拉萨市高二上学期理综-化学期中考试试卷A卷

1、拉萨市高二上学期理综-化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下长春期中) 关于下图错误的说法是（ ） A . 此种最密堆积为面心立方最密堆积B . 该种堆积方式称为铜型C . 该种堆积方式可用符号ABCABC表示D . 该种堆积方式称为镁型2. （2分） (2017高一下成都期中) A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图已知：B，C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（ ） A . Be、Na、AlB . O、P、ClC . P、O、ClD . C、Al、P3. （2分） 下列物

2、质属于分子晶体的是（ ） A . 熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B . 熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C . 能溶于水，熔点812.8，沸点是1446D . 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm34. （2分） (2016盘山模拟) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 装置可用于分离苯和溴苯的混合物B . 装置可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置可用于分解NH4Cl制备NH3D . 装置b口进气可收集CO2或NO气体5. （2分） (2016高一下临沂期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非

3、金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应6. （2分） (2016高一下莆田期中) 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A . KSCNB . BaCl2C . NaOHD . HCl7. （2分） 最近一段时间，武邑中学雾霾严重，影响了同学们的生活和健康雾霾中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 高三14班某同学收集了操场的雾霾，经必要的预处

4、理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）【已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2】A . 试样中一定存在的阴离子是SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4D . 试样中可能存在Na+、Cl8. （2分） 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）A . 稀盐酸B . 稀硝酸C . 硫酸铜溶液D . 氢氧化钠溶液9. （2分） 下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（ ）A . Al2O3Al（OH）3B . Fe（OH）2Fe

5、（OH）3C . Na2O2NaOHD . NaAlO2Al（OH）310. （2分） 常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 稀硫酸D . 稀盐酸11. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列实际应用与水解知识无关的是（ ） A . 处理锅炉水垢的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除B . 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料制备TiO2C . AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3 ， 而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热可得无水AlCl3D . 铵态氮肥不可与草木灰同时使用12. （2分） (2016高

6、三上淄川期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应13. （2分） 根据反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2 ， 下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）A . Cl2MnO2I2B . MnO2Cl2I2C . I2MnO2Cl2D . I2Cl2MnO214. （2分） (2017如皋模拟) 短周期主族元

7、素X，Y，Z，W的原子序数依次增大X原子最外层比次外层多3个电子；Y，Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强下列说法正确的是（ ） A . X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强B . 元素Z，W的简单离子具有相同的电子层结构C . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D . 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多15. （2分） (2018高一上天津期末) 下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是（ ） 选项XYZAHClCl2HClOBFeFeCl2FeCl3CSH2S

8、SO2DNON2NH3A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上厦门期中) 短周期元家W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族W与X可形成共价化合物WX2 Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍下列叙述中不正确的是（ ） A . WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B . WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C . WX2是以极性键结合成的非极性分子D . 原子半径大小顺序为XWYZ17. （2分） (2015高一上广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸，产

9、生无色气体溶液中一定含有CO32B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一上汉中期中) 下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、Cl、HCO 、OHB . Cl、NO 、MnO 、K+、Na+C . SO 、K+、Mg2+、Cl、NO D . H+、Cl、Br、

10、HS、K+19. （2分） (2016高一上安徽期中) 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（ ） A . Ca2+、HCO 、Cl、K+B . OH、CO 、Cl、K+C . Ba2+、Na+、OH、NO D . Cu2+、NO 、OH、Cl20. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ） A . Al2O3Al(OH)3AlB . CuCuOCuSO4C . NaNaOHNa2CO3D . Fe(OH)3Fe2O3Fe3+二、 填空题 (共4题；共22分)21. （4分） (2019高二上永德期末) 钼（Mo）是一种难

11、熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居中国首位。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 （1） Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式： _Mo+_HF+_HNO3=_MoO2F2+_MoOF4+_NO2+_（2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）H1MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H22MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H3则H3=_(用含H1、H2的代数式表示），在反应中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_mol。（3） 密闭容

12、器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理为以下所示化学方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的H_0（填“”或“”）；P2_0.1MPa（填“”或“”）。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是_选填编号）A.V正（H2）=V逆（H2O）B.再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态由图可知M点时氢气的平衡转化率为_（计算结果保留0

13、.1%）。平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_(MPa)2。22. （4分） 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O（1） 为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同）A使用催化剂B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度D适当降低反应的温度（2） 如图能正确表示该反应中能量变化的是_（3） 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化化学键HHO=OHO键能kJmol1436496463请填写下表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化kJ拆开化学键2molH2和1molO2中的化学键_形成化学键

14、4molHO键_总能量变化_（4） 氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O其中，氢气在_极发生_反应电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_L23. （5分） (2015莆田模拟) 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物（1） 下列叙述正确的是 （填字母）A . CH2O与水分子间能形成氢键B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C . C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D . CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2） Mn和Fe的部分电离能数据如表：元素MnFe电离能/kJmol1I171775

15、9I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为_，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_（3） Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为_（4） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2与CNO互为等电子体微粒的化学式为_（写出一种即可）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_24. （9分） 实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下： CH3C

16、H2OH CH2=CH2H2OCH2=CH2Br2BrCH2CH2Br可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140时脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116请回答下列问题：（1） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170左右，最主要的目的是_(填序号，下同)。 a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成（2） 在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。 （4） 将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。 （5） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去。 a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇（6） 若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。 （7） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主