武汉市语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、武汉市语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列有关环境问题的说法正确的是（ ） A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C . CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分） (2018高二下衡阳期末) 鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下的各方法中正确的是（ ） 滴加浓硝酸滴加浓硫酸滴加酒精灼烧A . 和B . 和C . 和D .

2、 和3. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（ ） A . 合金的性能一般优于纯金属B . 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C . 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D . 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强4. （2分） 向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（ ） AgNO3溶液 NaOH溶液 水 淀粉KI溶液 FeCl2与KSCN混合液 NaBr溶液A . B . C . D

3、 . 5. （2分） (2017高一上大连期末) 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Fe3+、NH4+、SCN、ClB . Na+、Mg2+、NO3、SO42C . Al3+、Fe2+、NO3、ClD . K+、Na+、Cl、SiO326. （2分） 200C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（ ）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也

4、作还原剂7. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl （OH）3+3NH4+C . 硫氢化钠水解：HS+H2OH2S+OHD . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O8. （2分） 下列关于碱金属元素的叙述错误的是（ ）A . 随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B . 随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）C . 碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素

5、D . 碱金属元素的原子最外层都只有一个电子9. （2分） (2018高二上清流期中) 二十一世纪是钛的世纪。在8001 000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生还原反应C . 阴极发生的反应为TiO24e=Ti2O2D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol10. （2分） (2017高一上石河子期末) 证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ） A . 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C . 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D

6、. 只需要滴加KSCN溶液11. （2分） (2017朝阳模拟) 下列说法正确的是（ ） A . NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC . 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D . 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH）均减小到原来的一半12. （2分） (2016高一下盐城期末) 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（ ）和PCl3为原料合成下列说法正确的是（ ） A . 乙烯、乙烯利均属于烃B . 乙烯的结构简式为：C2H4C . 环氧乙烷与乙

7、醛互为同分异构体D . PCl3的电子式为： 13. （2分） 工业上制造玻璃时不需要用到的原料是（ ）A . 纯碱B . 石灰石C . 石英D . 食盐14. （2分） (2015高二下沁县期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（ ） A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C . Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性二、 综合题 (共6题；共42分)15. （3分） 工业上处理含Cr2O72

8、的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准试回答： （1） 电解时阴极的电极反应式：_ （2） Cr2O72转变成Cr3+的离子反应方程式：_ （3） 常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp=11032，溶液的pH=_时才能使c（Cr3+）降至105mol/L 16. （11分） 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L （1） 写出该反应化学平衡常数的表达式_；

9、（2） 求该反应的平衡常数； （3） 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度 17. （7分） (2018高二上陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_）

10、A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量

11、浓度（写出简要过程）。_18. （6分） (2019高一上颍上期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1） 实验室制氯气的化学方程式：_，此反应的氧化剂为：_;；还原剂为：_；氧化剂与还原剂物质的量之比为：_； （2） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：_。 （3） 漂白粉的有效成分是_（填化学式）。 19. （6分） (2016高三上盐城期中) 亚硝酸盐与钴（）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2Cl2的制备流程如图： （1） Co2+基态核外电子排布

12、式为_ （2） 配合物1Co（NH3）5ClCl2中与Co3+形成配位键的原子为_（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为_ （3） 与NO2互为等电子体的单质分子为_（写化学式） （4） H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_ （5） 亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图 所示，1molNDMA分子中含有键的数目为_mol 20. （9分） (2018新余模拟) 某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):己知部分信息如下:1mol芳香烃W含50

13、mol电子； ； (苯胺，易被氧化)K的分子式为C7H6O2 ， 其核磁共振氢谱上有4个峰。请回答下列问题:（1） X的名称为_，Y中所含官能团的名称为_;。 （2） 反应的条件为_，的反应类型_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） Z的结构简式为_;。 （5） K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_。 （6） 有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应但不能水解。每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。苯环上一氯代物只有两种。（7） 请以流程图的形式写出由T制备 的过程(无机试剂任选):

14、（仿照 ）_; 三、 实验题 (共1题；共10分)21. （10分） (2016大庆模拟) 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 （1） （图1）制备Na2S2O3仪器b的名称_，d中盛放的试剂是_b中制备SO2，反应的化学方程式_反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_（写出一条即可）（2） 分离Na2S2O3并测定含量（图2）

15、（I）为了减少产品损失，操作时需_操作是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用_做洗涤剂干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是_（II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）称取1.50g粗产品溶于水，用0.20molL1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL（5S2O32+8MnO4+14H+8Mn2+10SO42+7H2O）KMnO4溶液置于_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中若_，则达到滴定终点产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_（保留小数点后一位）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；