九年级化学常见的碱碱溶液的化学性质课时作业（十五）课件新版粤教版.pptx

1、第八章 常见的酸、碱、盐,8.2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱 碱溶液的化学性质,课时作业（十五）,达标巩固,直击中考,第八章 常见的酸、碱、盐,达标巩固,一、选择题,1下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 生石灰 澄清石灰水 A B C D,A,解析放置时间较长时，浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小；浓硫酸会吸收空气中的水蒸气使自身质量变大但不会发生化学变化；烧碱会潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，自身质量变大；生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，自身质量变大；石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量增大。,2下列生产和生活中，没有用熟石

2、灰的是( ) A农业上，改良酸性土壤 B建筑业上，粉刷墙壁 C实验室中，干燥气体 D工业上，处理硫酸厂的污水,C,解析氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用于粉刷墙壁；氢氧化钙不具有吸水性，不能用于干燥气体；氢氧化钙具有碱性，能用于处理工业上产生的酸性废水。,3探究氢氧化钠性质的实验中部分实验及现象记录如下表，其中现象不合理的是( ),【答案】C,解析 向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入CO2，有碳酸钠生成是实验结论，不是实验现象。,4.要鉴别常温下的氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到实验目的的是( ) A分别通入CO2 B分别滴加Na

3、2CO3溶液 C分别滴加酚酞溶液 D分别加热原溶液到60 ,C,5某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图K151所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( ),图K151,D,6手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。下面是用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图K152中表示的是该实验的设计方案，图中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( ),图K152,A曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C继续向瓶2中注入20 m

4、L稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 D对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应,解析 继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压。,【答案】C,二、填空题,72017广东 据报道，一名5岁男孩儿将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来，类似的事件时有发生，请回答：,(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出_，使剩余的少量水_，体积迅速_发生爆炸。,大量热,变为水蒸气,膨胀,解析 生石灰与水反应生成氢

5、氧化钙，放出大量热，使剩余水分蒸发变为水蒸气，体积速速膨胀，杯内气压迅速增大，从而发生爆炸。,(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的_伤害。,腐蚀性,解析 生石灰与水反应生成的氢氧化钙是强碱，具有强烈的腐蚀性，对人体有伤害。,8如图K153为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验(实验前弹簧夹K1、K2、K3均关闭)。 实验过程：向下推注射器，将氢氧化钠浓溶液注入瓶中。 打开K1和K3，C中部分液体流入A。 关闭K1，打开K2，风哨鸣叫，B中部分液体流入C。,图K153,(1)实验过程C中部分液体倒吸入A的原因是 _ (用化学方程式表示)。 (2)能说明氢氧化钠与盐酸发生

6、了化学反应的现象是_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,B中液体流入C后，C中红色溶液变浅(或变为无色),三、实验探究题,9化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：,图K154,(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图K154甲所示),观察到试管内液面上升,还有另一种原因,请简要说明：_。 (2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案： 分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图乙所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_，,二氧化碳

7、被水吸收了,有气泡产生,反应的化学方程式为_；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。 (3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因：_,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,有白色沉淀产生,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水,解析 (1)二氧化碳不但能与氢氧化钠反应，而且也能溶于水

8、。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸或氯化钡溶液来检验是否有碳酸钠生成。(3)因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。,四、计算题,10如图K155所示，向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反应时，生成4.9 g沉淀，回答下列问题。,图K155,(1)恰好完全反应后，溶液的质量为_g。 (2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是_(填化学式)。,195.1,Na2SO4,解析 (1)根据图像可以得出：恰好完全反应时，生成沉淀的质量为4.9 g，所以溶液的质量160 g40 g4.9 g195.1 g。(2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时，溶液中的溶质是硫酸钠。,(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。,解析 根据氢氧化铜的质量，结合化学方程式可以计算出硫酸铜的质量，然后根据溶质的质量分数的计算公