青海省高三上学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、青海省高三上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ） A . 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C . 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性2. （2分） (2015高一上永昌期末) 下面不能由单质直接化合而得到的化合物（ ） A . FeCl2B . AlCl3C . FeSD . Fe3O43. （2分） (2016高三上西安期中) 设NA为阿

2、伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 NAB . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC . 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA4. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列说法正确的是（ ） A . 用如图装置电解精炼镁B . 用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C . 如图装置中Mg作负极，Al作正极D . 用如图装置对二次电池进行充电5. （2分） (2016高一下泰

3、安期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5 +3 32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性：XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水6. （2分） 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（ ）A . 正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OB . 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C . 工作时，正极周围海水的p

4、H增大D . 电池工作时，溶液中的H+向正极移动7. （2分） 在25时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A . 该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B . 图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度C . 滴定过程中的某点，会有c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）的关系存在D . 图中点所示溶液中，c（CH3COO）=c（Na+）二、 填空题 (共4题；共28分)8. （5分） (2018高三上浙江月考) 醋酸铜(CH3COO)

5、2CuH2O（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。实验步骤：（I）碱式碳酸铜的制备（II）醋酸铜的制备碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：Cu(OH)2CuCO34CH3COOH2(CH3COO)2CuH2OCO2H2O将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH3COO)2CuH2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：（1） 步骤(I) 将研磨后混合物注入热水中

6、反应，写出离子反应方程式_。 （2） 碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60左右，请解释原因_。 （3） 在步骤(I)与步骤(II) 的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有_。（4） 步骤II中洗涤晶体的具体操作是_。 （5） 最终称量所得的产品为8.0g，则产率为_。 9. （8分） 工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇 （1） 已知2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学

7、方程式：_ （2） 还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数表达式为_ （3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“

8、、=”）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L（4） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极） 若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_10. （7分） 下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/25T2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1） T2时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸

9、V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_ （2） 25时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（OH）之比是_ （3） 25时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11将两种溶液等体积混合，可能发生的现象_，其主要原因是（用离子方程式表示）_ （4） 已知25时： 难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（

10、OH）2Ksp8.010168.010381.01017用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解当加碱调节pH为_时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）若上述过程不加H2O2后果和原因是_（lg2=0.3lg3=0.48）11. （8分） 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献有关反应的化学方程式如下： NH3+CO2+H2ONH4HCO3；

11、NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1） “侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是_ A正反应速率增大B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率D逆反应速率先变小后变大在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是_若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为_（2） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_; （3） 某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 请回答：写出甲中发生反应的离子方程式_乙装置中的试剂是_实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作的名称）（4） 第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）为提高二氧化碳在此