2011届高三化学一轮复习课件――化学平衡

1、化学平衡,相等,放,BA,反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率,T0,C,BD,：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：,【答案】,练习3. 下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A加入催化剂有利于合成氨的反应 B使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多 C500左右比室温更有利于合成氨反应 D高压条件有利于合成氨反应,AC,重要考点,考点1 考查可逆反应,本题可用极值法求解,B,1.在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

2、 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L,对点练习,【答案】,A,考点2 可逆反应达到化学平衡状态的标志,例2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间生成nmolZ，同时生成2nmolY,C,对点练习,2.(江苏)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下

3、列有关说法正确的是（ ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零,C,1.当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（ ） A 1个NN键形成的同时，有3个H-H键断裂； B 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂； C 1个NN键断裂的同时，有6个H-H键断裂； D 1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成；,A,2.在一定温度下，反应A2(气)+B2(气) 2AB(气) 达到平衡的标志是（ ） A 单位时

4、间内生成n molA2的同时，生成n molAB B 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 D 单位时间内生成的n molA2的同时生成n molB2,C,自我检测,3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(固)+2B(气) C(气)+D(气) 已达到平衡的而是（ ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B物质的物质的量浓度 D 气体的总物质的量,BC,4.在一定温度的恒容容器中，反应2NO2 N2O4达平衡的标志是 （ ） (A)混合气颜色不随时间的变化而变化 (B)数值上(NO2生成)=2(N2O4消

5、耗) (C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 (D)压强不随时间的变化而变化 (E)混合气的平均分子量不变,ADE,5.在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态： 体系的压强不再发生变化； 体系的密度不再发生变化； 各组分的物质的量浓度不再改变； 各组分的质量分数不再改变； 反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q； 其中，能肯定反应已达到平衡的是（ ） A B C D ,A,考点3 化学平衡移动的分析方法,改变条件,速率 不变：,速率改变,程度相同 v正=v逆,使用

6、催化剂或 对气体体积无 变化的反应改 变压强,平衡不移动,浓度 温度 压强,平衡移动,如改变固体的量或容器不变时充入惰性气体,分析化学平衡移动的一般思路,例3(上海)（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g);HBA=C,4. 在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达到平衡 2SO2+O2 2SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变,当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率 （ ） A. 等于25% B. 大于25% C. 小于25

7、% D. 无法判断,这是利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题,B,对点练习,5. 在恒温恒容情况下，下列两种情况中SO2的转化率关系是 。,2SO2 + O2 2SO3（g） A 1 mol 1 mol 0 mol B 2 mol 2 mol 0 mol,BA,6. 在恒温恒压情况下，下列两种情况中SO2的转化率关系是 。,2SO2 + O2 2SO3（g） C 1 mol 1 mol 0 mol D 2 mol 2 mol 0 mol,C=D,考点4 平衡移动的应用,2. 混合气体平均相对分子质量(M)变化的判断,(1)只有气体参加的平衡体系,考点4 平衡移动的应用,(2)有固体或液体参加

8、的平衡体系,例5（重庆）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的H q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变 小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低,B,对点练习,7. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量的NO2通过K1、K2分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。 （已知：2NO2 N2O4；H0）,（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A) v(B)

9、。（填“”、“”、“”）；若打开活塞K2，气球B将 _（填：变大、变小、不变）。,变小,（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率(A)_(B)（填“”、“”、“”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 _ ，B中NO2的转化率将 _ （填：变大、变小、不变）。,不变,变小,对点练习,7. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量的NO2通过K1、K2分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。 （已知：2NO2 N2O4；H0）,（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， _中的颜色较深。,A,(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4物质的量为_.,0.02mo