青海省高考化学二模试卷D卷

1、青海省高考化学二模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列关于垃圾处理的说法错误的是（ ） A . 垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C . 对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D . 可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理2. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、HCO3、CO32、BrB . SO32、HSO3、OH、K+C . Fe3+、Cu2+、NO3、SO32D . H+、Na+、NO3

2、、Fe2+3. （2分） (2016高二上淄川开学考) 有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是（ ） A . 金属性：NaMgB . 原子半径：NaMgC . 单质的还原性：NaMgD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHMg（OH）24. （2分） 常温下，下列四种溶液：pH=0的盐酸，0.1molL1的盐酸，0.01molL1的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：10：100：1000B . 0：1：12：11C . 14：13：12：11D . 14：13：2：15. （2分） (2016高三上莆田期中) 如图装置中

3、，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ） A . H2S和浓H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和氯水6. （2分） (2016高二下吉林期末) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的描述正确的是（ ） A . 分子中含有3种官能团B . 可发生加成反应、氧化反应C . 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应7. （2分） (20

4、16六安模拟) 近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH ， 下列说法不正确的是（ ） A . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B . 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 整个反应过程中，铜相当于催化剂二、 非选择题 (共3题；共15分)8. （8分） (2019高三上衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为

5、广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60时，发生反应得到ClO2 ， 下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。 已知：ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2 ， 生成NaClO2 ， 使用时加酸只释放出ClO2一种气体；ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO210I8H+ 2Cl5I24H2O。 请回答：（1） 比较仪器c和d，实验中c的优点是_。 （2） 制备装置甲中需改进的一项措施是_。 （3） 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法

6、的优点是_。 （4） 下列有关说法正确的是。 A . 仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B . 装置e主要用于检验是否有Cl2生成C . 在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl4ClO22H2OD . ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍（5） 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O =2IS4O62)，

7、达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mgL1。 9. （3分） (2017高一上六安期末) 根据如图装置图，回答下列问题： 写出仪器名称_；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_（填序号）10. （4分） (2016高二上莆田期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） （1） 若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a=_mol （2） 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3

8、的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量=_mol （3） 原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）=_ （4） 达到平衡时，H2和N2的转化率之比（H2）：（N2）=_ 三、 【化学选修-化学与生活】 (共1题；共8分)11. （8分） 我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下： 已知：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4请回答下列问题：（1） “酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是_，物质X的化学式为_ （2） “酸浸”时影响

9、铝浸出率的因素可能有（写出两个）_、_ （3） 为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_ （4） Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因_ （5） 以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）该电池反应的化学方程式是_ （6） 预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为_ 四、 【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共6分)12. （6分） (2017湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z、M的原

10、子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖相同 （1） M位于元素周期表中第_周期_族 （2） 化合物p由W、X、Y、M四种元素组成已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体p的化学式为_ （3） 由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_ （4） （XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与N

11、aOH溶液反应的离子方程式为_; （5） 常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_ 五、 【化学-选修5：有机化学】 (共1题；共11分)13. （11分） (2016北京) 功能高分子P的合成路线如下：（1） A的分子式是C7H8，其结构简式是_（2） 试剂a是_（3） 反应的化学方程式：_（4） E的分子式是C6H10O2E中含有的官能团：_（5） 反应的反应类型是_（6） 反应的化学方程式：_（7） 已知：2CH3CHO 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共15分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、10-1、答案：略10-2、答案：略10-3、答案：