贵州省高一下学期期中化学试卷D卷(考试)

1、贵州省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下武威期末) 下列是各烃的分子式，其中同分异构体只有三种的是（ ） A . C3H8B . C3H6C . C4H10D . C5H122. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为NNC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为 3. （2分） (2016高一下长治期中) 下列说法正确的是（ ） A . He原子核外有3个电子B . He和 He是两种不同的核素C . O2和O3互为

2、同位素D . O2和O3的相互转化不是化学变化4. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热H=2（57.3）kJmol1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5. （2分） (2018高二上温州期中) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶

3、液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO-慢； H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . 反应速率与I-浓度有关B . IO-也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJmol-1D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6. （2分） (2018高三上宝坻期末) 我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是（ ） A . a极的电极反应式为C6H6O+11H2O + 28e6CO2+ 28H+B . 外电路电子移动方向由b极到a极C . 若正极产生5.6L气体（标

4、况下），则转移电子2.5molD . 电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大7. （2分） (2016高一下卢龙期中) 美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（ ） A . 门捷列夫能预测钋在地球上的分布B . 钋在第七周期第A族C . 钋的最外层电子数为6D . 钋属于副族元素8. （2分） (2017高一下郑州期中) 下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（ ） A . MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B . BaCO3与H2S

5、O4化学键类型不完全相同，均属强电解质C . 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D . 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂9. （2分） 碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ） A . 碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B . 卤素单质的熔、沸点逐渐降低C . 碱金属单质的密度逐渐增大D . 卤素单质的密度逐渐减小10. （2分） (2018高二上台州月考) 在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下

6、赣州期中) 如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极下列有关的判断不正确的是（ ） A . 电池工作的过程中，d电极上产生气泡B . 电池工作时，溶液中SO42向d移动C . c为负极，发生氧化反应D . 电池工作完成后，溶液中SO42浓度基本不变12. （2分） (2018高二上大庆期中) 在可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是（ ）A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3B . x1

7、C . 2min末时B的浓度为1.5mol/LD . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L13. （2分） (2016高二下汪清期末) X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ） A . X：3s23p1 Y：3s23p5B . X：2s22p3 Y：2s22p4C . X：3s23p2 Y：3s23p4D . X：3s2 Y：2s22p314. （2分） (2017高二上临川期中) 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)B(s) C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）容器内混合

8、气体的密度容器内混合气体的压强容器内混合气体的总物质的量容器内C物质的物质的量浓度A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上孝感期中) 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）nC（g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ） A . x+ynB . 该化学平衡向右移动C . B的转化率增大D . C的体积分数减小16. （2分） (2019高三上江西期末) 已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)=

9、C2H5OH(l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1 ；下列判断正确的是（ ） A . 酒精的燃烧热HQ3 kJmol1B . 由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1)kJ17. （2分） (2016高一下彭州期中) 能说明非金属性ClS的是（ ） 达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原

10、子需要2个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强还原性S2Cl稳定性HClH2S酸性HClH2SH2S+Cl2=S+2HCl2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeSCl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A . 全部B . C . D . 18. （2分） (2016高二下东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0可以自发进行19

11、. （2分） (2016高一下长安期中) 在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高下列判断正确的是（ ） XYZMRA . M的氧化物的水化物都是强酸B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZMC . 气态氢化物稳定性：XYD . 向漂白液中加入盐酸可生成R的单质20. （2分） (2016高一下广州期末) 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ） A . 压强降低，反应减慢B . 温度降低，反应加快C . 使CO2浓度增加，反应加快D . 使O2浓度增加，反应加快21. （2分） (2018

12、高二上衡阳期中) 已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B . N2O2、N2O是该反应的催化剂C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O22. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正

13、 ， V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总23. （2分） 化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法 不正确的是（ ）A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率24. （2分） (2017高二上湛江期末) 甲醇燃料电池

14、是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O则下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 由于CO32水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2OD . 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子25. （2分） (2016高二上方城开学考) 在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡其初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/mol

15、L10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A . 该反应可表示为X+3Y2ZB . 反应达到平衡时，X的转化率为50%C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为（Y）=0.01 molL1min1D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动二、 非选择题 (共3题；共26分)26. （7分） (2016高二下正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能

16、电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） 氢化物A2H4分子中A原子采取_杂化 （3） 按原子的外围电子排布分区，元素F在_区，基态F原子的电子排布式为_ （4） 元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为_ （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为_设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和N

17、A的代数式表示）_g/cm3 27. （9分） 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1） 烧杯间填满泡沫塑料的作用是_； （2） 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （3） 如图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； （4） 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反

18、应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、“不相等”），所求中和热_（填“相等、“不相等”）简述理由_; （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （6） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式_ 28. （10分） (2018高三上顺义期末) 氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol。在500、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1） 10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=_。 （2） 在1020min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。 A . 加了催化剂B . 降低温度C . 增加NH3的物质的量（3） 该可逆反应达到平衡的标志是_;（填字母）。a3v(H2)正 = 2v(NH3)逆b混合气体的密度不再随时