湖南省益阳市2019年中考化学模拟试卷(五)解析版

1、湖南省益阳市湖南省益阳市 20192019 年中考化学模拟试卷（五）年中考化学模拟试卷（五） 一、单选题（本大题共 1818小题，共 36.036.0分） 1.下列解释错误的是（） A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 B.20 mL水与 20 mL酒精混合后体积小于 40 mL，是因为分子数目减少 C.氢气和液氢都可作燃料，说明相同物质的分子，其化学性质相同 D.水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分 2.下列物质属于纯净物的是（） A.水银B.石灰石C.纯净的盐酸 3.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（） 11. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线下列说法中不正确的是（） A

2、.当温度由 时，乙溶液由的变化是由不饱和转化为饱和 B. 时同处 a点的甲、乙物质的溶解度降温到 时都会有晶体析出 C.要配制质量分数相等的甲、乙两种饱和溶液，温度应该控制在 D.当温度由 时，甲溶液由的溶质质量分数可能不变 12. 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他 想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（） D.食盐 A.硝酸铵 A.水为什么总往低处流 C.水由什么元素组成 B.小苏打C.生石灰 B.水分子的微观结构 D.水能否变成其他物质 D.食盐 13. 下列问题中不属于化学科学研究的是（） A.B.C.D. 14

3、. 往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落加入 的物质不可能是（） 4.下列有关宏观现象的微观解释中说法错误的是（） A.镁燃烧变成氧化镁时，镁原子的核电荷数发生了变化 B.氧气受热后体积变大，是因为分子受热后分子间间隔变大了 C.水电解生成氧气和氢气，是因为分子在化学变化中可以改变 D.未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明分子在不停地运动 5.“人间仙境，醉美黄石”下列与黄石特色有关的变化中，属于化学变化的是（） A.阳新石榴榨汁B.铁山槐花飘香C.大冶铁矿炼铁D.园林博览会花展 6.在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是（） A.浓硫酸B.生石灰C.硝酸

4、铵D.氢氧化钠固体 15. 如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。 有关这些装置用途的说 法中正确的是（） A.当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区 B.在实验室不小心把酒精灯碰倒了，要赶紧用大量水泼灭 C.一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放 D.家中液化气泄漏时，立即打开排风扇 7.下列化学方程式正确的是（） A. B. C. D. 8.下列实验现象描述与事实不符合的是（） A.装置 a、d组合可以用于制取氢气 C.装置 c 可用来控制产生气体的速率 B.装置 b、f组合可以用于制取氧气 D.装置 c、e组合可以用于制取二氧化碳气体 A.木炭在氧气中燃

5、烧，发出白光 B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C.镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 9.硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料元素周期表中“硒”的信 息如图所示下列关于硒元素说法错误的是（） A.是非金属元素B.相对原子质量为 C.原子序数为 34D.元素符号为 Se 10. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（） A.镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量生成黑色粉末 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D

6、.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 16. 用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（） A.隔绝空气B.清除可燃物 C.降低酒精灯的着火点D.使温度降到酒精的着火点以下 17. 食品安全与人类健康密切相关，下列做法不会危及人体健康的是（） A.用“苏丹红一号”作食品添加剂B.蒸馒头时加入适量纯碱 C.加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美D.把霉大米淘净后继续食用 18. 如图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定， 下列图象能正确反映 对应变化关系的是（） A. 第 1 页，共 9 页 流程主要反应过程如图 B. 原理（1）反应的化学方程式：_，_，_ （2）反应中空

7、气要过量，目的是_ 锰钢是一种合金，可用于高铁建设若金属活动性：锰铁请设计实验加以验证 实验方案是_（不用描述实验现象） 铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造某铝合金只含铝和另一种金属X为确定 其成分，在实验室将 mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反 应的化学方程式为_若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是_ 24. 小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量 分数为 7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液求： （1）稀盐酸的质量 （2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 四、简答

8、题（本大题共5 5 小题，共 26.026.0分） 25. 下列 AD是初中化学中的四个实验，请按要求填空 C. D. 二、填空题（本大题共4 4 小题，共 11.011.0分） 19. 根据初中化学所学到的知识填空： （1）保护金属资源的有效途径除了合理有效地开采矿物、寻找金属代用品外，还有 _（只填一 个即可） （2）如果把金属x放入硝酸银溶液中，过一会儿在x 表面有银析出，则x和银相比，金属活动性较强 的是_ （3）日常生活中用得较多的_和合成纤维都是重要的有机合成材料 20. 在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色 （1）此时溶液的 pH_7（填“大于”、“小于

9、”或“等于”） （2）写出该实验中反应的化学方程式：_ 21. 运用你所学的知识将符合题意的编号填入题后的空格里 氧气在通常情况下是无色、无味的气体 氧气不易溶于水 在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的略大 将纯氧通入炼钢炉中，可以提高炉温，炼出好钢 液态氧可用于宇宙航行 氧气与镁、铝、木炭等发生燃烧反应 氧气具有氧化性 其中属于氧气物理性质的是_，属于氧气化学性质的是_，属于氧气用途的是_ 22. 根据下列叙述，选择适当的内容的序号填空 木炭在空气中燃烧；木炭可以燃烧；木炭在氧气中燃烧，发出白光放出热量；水受热变成水 蒸汽；木炭是灰黑色固体属于物理性质的是_；属于化学变化的是

10、_；属于化学现象的 是_ 三、计算题（本大题共2 2 小题，共 18.018.0分） 23. 人类生产和生活都离不开金属早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属 随着贵（阳）广（州）高铁的开通贵阳已进入高铁时代高铁建设需要大量的钢铁那钢铁 是怎样炼成的呢？ 原料赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等 （1）A实验（正确操作）中观察到的现象是_ （2）B实验中与电源负极相连的电极产生的气体是_由此实验得出水是由_组成的 （3）写出 C实验发生的化学反应方程式_ （4）D实验燃烧匙中所盛药品红磷要过量，其原因是_ 26. 硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图1所示： （1）图中 abc三点中属于不

11、饱和溶液的是_ （2）由 c点到 a点可采取的措施_ （3）若 KNO3溶液中混有少量的 NaCl杂质，可以采取_ 方法获得较纯净的 KNO 3 第 2 页，共 9 页 （4）若将 b 点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化 的规律的图象如图 2 是_ 27. 在自然界中大多数元素以化合物存在。含碳的物质通常称为_（选填 有机物、无机物）木炭在 空气充足时燃烧时生成二氧碳，但在空气不充足时会生成一氧化碳。化学方程式为：_。一氧化 碳有毒是因为_。冬天取暖烧煤时一定要_ 以防中毒。一氧化碳是工业上重要的化工原料。 冶炼金属通常用它的还原性。 冶炼铁就是在

12、高温下用铁矿石 （主要成份是 Fe2O3） 与一氧化碳反应制得。 试写出冶炼铁化学方程式。_ 28. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验 实验一：如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图 （2）用 B 装置制氧气的化学方程式为_；能用 C装置收集氧气，因为氧气_ （3）实验室制取甲烷的装置组合是AC或 AE，据此可知制取甲烷的反应物状态是_、反应条件 是_，甲烷具有的物理性质是_（写出 1条即可） （4）初中化学实验中，能用发生装置B 制取的气体除氧气外，还有_（填写两种气体），其中制 气原理属于复分解反应的化学方程式是_ （1）操作中用玻璃棒搅拌的作

13、用是_； （2）操作中的错误是_； （3）粗盐提纯实验的操作顺序为_ （填操作序号），称量精盐并计算产率 实验二：通过查阅资料，同学们发现通过以上方式制得的精盐中仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯 化钙等）为了得到获得较纯的食盐晶体，同学们设计了以下的方案并进行了实验 （4）实验步骤的主要目的是_ （用化学方程式回答）； （5）实验步骤中生成的沉淀D是_ 【反思与评价】 （6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_ 29. 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g， 加入 150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量

14、变为158.1g计算： （1）反应中产生 CO2的质量 （2）纯碱样品中 Na2CO3的质量分数 五、探究题（本大题共1 1 小题，共 9.09.0分） 30. 如图是实验室制取气体的有关装置，请回答： （1）写出标号仪器的名称：_，_ 第 3 页，共 9 页 答案和解析 1.【答案】B 【解析】 种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此 类题的关键 5.【答案】C 【解析】解：A、酒香不怕巷子深，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使 人们闻到酒的香味，故选项解

15、释正确。 B、20mL 水中加入 20mL 酒精，体积少于 40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精 分子会互相占据分子之间的间隔，分子数目没有变化，故选项解释错误。 C、氢气和液氢是由同种的分子构成的，相同物质的分子，其化学性质相同，所以氢气和液氢 都可作燃料，故选项解释正确。 D、 水通电能分解， 有新物质生成， 属于化和变化， 说明在化学变化中分子可分， 原子不可分， 故选项解释正确。 故选：B。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同 种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基

16、本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此 类题的关键。 2.【答案】A 【解析】 解：A、阳新石榴榨汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、铁山槐花飘香没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、大冶铁矿炼铁，铁是新物质，属于化学变化，故选项正确； D、园林博览会花展没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C。 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是： 有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质 生成，问题就很容易解决本

17、考点主要出现在选择题和填空题中 6.【答案】A 【解析】 解：A、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物。正确； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些其它物质，属于混合物。错误； C、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物。错误； D、食盐的主要成分是氯化钠，还含有氯化镁等物质，属于混合物。错误。 故选：A。 水银是由一种物质组成的，属于纯净物；石灰石、盐酸、食盐等物质都是由多种物质组成的， 属于混合物 解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物 3.【答案】A 【解析】 解：储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志。 A、图为禁止烟火标志

18、，所以正确。 B、图为废旧塑料回收标志，所以错误。 C、图为节约用水标志，所以错误。 D、图为剧毒品标志，所以错误。 故选：A。 根据与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、可回收标志、节水标志等几种常见的图标含义判断。 图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、剧毒品 可回收标志、节水标志等几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的 含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。 4.【答案】A 【解析】 解：A、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体 受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要蹲下靠近

19、地面或沿墙壁距离着火区；故选项 说法正确。 B、酒精能溶于水，故当酒精灯起火后，用水不但不能灭火，反而会增大着火面积，故选项说 法错误。 C、 一氧化碳还原氧化铁实验中， 一氧化碳有毒， 直接排放会污染空气， 不能将尾气直接排放， 故选项说法错误。 D、家中液化气泄漏时，燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打 开排风扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。 故选：A。 A、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小，进行分析判断。 B、根据酒精能溶于水，进行分析判断。 C、根据一氧化碳有毒、直接排放会污染空气，进行分析判断。 D、根据可燃性气体与空气混合后遇明

20、火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项、防止爆炸的措施等是正确解答本 题的关键。 7.【答案】C 【解析】 解：A、原子是化学变化中最小的微粒，镁燃烧变成氧化镁时，镁原子的核电荷数没有发生变 化，故说法错误； B、氧气受热后体积变大，是因为分子受热后分子间间隔变大，故说法正确； C、在化学变化中，分子可以再分是化学变化的微观实质，故说法正确； D、未见饭菜就闻到饭菜的香味是因为香味分子在不断的运动的缘故，故说法正确。 故选：A。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同 解：A、二氧化硫与水反应生成

21、的亚硫酸，不是硫酸，错误； B、银在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与硫酸反应，错误； C、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应方程式完全正确； D、氢氧化钙与硝酸钠交换成分没有沉淀、气体或是水生成，不能反应，错误； 故选：C。 判断化学方程式是否正确，从是否配平、化学式是否正确、条件是否正确、是否正确标注 或等角度分析 确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和 步骤 8.【答案】B 【解析】 解： A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑的气 体，所以正确。 第 4 页，共 9 页 B、红磷在氧气

22、中燃烧的现象是：发出白光，放出大量的热，产生大量的白烟，不是烟雾，所 以错误。 C、镁与稀盐酸反应产生气泡（气体为氢气），同时放出热量，所以正确。 D、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体， 所以正确。 故选：B。 A、根据木炭在氧气中燃烧的实验现象判断 B、根据红磷在空气中燃烧的实验现象判断 C、根据镁与稀盐酸反应的实验现象判断 D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象判断 实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意反应条件，要能区分叙述产物与描述 现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等 9.【答案】B 【解析】 C、t

23、2 时，甲、乙物质的溶解度相等，所以要配制质量分数相等的甲、乙两种饱和溶液，温 度应该控制在 t2 ，故 C 正确； D、当温度由 t2t1时，溶解度减小，所以甲溶液由 nh 的溶质质量分数一定减小，故 D 错 误。 故选：D。 根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度， 从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达 到提纯物质的目的 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线 来解决相关的问题，从而培

24、养分析问题、解决问题的能力 12.【答案】A 【解析】 解：A、硒元素属于非金属元素，该选项说法正确； B、硒元素的相对原子质量为 78.96，单位不是 g，该选项说法不正确； C、硒元素的原子序数为 34，该选项说法正确； D、硒元素的元素符号是 Se，该选项说法正确。 故选：B。 根据元素名称可以判断元素种类； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用 10.【答案】C 解：A、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故 A 正确； B、小苏打溶于水后，溶液的温度变化不大，故 B 错误； C、生石灰和水反应放出大量的热，故 C 错

25、误； D、食盐氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故 D 错误。 故选：A。 物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质 的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为 【解析】吸热， 如果吸热小于放热则溶于水表现为放热， 如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。 解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，而不是黑烟，生成一种白色粉末，故 A 错误。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故 B 错误。本题主要考查了常见物质

26、溶于水后吸热、放热现象，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸 C、 木炭在氧气中燃烧， 发出白光， 放出热量， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体， 故 C 正确。热和放热的常见物质。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气13.【答案】A 【解析】体，错误。 故选：C。解：A、水为什么总往低处流属于物理学研究领域，故 A 正确； A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断B、水分子的微观结构属于研究物质的结构，属于化学领域，故 B 错误； B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、水由什么元素组成属于研究物质的组成，属于化学领域，故 C 错误； C、

27、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、水能否变成其他物质属于研究物质的变化规律，属于化学领域，故 D 错误。 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断故选：A。 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的 注意光和火焰、烟和雾的区别科学，研究目的是为了应用，故用途也是研究范畴，它不但研究自然界中已存在的物质，还 11.【答案】D要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物 【解析】了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课 程标准三维目标的

28、要求 解：A、t3 时，m 在乙物质的溶解度曲线下，是不饱和溶液，t2 时，n 在乙物质的溶解度曲 14.【答案】C 线上，溶液是饱和状态，所以当温度由t3t2时，乙溶液由 mn 的变化是由不饱和转化为饱 和，故 A 正确； B、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t3时同处 a 点的甲、乙物质的溶解度降温 到 t1时都会有晶体析出，故 B 正确； 【解析】 解：A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落； B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落； C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，粘

29、 在烧杯上的塑料片不会脱落； D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落。 故选：C。 根据有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠固体等；有的物 第 5 页，共 9 页 质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使 溶液温度降低，如硝酸铵等放出热量会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；溶于水时 吸收热量的，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落进行解答 物质溶解于水时有三种表现： 溶解时放出热量使溶液温度升高， 以氢氧化钠、浓硫酸为代表； 溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无

30、明显的热量变 化，溶液温度基本保持不变 15.【答案】B 【解析】 解：A、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度 小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；装置 a、e 组合可以用于制取氢气，不是 a、d 组合，故选项错误； B、如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用 向上排空气法和排水法收集，因此装置 b、f 组合可以用于制取氧气，故选项正确； C、装置 c 可用来控制反应的发生和停止，不能控制产生气体的速率，故选项错误； D、实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交 换成分

31、生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密 度大，因此只能用向上排空气法收集；装置c、e 组合可以用于制取二氧化碳气体错误，是cd 组合制二氧化碳，故选项错误； 故选：B。 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用 高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用 向上排空气法和排水法收集。实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取 的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能 溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验

32、室是用锌粒和稀硫酸在 常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空 气法收集。 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强。气体的制取装置的选 择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 16.【答案】A 【解析】 解：A、苏丹红一号人类肝细胞研究中也显现出可能致癌的特性，故 A 错误； B、碳酸钠会与有机酸反应生成二氧化碳，会使蒸出的馒头疏松多孔，故 B 正确； C、亚硝酸钠有毒，不能食用，故 C 错误； D、霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食

33、用，故 D 错误； 故选：B。 A、根据“苏丹红一号”有毒进行分析； B、根据纯碱会与有机酸反应生成二氧化碳进行分析； C、根据亚硝酸钠有毒进行分析； D、根据霉大米中有黄曲霉素进行分析 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重 要的中考热点之一，生活中常见的有毒物质有：亚硝酸钠、甲醛、甲醇、黄曲霉素等，需要 识记 18.【答案】C 【解析】 解：A、因为“过量红磷”，故图错误； B、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃 烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装 置中的压强

34、不再改变，分析题中的曲线可以知道与我们的分析不一致，故错误； C、因为氮气的质量不变，故图正确； D、因为集气瓶中反应前，已有少量水，故不能从 0 开始，故图错误。 故选：C。 A、因为“过量红磷”，进行分析； B、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃 烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装 置中的压强不再改变，可以据此解答； C、考虑氮气的质量不变，进行分析； D、考虑集气瓶中反应前，已有少量水 本题需要正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化 关系，是解答问题的基础 19.【

35、答案】防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属） x塑料或者合成橡胶 【解析】 解：A、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项正确。 B、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是清除可燃物，故选项错 误。 C、 用灯帽盖灭酒精灯的火焰， 是利用了隔绝氧气的灭火原理， 可燃物的着火点一般是不变的， 不能降低可燃物的着火点，故选项错误。 D、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是降低可燃物的温度，故 选项错误。 故选：A。 根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以 下，据此结合灭火方法进行分析判断 本题难度不大，掌

36、握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到 可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键 17.【答案】B 【解析】 解：（1）保护金属资源的有效途径除了合理有效地开采矿物、寻找金属代用品外，还有防止 金属锈蚀、金属的回收利用 故答案为：防止金属腐蚀（回收利用废旧金属） （2）将金属 X 放入硝酸银溶液中，过一会儿后在 X 的表面有银析出，说明 X 比银活泼 故答案为：X （3）塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料所以日常生活中用得较多的塑料（合成橡 胶）和合成纤维都是重要的有机合成材料 故答案为：塑料或者合成橡胶 （1）根据保护金属资源的有效途径、措施，进行分析解答

37、本题 （2）根据只有活泼金属才能把不活泼金属从盐溶液中置换出来考虑本题 （3）塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 本题主要考查学生对保护金属资源的有效途径的理解、金属活动性顺序的理解，以及合成材 料的种类，能在解题中灵活应用 20.【答案】大于 H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【解析】 解：（1）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色，说明溶液 显碱性，所以 pH 大于 7； 第 6 页，共 9 页 （2） 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水， 发生反应的化学方程式： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 故答案为：（1）大于；（2）H2S

38、O4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （1）当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性； （2）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑 本题考查了酸碱中和反应时溶液 PH 的变化以及方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知 识以及图示进行 21.【答案】 【解析】 （2）空气过量，氧气充足，碳发生充分燃烧，故填：使焦炭完全反应生成二氧化碳； 、根据活动性强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可以将金 属锰加入到硫酸亚铁溶液中，观察现象；故填：将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中； 、铝和稀硫酸反应生

39、成硫酸铝和氢气，若要确定该合金中金属 X 的相对原子质量还需要的 条件是合金中铝的质量和金属 X 的化合价，故填：2Al+3H2SO4=Al2（SO4） 3+3H2；合金中铝的 质量和金属 X 的化合价 （1）根据反应的过程来书写化学方程式； （2）氧气充足，可燃物充分燃烧； 、根据金属的活动性顺序来分析； 、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据合金的组成来分析 本题难度不大，掌握铁的冶炼原理、化学方程式的书写方法、金属活动性等是正确解答本题 的关键 24.【答案】解：（1）稀盐酸的质量为：20g-10g=10g， 答：稀盐酸的质量是 10g （2）设 10g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x

40、， NaOH+HCl=NaCl+H 2O， 4036.5 x10g7.3% 解：氧气的颜色、气味、状态、水溶性、密度等性质不需要通过化学变化表现出来，属于氧 气的物理性质 故填： 氧气能与镁、 铝、 木炭等发生燃烧反应， 氧气具有氧化性等性质需要通过化学变化表现出来， 属于氧气的化学性质 故填： 氧气可以用于炼钢，可以用于宇宙航行等属于氧气的用途 故填： 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中 表现出来的性质 物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途 22.【答案】 【解析】 =， x=0.8g， 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：10

41、0%=8%， 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 【解析】 解：木炭在空气中燃烧属于化学变化，木炭可以燃烧，属于化学性质；木炭在氧气中 燃烧，发出白光放出热量，属于化学现象；水受热变成水蒸汽，属于物理变化；木炭是 灰黑色固体，属于物理性质故答案为：； 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化物质在化学变化中表 现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学 变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变 化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等 木炭在空气中燃烧属于化

42、学变化，木炭可以燃烧，属于化学性质；木炭在氧气中燃烧， 发出白光放出热量，属于化学现象；水受热变成水蒸汽，属于物理变化；木炭是灰黑色 固体，属于物理性质 本考点考查了物理性质、化学性质、物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住 关键点：变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，问题就很容易解决本考 点主要出现在选择题和填空题中 23.【答案】C+O 2 CO 2 CO 2+C 2CO Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO 2 使焦炭完全反应生成二氧化碳将 金属锰加入到硫酸亚铁溶液中 2Al+3H 2SO4=Al2（SO4）3+3H2 合金中铝的质量和金属 X 的化合价 【解析】

43、 点燃高温高温 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氢氧化钠溶液质量和得到的 20g 不饱和溶液质 量可以计算稀盐酸的质量，进一步可以计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和 准确性 25.【答案】蜡烛由低到高依次熄灭 H 2 氢元素和氧元素 3Fe+2O 2 Fe 3O4 使氧气完全反应 【解析】 点燃 解：（1）因为二氧化碳的密度大于空气，且二氧化碳不支持燃烧，所以下层的蜡烛先灭，故 实验 A 中观察到的现象是：蜡烛由下至上依次熄灭； （2）实验 B 为电解水的实验，水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极

44、产生的是氢 气，则可书写其化学方程式为2H2O2H2+O2；根据质量守恒定律，得出实验结论为：水 解：（1）是碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，是二氧化碳在高温的条件下与碳反应生 成一氧化碳，是氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：C+O2CO2；CO2+C 是由氢元素和氧元素组成的； （3）铁丝在氧气中燃烧现象为剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁，其反应 方程式为： 3Fe+2O2Fe3O4； 2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）实验 D 中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是：使瓶中的氧气能完 全反应，否则所测氧气含量将偏低 第 7 页，共

45、9 页 故答为： （1）蜡烛由低到高依次熄灭； （2）H2；氢元素和氧元素； （3）3Fe+2O2Fe3O4； 与血红蛋白结合；注意通风；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 根据有机物的概念、一氧化碳的形成、性质以及有关化学方程式的书写的知识进行分析解答 即可。 掌握一氧化碳的性质以及化学方程式的书写是正确解答本题的关键。 28.【答案】加速溶解滤纸边缘高于漏斗口，缺少玻璃棒引流 2NaOH+MgCl 2=Mg （OH） 2+2NaCl 碳酸钙在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 （4）使氧气完全反应 （1）考虑二氧化碳的密度大于空气，可以像倒水一样倾倒，且二

46、氧化碳不支持燃烧； （2）实验 B 为电解水的实验，则可书写其化学方程式；根据质量守恒定律，得出实验结论； （3）考查铁丝在氧气中燃烧的化学方程式； （4）测定空气中氧气含量的实验，红磷要过量，防止氧气不能充分消耗 掌握二氧化碳的性质：密度大于空气、能灭火，学会利用它处理题目；记住铁丝在氧气中燃 烧的现象、电解水正负极产生的气体以及空气中氧含量测定的注意事项等 26.【答案】ac升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水降温结晶 B 【解析】 解：（1）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，据图可以看 出，滤纸边缘高于漏斗口；

47、（3）“粗盐中难容杂质的去除”实验步骤是：称量粗盐的质量、溶解、过滤、蒸发、称量 精盐并计算产率，因此操作步骤是； （4） 氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 化学方程式为： 2NaOH+MgCl2=Mg （OH） 2+2NaCl； 解：（1）由溶解度曲线可知，ac 是位于溶解度曲线下面的点，属于不饱和溶液； （2）由c 点为 11 下不饱和溶液，a 点为 25 下近饱和溶液，由c 点到 a 点可采取的措施升 温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水； （3）KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl 的溶解度受温度影响较小，所以若 KNO3中混有 少量 NaCl，可利用降温结晶的方法提纯 K

48、NO3； （4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，溶质 的质量不变图象应该成一条水平直线，故 B 图象与实验操作过程对应一致 故答案为：（1）ac； （2）升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水； （3）降温结晶； （4）B 根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度， 从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达 到提纯物质的目的 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线