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1、第三章 有机化合物,第三节 生活中两种常见的有机物,第2课时,化学 必修2,乙酸的物理性质,通过观察乙酸，阅读课本总结乙酸的物理性质(颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点等角度分析).,二、乙酸,乙酸分子的结构,甲基,羧基官能团,分子式：,结构式,结构简式,或,C2H4O2,CH3COOH,二、乙酸,水垢主要成份： g(OH)2和CaCO3,通过这个生活常识你能得到什么启示？,二、乙酸,科学探究1：根据下列提供的药品，设计 实验证明乙酸的酸性,药品： 镁带、NaOH溶液 、 Na2CO3粉末、 乙酸溶液、酚酞、石蕊。,二、乙酸,证明乙酸的酸性的可行方案：,二、乙酸,如何设计实验比较酸性强弱：,CH

2、3COOH、H2CO3,酸性：CH3COOHH2CO3,科学探究2,实验方案： 1、向一试管中加入碳酸钠粉末。 2、向试管中加入醋酸，观察现象。,二、乙酸,“酒是陈的香”,为什么呢？,二、乙酸,厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。,为什么呢？,二、乙酸,实验 3-4,二、乙酸,实验现象：,1、饱和Na2CO3溶液上层有透明的不 溶于水的油状液体产生。 2、闻到香味-乙酸乙酯,二、乙酸,图中发生装置有何特点？为什么使用长导 管？导管口为什么要在溶液的液面上方？,药品的添加顺序如何？,浓硫酸的作用是什么？,导管的作用：导气、冷疑,不能伸到液面下（防倒吸）,注意：,先加

3、乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸,催化剂、吸水剂,观察与讨论,二、乙酸,得到的产物是否纯净？ 主要杂质有哪些？,为什么要用饱和的碳酸 钠溶液来吸收产品？,含有乙醇、乙酸,几种物质的物理性质,中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度,观察与讨论,二、乙酸,酯化反应,乙酸 乙醇 乙酸乙酯,酯化反应的概念：,酸和醇反应生成酯和水的反应,可逆反应,二、乙酸,可能一,可能二,同位素示踪法：,酯化反应断键的方式：,酸脱羟基、醇脱氢。,二、乙酸,酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢。,乙酸甲酯,二、乙酸,酸性,酯化,结构决定性质,本节课的重点：,二、乙酸,乙酸的用途,乙酸,二、乙酸,小 结,一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构 结构简式： 特征基团： 三.乙酸的化学性质 1.乙酸的酸性：乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸 2.乙酸的酯化反应（取代）,CH3COOH,COOH(羧基),四.乙酸的用途,二、乙酸,1、关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸,D,请你来练练,二、乙酸,2、酯化反应属于（ ） A中和反应 B不可逆反应 C离子反应 D取代反应,D,3、确定乙酸是弱酸的依据是（ ） A. 乙酸可以和乙醇

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