河北省语文高二上学期化学期中考试试卷（理科）D卷

1、河北省语文高二上学期化学期中考试试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一上和平期中) 下列说法错误的是（ ） A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.021023C . 1mol H2SO4约含有1.2041024个氢原子D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g2. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（ ） A . 赤铁矿Fe2O3B . 漂白粉NaClOC . 纯碱NaOHD . 大理石

2、Ca(OH)23. （3分） (2017高一下容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一下列有关判断中，正确的是（ ） A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第A族B . 若X的常见简单阴离子Xn能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32、XO42和X2O32 ， Y能形成YO3和XO4 ， 则X、Y一定在同一周期4. （2分） 下列物质中，属于强电解质的是A . NaOHB . CH3C

3、OOHC . H2OD . CO25. （2分） (2018高二上惠州期末) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I ， 说明维生素C（ ） A . 易溶于水B . 受热易分解是C . 具有还原性D . 可由人体自身合成6. （2分） (2017高一下武城期中) 下列反应能设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 石灰石分解反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 甲烷与O2的反应7. （2分） (2019高一下白山期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化焦炭与水蒸气反应浓硫酸稀释氯化铵与氢氧化钡晶体反应生石灰与水反应A . B . C . D

4、. 8. （2分） (2016高二上孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） 在光照和点燃条件的H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . H0、S0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率9. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞C . 硝酸存放于棕色瓶中D

5、 . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热10. （2分） (2015高二上丹阳期末) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c（H+）增大，KW不变B . 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）减小C . 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H+） 增大D . 将水加热，KW增大，pH不变11. （2分） 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化

6、剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上菏泽期中) 可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），下图中曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中a、b、c三点，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . b点为平衡点C . T1温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D . a、c点为平衡点13. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下

7、，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同14. （2分） (2017高二上衡阳期末) 25时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.71011；K（HClO）=4.0108 则下列说法正确的是（ ） A . 25时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B . 25时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C . 新制氯水与碳酸氢钠不反应D . 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pHNa2CO3（aq）pHNaClO（aq）

8、pHCH3COONa（aq）15. （2分） 已知热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）H=QkJmol1（Q0）下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动C . 将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJD . 如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗16. （2分） 实验室测得4molSO2参加下述反应：已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=

9、197kJmol1 ， 当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%17. （2分） (2018重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ） A . 过量的氧气与二氧化硫B . 过量的浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与硝酸D . 过量的锌与18mol/L硫酸18. （2分） (2018高二上武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）

10、A . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热B . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热C . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热D . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热19. （2分） (2017高二上双峰期末) 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ） 增加铁的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二上黄陵期末) 某次酸雨的分析数据

11、如下：c （NH4+）=2105mol/L、c（Cl）=6105mol/L、c （Na+）=1.9105mol/L、c （NO3）=2.3105mol/L、c （SO42）=2.8105mol/L，则此酸雨的pH约为（ ） A . 3B . 4C . 5D . 621. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅22. （2分） (2016南开模拟) 下列各组

12、离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（ ）A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42-B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ， D . Na+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-23. （2分） (2017高二上广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ）A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO

13、2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化24. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25 时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变B . 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小C . 常温下，向Ba

14、CO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小二、 解答题 (共3题；共13分)25. （5分） (2017高一下烟台期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/

15、L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1） 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ （2） 利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：（KMnO4）=_ （3） 该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究 该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再

16、向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_26. （5分） 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题：（已知：在25，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热单位为kJ/mol） （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲： H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M_N使Cl2和H2O（g）通过

17、灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：_（2） 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为_其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2则反应的活化能最大的是_（填催化剂的化学式）c点氨气的转化率高于b点，原因是_请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线27. （3分）

18、 (2017高二上汉台期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23次取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL处把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液制节液面至“0”域“0”刻度以下，记下读数取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数请回答下列问题：（1） 判断到达滴定终点的现象是_ （2） 根据下列数据： 滴定次序待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10则，待测烧