高中化学专项训练-铝和铝的化合物竞赛单元练习

1、铝和铝的化合物竞赛单元练习 C将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠 C铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A 11 B 21 C 31 D 13 A两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为12，则两份铝质量比为A 12 B 21 C 14 D 11 B下列各组金属混和物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是A 锌和铁 B 锌和铝 C 锌和镁 D 锌和钠

2、 CAl和NaOH水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质量之比为A 11 B 21 C 31 D 41 D一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为124，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为A 111 B 421 C 234 D 334 D现有一种镁、铝、硅合金，已知等质量的合金与过量的盐酸溶液或过量的氢氧化钠溶液反应，所得的氢气质量相等，则此合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为A 231 B 211 C 221 D 2x1(x0) A把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是A 0.10mol

3、 B 0.125mol C 0.15mol D 0.20mol A锌粉、铝粉、铁粉的混和物44g与一定量的浓度为17.25%的H2SO4溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体盐140g，则放出的气体体积为（标况）A 22.4L B 33.6L C 6.72L D 无法求算 C将5g铝、镁、铁三种金属的混和物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8升（标况），则三种金属物质的量之和为A 等于0.125mol B 可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC 小于0.125mol D 无法确定 B2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的硫酸溶液、烧碱溶液、盐

4、酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是A B C D C有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为A 111 B 623 C 438 D 213 C将等质量硅和铝分别投入足量的NaOH溶液中，充分反应后，放出氢气的体积比是（相同状况）A 23 B 2827 C 97 D 32 A、B镁铝合金mg和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况的体积为1.12升，m的质量可能是A 1.0g B 1.10g C 1.50g D 2.0g A一定质量的镁和铝的混和物，分成四等份，分别与足量的下列四种物质反应，充分反应后，放

5、出氢气最多的是A 3mol/L盐酸 B 4mol/L硝酸溶液C 8mol/L烧碱溶液 D 18.4mol/L硫酸溶液 C在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中，调整天平后，往左边烧杯中加入3.6g铝粉，为使天平最终达成平衡，应往右端烧杯中加入镁粉的质量是A 3.6g B 3.93g C 3.49g D 3.70g C托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯，烧杯内分别盛有100mL1mol/L的H2SO4溶液，若两只烧杯中分别加入下列各种物质，反应结束后天平仍保持平衡的是A 各0.05mol的镁和锌 B 各0.1mol的钙和锌C 各10g的镁和铝 D 各1g的镁和铝 C将amol钠和am

6、ol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为A B C D A用于飞机制造的重要材料是A MgAl合金 B CuSn合金 C AlSi合金 D 不锈钢 B、C用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是A MnO2 B Fe2O3 C Cr2O3 D V2O5 B定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用A 氧炔焰 B 铝热剂 C 液氧 D 电弧 B铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A 不易生锈 B 导电性好 C 密

7、度小 D 强度高 D近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C 在地球上，铝矿资源丰富D 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 C铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明研和小苏打作出食物膨化剂 用Al(OH)3制

8、成胃药 制防锈油漆A B C D A下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是A Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D Al(OH)3受热能分解 B现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活动）由此推知硬铝的组成是A Al、Mg、Si、Zn B Al、Cu、Mg、Si、MnC Al、Fe、C、Cu D Al、Si、Zn、Na B某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：Al2(OH)nClmyH2Ox式中m

9、等于A 3n B 6n C 6n D 3n 无污染能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。请写出铝作为新能源的主要优点：资源丰富、 。 2Al2OH2H2O2AlO3H2 有白色絮状沉淀生成 先有白色絮状沉淀生成，随着盐酸的不断滴入生成的沉淀又溶解把铝放入过量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 。若向反应后的溶液中通入足量的CO2气体，出现的现象是 ；若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是 。 （1）2A16H2A133H2（2）Cl对铝与H反应有促进作用；SO42对铝与H反应有抑制作用。（

10、3）向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设成立；向以上稀盐酸中加入少量硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减小，则假设成立。（4）加入含有Cl的可溶性氯化物；增加H浓度；加热；将铝片改换成铝丝；利用不活泼金属或不活泼可溶性盐形成原电池等。在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相间体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。（1）写出以上反应的离子方程式 ；你认为出现以上现象的可能原因是：

11、假设 ；假设 。（3）请设计实验对以上的假设进行验证： ； 。（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有： ； ； ； 。 （1）c、a、b、d（2）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落（3）C（4）不变（5）碳（6）4100a/22.4w%（7）不可行；氨气极易被吸收，发生倒吸现象；烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（或其它合理答案）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlNNaOHH2ONa

12、AlO2NH3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为 。（2）本试验中检查装置气密性的方法是 。（3）广口瓶中的试剂X可选用 （填选项的标号）。A 汽油 B 酒精 C 植物油 D CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_（填偏大、偏小或不变）。（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。（6

13、）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为 （AlN的式量为41）。（7）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？ （填入“可行”、“不可行”）。原因是 ，改进的方法为 。 （1）d、e、f、g、h、a、b、c。（2）：A、G、F ：C ：G ：E ：I现要制备无水AlCl3并保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示。能选用的试剂如下：A食盐晶体；B水；C饱和食盐水；D烧碱溶液；E铝粉；F二氧化锰；G浓硫酸；H无水氯化钙；I磁石灰。回答下列问题：（1）从上述仪器中选取若干连接成一个制备并保存无水

14、AlCl3装置，用图中各管目标号按先后可连接为（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）填写连接后装置中各仪器里盛放的物质：仪器标号试剂标号 （1）NaOH溶液吸收CO2气体，使罐内气体压强小于大气压；2NaOHCO2Na2CO3H2O （2）过量的NaOH和罐身材料Al反应产生H2，使罐内气压增大；2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2O往一金属易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间，瘪了的罐重新鼓了起来。解释上述变化，写出有关化学方程式。（1）罐壁内凹而瘪的原因： ；反应的化学方程

15、式是： 。（2）罐再鼓起来的原因： ；反应的化学方程式是： 。 （1）Al33HCO3Al(OH)3CO2（2）4mg（3）铝制炊具，明矾净水剂，含铝的胃药，牙膏皮，易拉罐，铝箔包装袋等，可从中任选三种。生命起源于原始海洋。科学家研究认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害。铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一。每日摄入量应控制在4mg以下。（1）明矾是一种食品膨化剂。请写出明矾与小苏打反应的离子方程式。（2）炸油条时，1kg面粉需加0.5kg水、4g明矾和10g小苏打、食盐等辅料。若烹炸过程中质量减

16、少20，试通过计算说明100g油条中的含铝量是否超过安全摄人量。（3）请列举（除食品添加剂外）三种日常生活中铝元素进入人体的源头。 12镁、铝合金7.8g跟足量的盐酸反应，放出氢气8.96升（标准状况），则合金中镁和铝的原子数之比为 。 7.8%在某铝合金中铜的质量百分含量为4.2，则此合金中CuAl2的质量百分含量为多少？ b1.8，a1.75 a/b32/33；1.8b2.4，1.75a2.4 b0.211/12a；a2.4，b2.4 b0.2a0.2在调整好的天平的左右两盘中各放一只质量相同的烧杯，烧杯中都盛1mol/L的稀H2SO4100mL；然后向只烧杯中入镁，向另一只烧杯中加入铝，

17、充分反应后天平仍保持平衡。试讨论镁的质量ag，铝的质量bg的取值范围以及a和b之间应满足的关系式。 （1）当Al12.375g、Mg12g时 11/12a8/9b （2）当12Mg25g、12.375Al27g时 a18/9b （3）当Mg25g Al27g时 a1b3在天平两端的烧杯中分别盛有含1mol HCl的盐酸和含有1mol NaOH的烧碱溶液，天平平衡；若在盐酸中加入ag镁，在烧碱中加入bg铝，天平仍平衡，试讨论a、b之间的关系式。 23g；23g；12g金属质量23g；12g等量的铝、镁、钠与等量的盐酸作用生成氢气，产生氢气的体积可出现下列四种情况：NaMgAl NaAlMg Mg

18、AlNa AlMgNa。若盐酸中所含的氯化氢均为1mol，求满足上述四种情况时金属的各自质量。 （1）2Al3Cu22Al33Cu Al3AgAl33AgAl34OHAlO22H2O Cu22OHCu(OH)2（2）2.7g在NO3离子浓度为4mol/L的硝酸铜和硝酸银的混合液100mL中，加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g，将此沉淀置于盐酸中无气体放出。向滤液中滴入氯化钡溶液无现象，后加入过量稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤后，将沉淀加热、干燥得黑色化合物4g。（1）写出反应中的离子方程式（2）求参加反应的铝的质量。 （1）NaAl51 （2）X1.42g取

19、Xg NaAl合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。试计算：（1）合金中Na与Al的物质的量之比；（2）求X的值。 （1）8.96L （2）17.4%向100mL水中加入钾和铝共15g，充分反应后发现剩余金属1.8g（1）计算放出氢气的体积（标准状况）（2）滤去剩余金属后，所得溶液的质量分数是多少？ （1），KOH 1.2mol/L；KAlO2 0.3mol/L （2）Al2(SO4)3 0.3mol/L （3）应将乙溶液加入到甲溶液中去，产生的沉淀为0.8mol Al(OH)3，其质量为62.4g把表面被氧化的A、B两

20、个铝条分别放入甲、乙两种不同的溶液里。把含有10.2g氧化铝的A铝条放入1升1.5mol/L热的氢氧化钾溶液甲中，过一段时间取出A铝条，甲溶液增重12.6g。把一定量的B铝条放入1升0.9mol/L的硫酸溶液中乙中，过一会儿取出B铝条，其减少了25.8g，溶液乙的质量增加了25.2g。设反应后溶液的体积仍为1升，求：（1）反应后甲溶液中的溶质及其物质的量的浓度?（2）反应后乙溶液中的溶质及其物质的量的浓度?（3）如将反应后的两溶液相互混和，要求使用的溶液的量最少，而产生的沉淀量又最多，它们在混和时的次序应该如何?产生沉淀的最大质量是多少? （1）m(Al)5.4g m(Fe2O3)9.6g （

21、2）V(H2)2.688 L现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100mL2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。（2）计算实验产生气体的体积（标准状况）。 （1）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H3 9b/11.2（2）2AlFe2O3A12

22、O32Fe 8027（3）23为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是_.样品中铝的质量是_g（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁与铝的质量比是_。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比cb_。 （1）AlNNaOHH2ONaAlO2NH3（2）61.5（3）1.92超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO

23、由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。 （1）过量 因为乙组所用合金比甲组多，产生H2也多，说明甲组中的盐酸没有反应完 不足量 因为甲组225g合

24、金生成H2280mL，每克合金生成H2280/255mL。若乙组中的合金耗尽，应生成H2285/255385mL，实际只生成336mL，所以盐酸不足量 30mL盐酸，气体336mL 1mol/L （2）合金225g，气体280mL 11 （3）滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2 设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，则24x27x0.459x 解得x0.009 mol 根据Cl元素守恒，得NaCl的物质的量HCl的物质的量10.030.03mol 根据Al元素守恒，得NaAlO2的量Al的物质的量0.009mol 由Na元素守恒，得NaOHNaClNaAlO20.030.0090.039 Na

25、OH溶液的体积0.039/10.039L（39mL）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量（毫g）255385459生成气体体积（mL）280336336（1）甲组实验中，盐酸 （填“过量”、“适量”或“不足量”，下同），理由是 ；乙组实验中，盐酸 ，理由是 。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 ，求得盐酸的物质量浓度为 。（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ，求得的Mg、Al物质的量之比为 。（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧

26、化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。 （）47.06% （）60%（）0.80Vm1.07V或27V/33.6m24V/22.4或9V/11.2m3V/2.8（）（1）c(HCl)0.03mol2/0.03L2.0mol/L（2）（Mg）(0.01mol24gmol1)/0.510g10047.06%（3）V(NaOH) 0.078mol/1.0 molL10.078L78mL有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求

27、合金中镁的质量分数。（）甲取样品m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为_。（）乙取样品m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g。则合金中镁的质量分数为_。（）丙取样品m3g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m3的取值范围是_。（）丁取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号abc合金质量（mg）51076591

28、8气体体积（mL）560672672求：（1）则盐酸的物质的量浓度；（2）合金中镁的质量分数；（3）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？ B组 C对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是A 生成的氢气中只含有D2 B 生成的氢气中含有H2、HD、D2C 生成的氢气中只含有H2 D 以上判断都不正确 CAl与NaOH溶液的反应为2Al十2NaOH2H2O2NaAlO23H2，当有2mol Al参加反应时被用还原的物质及其物质的量为A H2O 2mol B NaOH、H2O各2mol C H2O 6mol D

29、NaOH 2mol C氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为3价D 氮化铝晶体属于分子晶体 A如图所示，在直径为3.57cm的U形管内装有汞。在分液漏斗装有氢氧化钠溶液，烧瓶内装有足量的铝粉，橡皮塞除导管外还有两根铂丝，整个装置密闭性好。装置内空气体积为550mL（包括U形管右边汞面上部和导管内空气体积，O2

30、占1/5）开始时U形管中汞面两边相平若从漏斗中放入50mL 0.04mol/L氢氧化钠溶液，然后再用电火花反复多次引燃装置内的气体，充分反应后若恢复到原来温度，U形管内A 左边汞面高 B 右边汞面高C 仍旧一般高 D 无法比较两边汞面的高低 A氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉共mg，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气ng，则混和物中铝粉的质量可能为A 36n3m B m24/5n C 12nm D 24m5n A氢化钠跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉的混合物mg，与足量的水充分反应后，若收集到氢气ng，则混合物中铝的质量可能是A 大于(m

31、12n)g B 小于(m12n)g C (m12n)g D (m2n)g C、DNaH是离子化合物，与水反应可生成碱和放出可燃气体。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到可燃气体的质量为ng。则原混合物中Al粉的质量为A (12nm)g B (24m5n)g C (36n3m)g D (m4.8n)g BC将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正

32、确的是A 35.5a V2w2w1 B 23n（Na）27n（Al）w1C n(Na)3n(Al)2V1/22.4 D a V2V1/22.4 因为只有矾土矿中铝的含量比较高，冶炼在经济上是可行的。在地壳中有很多种铝矿，但只有矾土矿是作为冶炼金属铝的主要原料，试作解释。 固体物质由无水氯化铁和无水氯化铝组成 无水氯化铝晶体 升华 潮解 氯化氢在被加热的铝屑与铁屑混合物中加过量的干燥氯气，反应充分完成后，得到棕黑色固体物质，固体物质由 组成。将固体物质隔绝空气加强热至178左右保持若干时间，始终未见熔化，却发现容器上壁沾有一层无色晶体，它是 ，此现象说明该物质的一种特性是 。把容器上壁的物质刮下

33、，置于空气中，发现逐渐变粘湿。该现象称为 ，同时，放出一种无色而具刺激性的气体，该气体是 。 （1）假设一：Cl能促进金属铝跟H的反应；假设二：SO42对H跟金属铝的反应起阻碍作用。（2）可加入NaCl、Na2SO4等其他含Cl、SO42离子的中性盐来进行验证实验方案为：组别各组5mL酸添加试剂反应现象（5min后）A3mol/L H2SO4加入0.5g NaCl晶体（约0.01mol）B3mol/L H2SO4加入1.4g Na2SO4（约0.01mol）C3mol/L HCl加入1.4g Na2SO4（约0.01mol）D3mol/L HCl不加试剂（对比）E3mol/L H2SO4不加试

34、剂（对比）一次学生实验中，学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应。这和课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氨气”不一致，是什么原因呢？是试剂出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.11025mm、纯度99.5的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：反应进程酸1min2min5min15min20min3mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L H2SO4均无明显现象（无气泡）3mol/L H2SO4均无明显现象（无气泡）无论是用

35、1.5mol/L H2SO4还是用3mol/L H2SO4的稀硫酸，均无明显反应现象。其结论还是与教材的叙述不相符合。（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稳硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设（或猜想）？假设一： ；假设二： 。（2）为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程） 。 （1）d、e、f、g、h、a、b、c（2）2：AFG 3：C 4：G 1：E 5：I（3）AlCl33H2OAl(OH)33HCl在装置I后连一干燥装置防空气中水蒸气无水氯化铝反应（4）(AlCl3)2无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白

36、雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处润滑油等。下图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品。可供选用的试剂如下：A食盐晶体 B水 C饱和食盐水 D烧碱溶液 E铝粉 F二氧化锰 G浓硫酸 H无水CaCl2 I碱石灰回答下列问题：（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：仪器标号试剂标号（3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式 ；为避免上述现象的发生应采取的措施是 。（4）无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝

37、粉共热制得、能否用上述氯气发生装置来制备氯化氢？ 。现以2.7g铝粉与7.84L HCl（1.013105Pa 273K）作用，然后在1.013105Pa546K下（此时氯化铝为气态）测得气体总体积为11.2L，试通过计算求此气态氯化铝的分子式。 （1）NaOH；NaOH溶液可溶解SiO2而使被其包藏的金属铝释放出来，而盐酸不与SiO2作用。 （2）（略） （3） （4）饱和水蒸气占据一定体积，使实测气体体积变大；通过换算扣除水蒸气体积（或先干燥再测体积）。铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9%纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称

38、活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用 较好，原因是： （2）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 （3）计算金属含量的基本公式是 （4）在常温常压下，按实测气体体积计算时，铝的百分含量往往比实际含量偏大，其原因： ，为得到正确结果，应该 。 （1）往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间。将长颈漏斗（或玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至

39、有气体产生 （2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或避免反应时样品漂浮）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19gcm3）、水。按右图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面； 。（2）合金样品用铜网包裹的目的是 。 （1）

40、NaOH、NaAlO2；0.9mol/L、0.3mol/L（2）AlCl3，0.494mol/L（3）乙，甲，46.3g把表面被氧化的M、N两个铝条分别放入甲乙两种不同的溶液里，发生如下变化：把含有5.1g氧化铝的M铝条放入1L 1.2mol/L的NaOH溶液甲中加热，过一段时间后取出M铝条，溶液此时增重9.9g。把一定质量的N铝条放入1L 1.8mol/L的稀盐酸乙中，一会儿取出N铝条，其质量减少了25.8g，溶液乙的质量增加了25.2g。没反应前后甲乙两溶液的体积不变。则：（1）反应后甲溶液的溶质是 、 ，其溶质的物质的量浓度分别为_、 。（2）反应后乙溶液的溶质是 ，其溶质的物质的量浓度

41、为 。（3）将反应后的一种溶液滴加到另一种溶液中去，若要使滴加的量最少，而产生的沉淀质量最多，应当将 溶液滴加到 溶液中（填甲或乙），产生沉淀质量最大是 克。 （1）工业上制备三氯化铝有以下几种方法：2Al3Cl22AlCl3 A12O33C3Cl22AlCl33CO Al2O33CCl4AlCl33COCl2（2）晶体中为Al3和Cl；气态下为AlCl3；苯中为Al2Cl6分子，并有少量分子C6H6AlCl3；在乙醇中形成配合物C13AlO(C2H5)2（3）AlCl36H2OAl(H2O)633Cl，Al(H2O)63在溶液中发生质子传递反应Al(H2O)63H2OAl(H2O)5OH2H

42、3O，此反应可继续进行直至形成Al(OH)3沉淀、所以溶液中pH不断下降。（4）AlCl3H2OCl3AlOH2 Cl3AlOH2Cl2AlOHHCl所以雾中会有H3O和Cl的存在（HClH2OH3OCl）三氯化铝是有机合成的重要催化剂，也是制备其他铝化物的原料之一，其反应活性又与它的状态及所用的反应溶剂有关，请问：（1）写出工业上制取三氯化铝的一种方法。（2）在下列形态中无水氯化铝以什么微粒形态存在：晶态；高于升华温度气态；在苯中；在乙醚中。（3）无水三氯化铝遇水发生激烈反应，并使溶液出发生了变化，为什么？（4）无水三氯化铝接触潮气会生成雾，雾的成分是什么？ （1）由于盐酸受热蒸发出HCl气

43、体所致，随着反应的进行，盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大。如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流，故排气的pH有所增大。（2）煤矸石中的铁的氧化物有Fe2O3和FeO，与酸反应首先生成较多的是二价铁盐，故呈黄绿色；由于Fe2O3逐渐溶出，加之Fe2被氧化为Fe3，致使溶液中Fe2浓度逐渐降低，Fe3浓度升高，并有部分Fe3水解，颜色呈所述变化。（3）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙），由于硫酸钙是微港的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。碱式氯化铝Al(OH)nCl6nm（1n6，m10）（商业代号

44、BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：（1）在反应器中加入16的硫酸和16的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：时间起始14min后30min后75min后pH2.02.53.53.5试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？（2）观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），

45、在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。（3）上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的 BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是 AlCl3晶体或Al(OH)3。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？ a/by（mol）a/b1109a/62a/b1(40a69b)/6227/134a/b1(134a27b)/62a/b37/13400a/b27/134(27b134a)/124托盘天平的两盘上分别放一只质量相等的烧杯，都盛有100mL纯水，天平保持平衡。向左烧杯中加入a mol NaH和b mol Al的混合粉末，再向右烧杯中加入适量的Na2O2，使天平继续保持平衡。收集两烧杯产生的气体，并点火引爆，剩余体积y mol。（1）当a2，b1，生成H2 mo