硫及其化合物性质

1、做最好最棒的自己！,硫及其化合物的性质,一、硫及其化合物,单质,气态氢化物,氧化物,对应水化物,相应 含氧酸盐,0,-2,+4,+4,+4,+6,+6,+6,1.硫的物理性质,硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉末，不溶于水，,自然界中有没有单质硫存在?,火山喷口处的硫,中间价态,既有氧化性又有还原性,2.硫的化学性质,与非金属反应,与金属反应（体现弱氧化性，只把金属氧化成低价态）,+2,+1,无色有刺激性气体易溶于水，有毒,1. 物理性质:,二、二氧化硫的性质,把盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管中水面是否上升？,(1体积水大约能溶解40体积SO2 )。,取少量的SO2水溶液

2、，滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红,亚硫酸,(可逆反应),(1)酸性氧化物 + 水酸,2、二氧化硫的化学性质,课前问题：如何除去CO2 中的SO2?,(2)酸性氧化物 + 碱盐 + 水,氨水(NH3H2O ) + SO2,SO2少量：,SO2过量：,2NH3 H2O + SO2 2NH4+ + SO32 +H2O,NH3 H2O + SO2 NH4+ + HSO3 ,SO2 + Ba(OH)2溶液,SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O,SO2 过量,沉淀溶解,(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐,SO2 + CaO = CaSO3,能与饱和NaHCO3溶液作用,SO2 + 2Na

3、HCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + H2O,如何除去CO2 中的SO2?,将气体通入饱和NaHCO3溶液,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,不能用澄清石灰水区别 CO2 和 SO2,CO2,SO2,+4,+4,最高价态,只具有氧化性,既具有氧化性又有还原性,中间价态,(4)SO2（或SO32-）具有还原性，易被NO3-（H+）、Fe3+、Cl2、KMnO4氧化成SO42-,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HCl （Cl2、SO2都有漂白性，但按1：1混合的溶液 就无漂白性）,2H2S +SO2=2H2O + 3S,(5)S

4、O2具有弱氧化性,取少量的SO2水溶液，滴入品红溶液,品红溶液褪色,溶液又变红色, (6)SO2可以漂白品红是暂时漂白。SO2使其它无机物如（KMnO4，Cl2、Br2、I2水）等褪色是体现其还原性，是永久漂白。HClO ，Na2O2 ，H2O2 永久漂白（不可逆）,品红溶液,通入 SO2,通入 Cl2,褪色,褪色,加热至沸,红色,加热至沸,不显红色,紫色石蕊,通入 SO2,通入 Cl2,变红色,先变红后褪色,如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？,化合反应,氧化反应,H2SO3,SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯水褪色,是因为它具有漂白性,下列说法正确吗?,

5、SO2 使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它具有漂白性,1、浓硫酸物理性质,无色、粘稠、油状液体,易溶于水，溶解时放出大量的热,三、浓硫酸,浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2等,现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体,C + 2H2SO4 （浓） CO2 + SO2 + 2H2O,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,检验SO2是否除尽,浓硫酸的强氧化性,在常温下， 铜与浓硫酸不发生反应,+ 6,+ 6,+ 4,浓硫酸既显氧化性，又显酸性,氧化剂,冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液,在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。,主要成分是无水CuSO4,铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。,将铜片改为铜丝有什么好处?,调节铜丝的高度,减少SO2 对环境的污染,SO32的检验:,步骤:,加入稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,观察红色是否褪去,SO32 + 2H+ SO2 +H2O