2019北京丰台区高二(下)期末化学

1、2019北京丰台区高二(下)期末化学2019.07满分： 100试验时间：可使用90分钟的相对原子质量： H 1 C 14 O 16 N 14 Cl 35.5第一部分(选择问题42分钟)本部分共计14个小问题，每小问题3分钟，合计42分钟。 从按小主题列出的4个选项中，选择最符合主题要求的选项。 1 .用下列装置升温液体时，化学能转化为热能的是冷A 2.在下列能源中，有限的，不能再生的是BC热D A .氢能b .太阳能c .地热能d .化石燃料3 .用水洗铁锅放置后， 出现红褐色的锈迹在这个变化的过程中不发生的反应是. a.Fe-3e=feb.O2 2h2o 4e=4oh-3- c.4fe (

2、oh )2O2 2h2o=4fe (oh ) 3d.2fe O2 H2O=2fe (oh ) 2 .以下的食品添加剂中，其使用目的与反应速度有关的是a .抗氧化剂b .调味料c .着色剂d .增粘剂5 .根据生活经验，以下的物质按酸碱性的一定顺序被判断为正确的是卫生纸灵(主要成分是HCl ) 厨房洗涤剂食醋肥皂食盐a.喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀喀地653 b .溶液中： c(Cu2 ) c (H )=c (Cl-) c (OH-) C .用惰性电极电解该溶液时，在阳极上产生黄色气体cu2h 2o=Cu (oh ) 22h7.以下的化学术语不正确地表达事实是. a.na和Cl形成离子键的过程：

3、 22-通电2 - B.Na2S可以处理含有Hg的工业污水： Hg S=HgS C.CH3COOH溶液oh(aq)=h2o(l)h=-57.3kjmold .闪锌矿(ZnS )在CuSO4溶液的作用下，青铜(CuS) :ZnS Cu=CuS Zn 8.在生产生活中，酸碱中和和溶液酸碱性研究具有非常重要的意义。 在常温下，将两种一元酸分别与NaOH溶液等的体积混合的实验数据如下：1/992-1组甲乙正确的是c (一元酸) c (hy )=0.1 moll 1c (Hz )=0.1 moll 1c (NaOH ) 0.1 moll 1.1 moll 1 c(OH )c(Z )c(H ) B .从乙

4、组实验得到的混合溶液中的水分离的c(OH-)为1105摩尔l-1c .相同体积时，0.1摩尔/lhy溶液和0.1摩尔/lhz溶液中的c(H )浓度为相同d .相同体积时，为0.1mol/L HY溶液L HZ溶液分别与足够量的镁反应，氢发生率和总量不同的9 .汽车尾气净化反应之一： no (g ) co (g )1-1N2 (g ) CO2 (g )h=-373.4 kj mol。 反应在定容的密2 -闭容器中达到平衡状态后，以下说法正确的a .及时去除二氧化碳，正反应速度b .混合气体的密度不变化是该平衡状态的指标之一c .温度下降，反应物的转化率和平衡常数都d .其他条件不变化。 加入催化剂

5、后，反应物的转化率为10 .可以用太阳能使光分解水制H2与脱硫结合，大幅度提高光分解水制H2的效率，除去SO2。以下说法不正确的是. a .该装置吸收太阳能b .催化剂b附近的溶液的pH为1 mol SO2 .理论上，在催化剂a的表面发生的反应是2h2o 2e=H2，H2O h11 .以下的实验操作选择项a试管内有蓝色沉淀、？9？选项a .试管内有蓝色沉淀、a？试管内有蓝色沉淀、 在饱和Na 2CO3溶液中加入少量的BaSO 4粉末，充分搅拌后过滤，在清洗后的蛋糕中加入稀盐酸，产生气泡B K sp(BaSO4)Ksp(BaCO3) 12 .某反应在两阶段反应a中正确地由c构成，反应过程中的能量

6、变化曲线如图(E1，e 以下，a .二阶段反应都可以通过加入发热反应b .反应整体H=E1-E2 E3-E4 C .催化剂来改变反应的焓不正确的是. a .反应10分钟前的平均速度为v(H2)=0.012 mol/(Lmin) B.400时，该反应的平衡常数值为2.5103 -1 CH3OH(g )。 t/Minn (co )/moln (H2 )/mol0. 200.400.080.040.08 c .在保持其他条件不变的情况下提高温度，平衡时c(CH3OH)=0.06molL时，在反应的H，反应I比ii 15.(10分钟)化学反应伴随能量变化，有很多方法得到反应能量变化。 (1)以下反应中

7、，属于吸热反应的是(填补字母)。 A.Na 2O和水的反应b .甲烷的燃烧反应C.CaCO 3通过热分解d .锌和盐酸的反应(2)得到能量变化的途径基于化学键的结合能计算。 已知化学键种结合能(kJ/mol )的计算可以根据2 H2 (g ) O2 (g )=2h2o (g ) h=kj mol-1物质中包含的能进行计算. 反应中的A B=C D中的a、b、c、d中含有的能量依次用E A、EB、HH 436 O=O 498 OH 463.4 - E C、ED表示，该反应H=。 可以用盖乌斯定律计算。 25、101kPa时：1- 1. 2na (s ) O2 (g )=na2o (s )h=-4

8、14kj mol2ii.2na (s ) O2 (g )=Na2O2(s )h=-511kj mol-1na2o 2与na反应生成Na2O的热化学方程式用实验装置测定。在测定盐酸和NaOH溶液反应的热变化的过程中，要取得50m l 0.50 mol的盐酸，必须添加_ _ (填充编号)。 A.50 mL 0.50 molL NaOH溶液B.50 mL 0.55 molL NaOH溶液4/9-1-1c.1.0gNaOH固体16.(10分钟)铁及其化合物是中学化学中常见的物质。 (1)钢材表面的镀铜有效地防止铁的腐蚀，电镀时以CuSO4溶液为电解液，铜向_ _ _ _ _ _ _ (填埋阳或阴)极移

9、动，铜的电极反应式为_极。 (2)常温下，FeCl3溶液的pH7，原因是(用离子方程式表示) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 向(Mg(OH)2悬浊液中滴加0.1molL FeCl3溶液，产生了红褐色沉淀。 这个变化的离子方程式是 17.(12分钟)硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应主要在：2so2(g ) o2(g )2s o3(g )HC (h )=c (oh ) c.c (NH ) c (h )=c (so ) c (HSO ) c (oh ) (2)某厂烟中- - 用阴极放电的物质。 阳极生成SO 3的电极反应式是。 (2)测定

10、烟中SO 2去除率的步骤如下： a .将一定量的净化气体(不含SO 3)流过足够量的NaOH溶液后，加入足够量的溴水。 b .加入浓盐酸，把溶液加热到无色无气泡，再加入足够量的BaCl 2溶液。 c .过滤、清洗、干燥，称量沉淀品质。 用离子方程式表示a中溴水的主要作用。 沉淀的质量越大，表示SO 2的去除率越高(填补“高”或“低”)。 已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O H2O编号 -1 2CrO 2H。 K2Cr2O7是橙色，K 2CrO4是黄色。 为了探索浓度对化学平衡的影响，一个兴趣小组设计了以下实验方案。 试剂x1ml1ml1moll k2Cr2o 7溶液6/9试剂X 5

11、mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液iii vv1ml1ml2cro 4溶液515滴浓硫酸515滴6 molL NaOH溶液-1-1.用提案研究(1)减少生成物浓度(已知BaCrO4是黄色沉淀。 某同学认为试剂x也可以设计成Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后溶液的颜色就会发生变化。 (填写“变深”、“变浅”或“不变”。 ii .实验分析号试剂X 1 mL1 molL K2Cr2O7溶液1mL1 molL K2CrO4溶液515滴浓硫酸515滴浓盐酸515滴6molL NaOH溶液-1 -1 -1预想现象溶液变黄溶液变浓橙色加深溶液变黄的实际现象颜色变浓溶液颜色变浅溶液橙色变浓没有明显现象溶液

12、变黄(1)实验I没有观察到期待的现象的原因，与实验ii的原因相似。 (2)实验iii和v得到的结论是。 (3)实验没有明显的现象，可能的原因是。 (4)一名学生查阅了资料，发现K2Cr2O7溶液和浓盐酸发生氧化还原反应。 但是，实验没有观察到明显的现象，小组学生们设计了两个实验，验证了这种反应的发生。 提案1 :取5 mL浓盐酸，在其中加入15滴0.1molLK2Cr2O7溶液，过一会儿，溶液变成绿色(CrCl3水溶液为绿色)，生成黄绿色气体。 写出这个变化的化学方程式。 请设计方案2。 -1 7 7/9 9 2019北京丰台区高二(下)期末化学参考答案第一部(选题合计42分)本部合计14个小

13、题，每小题3分，合计42分。 1c2d3a4a5b6c7c8b9b10a12b13d14d第二部分(综合问题58分)共有5个小问题，每个空间2分，总共58分。15.(10分钟) (1) c (2)- 483.6EC ed-(ea EB )Na2O2(s ) 2na (s )=2na2o (s )h=-317kjB16.(10分钟) (1)阳阴cu2e=Cu (2) Fe 3h2o 32- 1fe (oh 2 Fe3mg (oh )2=2fe (oh ) 33 mg17.(12分钟) (1)增大反应物O2的浓度，平衡向正向移动，SO2的转化率提高。 (2) 60%= t 2 加压(3)m 1m2m3 18.(14分钟) (1)溶液中有n h4h2o so3h2oab (2)o 22 so4-4e=2s o 3o 2(3) 根据so3 br2 h2o=so4 2br2h2h或SO3 Br2 2OH=SO 4 2Br H2O等的平衡低19.