海口市高二上学期期末化学试卷B卷

1、海口市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2017高二上水富期末) 下列反应符合如图图示的是（ ） A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应2. （2分） (2016高二下成都期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+ 下列有关说法正确的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C . 电

2、池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD . 正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OH3. （2分） (2016高一下赣州期中) 已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ） A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2Q3D . 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2Q34.

3、（2分） (2018高一下重庆期末) 常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-560kJ/mol现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（ ）A . 1:1B . 1:2C . 2:3D . 3:25. （2分） (2017高二上衡阳期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 化学与人

4、类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率7. （2分） 下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上武清期中) 如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A . 正反应是吸热反应B . 若

5、A、B是气体，则D是液体或固体C . 改变物质浓度，平衡不会移动D . A，B，C，D均为气体9. （2分） (2017高二下资阳期末) pH2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。下列说法正确的是（ ）A . 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B . 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C . a5时，HA是强酸，HB是弱酸D . 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaANaB10. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），

6、已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO ，其中错误的是（ ） A . pH相等的四种溶液：aCH3COONabC6H5ONacNaHCO3dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcc(H+)=c(OH-)B . pH7，且c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)C . pHc(NO3-)c(OH-)c(NH4+)D . pH7，且c(NH4+)c(OH-)c(NO3-)c(H+)二、 填空题 (共3题；共24分)28. （10分） (2015高二上中原期末) 钠及其化合物具有广泛的用途 （1） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列

7、五种钠盐溶液的pH如表； 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填序号）A . HCNB . HClOC . CH3COOHD . H2CO3（2） 有100mL0.1mol/L碳酸氢钠 100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：_（填“”“=”“”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：_; （3） 碳酸氢钠是一种_（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mo

8、l/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五种微粒浓度由大到小的顺序为：_ （4） 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯 当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_几种离子开始沉淀时的pH下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）3KspMg（OH）2_（填“”“=”或“”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离

9、子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（ KspCu（OH）2=21020 ）29. （4分） (2016高一下乐清月考) 室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析： （1） 当b=a时，溶液呈_（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中，c（ ）_（填“”“”或“=”）c（Cl） （2） 当溶液呈中性时，a_（填“”“”或“=”）b，此时溶液中c（ ）_c（Cl）（同上） 30. （10分） (2019高二上潮州期末) （1） .常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所

10、得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_（2） 丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（3） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1， 混合溶液中，c(Na+)c(A-)_molL-1 (不能做近似计算)。 （4） .合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4k

11、Jmol1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00从010min内，该反应的平均速率v(H2)_;；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=_;(保留二位小数)（5） 该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 molL1、3 molL1、3 mo

12、lL1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。 A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132B . 3v正(N2)v逆(H2)C . 容器内压强保持不变D . 混合气体的密度保持不变（6） 该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)c(N2)c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_ 三、 实验题 (共1题；共7分)31. （7分） (2015高二上宜春期末) 如图所示，甲、乙是电化学实验

13、装置，请回答下列问题： （1） 若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液 甲中石墨棒上的电极反应式是_将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I生成了I2若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=_（2） 若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液 甲中铁棒上的电极反应式为_乙中总反应的离子方程式为_如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_（填写物质的化学式）_g四、 计算题 (共1题；共5分)32. （5分） 已知25时，Ksp（FeS）=8.11017 ， 试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe56，S32） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共27题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1