海口市高二上学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、海口市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是（ ）A . HH键比ClCl键稳定B . H=184.5 kJmol1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时H相同2. （2分） (2018高二上兰州期中) 一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：

2、CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) H0时，反应放出热量；Hcb滴入溶液的体积18. （2分） (2015高二上望城期末) 能使H2OH+OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A . 将水加热到99，使水的pH=6.1B . 在水中滴入稀H2SO4C . 在水中加入Na2CO3固体D . 在水中加入氯化铝固体19. （2分） (2018高二上大理期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合后 B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 (s),溶液颜色无变化C . 纯水的 ，说明加热可导致水呈酸性D . 的盐酸与等体积水混合后

3、20. （2分） (2017高二上浦东期末) 滴定管中的液面如图所示，此时的读数为（ ） A . 12.10mLB . 12.00mLC . 11.90mLD . 11.80mL21. （2分） 将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（Cl）和c（H+）之比约为（ ） A . 1：2B . 1：5C . 1：10D . 10：122. （2分） 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D .

4、增大、减小、增大23. （2分） (2017高二下驻马店期末) 298K 时，在 20.0mL0.10molL-1 氨水中滴入 0.10molL-1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M 点处的溶液中 c(NH4+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N点处的溶液中pH 1224. （2分） 下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A . H2O+H2OH3O+OH-B . HCO3-+OH-H2O+C

5、O32-C . CO2+H2OH2CO3D . CO32-+H2OHCO3-+OH-25. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大二、 填空题 (

6、共5题；共42分)26. （2分） (2016高二上蕲春期中) 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入_（填字母序号）做对比实验 A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水27. （8分） (2015高二上怀化期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验 请回答下列问题：

7、（1） 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 （填选项字母）A . 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B . 盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D . 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2） 取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O滴定数据如表：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读

8、数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在_（填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是_该草酸溶液的物质的量浓度为_（3） 沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012A . NaClB . NaBrC . NaCND . Na2CrO4 28

9、. （7分） (2018衡水模拟) “一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy ， 是一种新型高效的净水剂。工业流程如下： 回答下列问题：（1） 实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。 （2） 滤液混合后“蒸发”的作用是_。 （3） “电解”时阳极的电极反应式为_。 （4） PAFC、无水AlCl3、FeCl36H2O用量均为25 mgL-1

10、时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是_。 （5） 25时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为_。 （6） 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_。 29. （8分） 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiC

11、l4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti其反应如下： TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2COTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2回答下列问题：（1） Ti元素原子的价电子排布式为_； （2） 写出与CO互为等电子体的分子_； （3） 已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体 TiCl4为_化合物（填“离子”或“共价”）；TiCl4分子为正四面体形，则Ti为_杂化TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_；TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是_（填操作名称）（4

12、） 配离子TiCl（H2O）52+的中心离子化合价为_，中心离子配位数为_ 30. （17分） (2019长宁模拟) SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空： （1） 硫原子最外层电子排布式_，钠原子的核外有_种能量不同的电子。Na2S的电子式_。 （2） 涉及元素形成简单离子半径大小顺序：_；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱_。 （3） 棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应： _S2O32-+_Cl2+_H2O_SO42-+_Cl-+_H+，配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42-，则转移电子_mol。（4） Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_。 SO2分子构型“V”形，则SO2是_（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO2具有还原性_。 （5） 图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，是_（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1