人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习（I）卷

1、人教版化学高二选修2第二单元课题2海水的综合利用同步练习（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下六安期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B . 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C . “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D . “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素2. （2分） (2018高二上鸡西期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（ ） A . 溴、碘

2、B . 钠、镁C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水3. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ）A . Na2SO4B . CuCl2C . NaClD . AgNO34. （2分） 常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段时间，若导线上通过了nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是（ ） A . pH=lg B . pH=14+lg C . pH=lg2nD . pH=14lg 5. （2分） (2018哈尔滨模拟) 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO

3、2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是（ ） A . 阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B . 阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C . 通电后，O2、Cl均向阴极移动D . 石墨电极的质量不发生变化6. （2分） (2016杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NO

4、x的催化转化都是解决空气污染问题的措施7. （2分） 化学与人类生产，生活密切相关下列有关说法不正确的是（ ） A . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C . 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化8. （2分） (2018高一下覃塘期末) 锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法（ ） A . 热还原法B . 热分解法C . 电解法D . 铝热法9. （2分） (2017高一

5、下南充期末) 下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ） A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁10. （2分） (2018高一下浙江期中) 下列说法错误的是（ ） A . 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B . 二氧化硅是一种重要的半导体材料C . 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D . 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来11. （2分） (2018厦门模拟) 化学

6、与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有:灼烧 浸泡 过滤 萃取 粗碘提纯B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等12. （2分） 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水蒸发制海盐的过程

7、中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl可以制备NaD . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能13. （2分） (2018高一下北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能14. （2分） (2019高一上上海期末) 海水中含量最多的卤素是（ ） A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘15. （2分） 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A . CO2（HCl），选用饱

8、和NaHCO3溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热D . 镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液16. （2分） (2019高二上深圳期末) 海水是宝贵的化学资源，不能从海水里提取的物质是（ ） A . SiB . Br2 C . NaD . NH317. （2分） (2016高一上赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ） A . 滴人KSCN溶液B . 加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉18. （2分） 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A .

9、溶液的pH变大B . c(Na)与c(CO32-)的比值变大C . 溶液浓度变大，有晶体析出D . 溶液浓度不变，有晶体析出19. （2分） 用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（ ） A . NaClB . CuSO4C . H2SO4D . Na2SO420. （2分） 工业上常用电解法冶炼的金属是（ ） A . 钠B . 铁C . 铜D . 银二、 非选择题 (共5题；共31分)21. （2分） (2017高一上南充期末) 工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2 ， 用SO2做还原剂吸收Br2

10、， 其反应的化学方程式为_另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式_ 22. （6分） 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：海水中溴元素（以Br表示）的浓度0.068g/L；Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性（1） 请写出一种海水淡化的方法：_（2） 海水中溴离子的物质的量浓度为_（3） 步骤中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤中又将Br2还原为Br，步骤又得到Br2，其目的为_（4） 步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_（5） 工业溴提纯可用蒸馏法，蒸

11、馏时加热方法最好采用_，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_23. （6分） 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下： （1） 溴在周期表中位于第_周期第_族 （2） 步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_ （3） 步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_ （4） 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离分离仪器的名称是_ （5） 步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_ 2

12、4. （12分） 假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：材料1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L)材料2：部分化学试剂的市场价格试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5238.02300.001200.00700.00请回答下列问题：（1） 在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案_最合理。不选方案_的理由是_。不选方案_的理由是_。（2） 应该

13、选择_试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为_。（3） 为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：?25. （5分） 工业上的海水资源开发利用的部分工艺流程如下图所示：（1） 电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜共同允许通过的分子或离子是_，电解槽中的阳极材料为_。（2） 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？_，原因是_。（3） 溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题