昆明市语文高三化学第四次月考试卷（全国一）（II）卷

1、昆明市语文高三化学第四次月考试卷（全国一）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2016铜鼓模拟) 下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（ ） A . 高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物B . 天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C . 植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失2. （2分） (2018高三上临沂期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.0L 1.0 molL-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB . 10g D2O含有的质子数、中子数均为5N

2、AC . 46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD . 足量的Fe与2.24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA3. （2分） (2019高三上山西期末) 一定条件下，下列说法正确的是（ ） A . 甲烷与Cl2发生取代反应生成CH3Cl，继续取代生成CH2Cl2B . 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖继续水解生成乙醇C . 乙烯、苯均能与溴的CCl4溶液发生加成反应D . 蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物4. （2分） 某原电池的总反应离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017沧州

3、模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率6. （2分） (2018石家庄模拟) 有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是（ ）A . N、W 互为同系物B . M、N、W 均能发生加成反应和取代反应C . W 能发生皂化反应D . M 的二氯代物有8种7. （3分） (2015龙岩模拟) 已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无

4、色）H0将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（ ） A . b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动B . c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C . d 点：v（正）v（逆）D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）8. （3分） (2016高二上安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A . 反应：H0，p2p1B .

5、 反应：H0，T2T1或H0，T2T1C . 反应：H0，T1T2D . 反应：H0，T2T19. （3分） (2016高二下娄底期末) 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se在回收过程中涉及到如下两个化学反应：SeO2+4KI+4HClSe+2I2+4KCl+2H2O；Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O下列叙述正确的是（ ） A . 反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B . 反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C . 反应中每有1.0mol I2生成，

6、转移电子数目为4 NAD . SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I210. （3分） (2016高二上青海期中) 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（ ） A . 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B . 醋酸和氢氧化钠恰好中和C . 氢氧化钠过量D . 醋酸有剩余11. （3分） (2019高一下吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（ ） A . 和 B . O2和O3C . 和 D . 和 12. （3分） (2017高二上黑龙江期末) 将1mL 0.1molL1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由

7、水自身电离产生的c（H+）最接近于（ ） A . 1103 molL1B . 11013 molL1C . 1107 molL1D . 11011 molL113. （3分） (2015高二下霍邱期中) HA为一元弱酸，则在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）D . c（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）14. （3分） (2015高二上中原期末) 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（Ag

8、2CrO4）=11012 下列关于该温度下的叙述正确的是（ ） A . 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl） 减小B . 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C . 若向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL1的AgNO3溶液，则CrO42完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42）105 molL1）D . 若将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀15. （3分） (2019高二上肥东期中) 时，相同pH的两种一元弱酸HA与H

9、B溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 水的电离程度：a点小于b点B . a点溶液的导电性大于b点溶液C . 恰好完全中和时，所需NaOH物质的量： D . HA的酸性强于HB16. （3分） (2018高三上徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl- ， 降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）H2=bkJmol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。下列说法正确的

10、是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-1二、 非选择题：共58分。 (共5题；共58分)17. （10.0分） (2016高三上晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种 （1） 工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下： A+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+H2

11、O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_（2） 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2； 电解时发生反应的化学方程式为_溶液X中大量存在的阴离子有_除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_（填标号）a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水（3） 目前已发出电解法制取ClO2的新工艺 用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_已

12、知常温下Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgBr）=51013，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为_molL1（保留两位小数）18. （11.0分） (2018高二上河北期中) （1） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）H-a kJmol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）H+b kJmol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）H-c kJmol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l

13、）H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。b 与a、c、d的数学关系式是_;。（2） 甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H1=-1450.0kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=-566.0kJmol1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3=-571.6kJmol1则

14、H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_。（3） 如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜报据要求回答相关问题：写出甲中通甲醚一极的电极反应式_。乙中发生的总反应的离子方程式为_。将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为_;L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_g 。19. （12.0分） (2018咸阳模拟) 以方铅矿(

15、主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:请回答下列问题:（1） 流程中“趁热过滤”的目的是_，滤渣的主要成分是_。 （2） 该工艺流程中可循环利用的物质是_。 （3） 浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为_。 （4） 药性论中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_。 （5） 取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_。已知Kp(PbS)=3.410-28,Kp(CuS)=1

16、.310-36 （6） 炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+处理前浓度(mg/L)0.10029.80.120.087处理后浓度(mg/L)0

17、.00422.60.040.053由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_.20. （12分） (2016高二上嘉兴期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=19.5kJmol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1（1） 写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式_； （2） 火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）2NO2（g）H0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发

18、生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ （3） 肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_ （4） 传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液该反应的离子方程式是_ 21. （13.0分） (2018高三上和平期末) NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。 （1） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJmol-1则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=_。（2） 实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=N