黑龙江省高考化学考前模拟试卷（II）卷

1、黑龙江省高考化学考前模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下长春月考) 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（ ） A . 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化B . 氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害2. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学

2、变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子3. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO =CO2+H2OB . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2+Fe2+C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO =CO +H2O4. （2分） (2015海南模拟) 已知118号元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

3、 ） A . 元素第一电离能：XWB . 离子的还原性：Y2ZC . 氢化物的稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW5. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列关于甲烷的说法不正确的是（ ） A . 甲烷分子具有正四面体结构B . 甲烷分子中的四个CH键是完全等价的C . 甲烷分子是平面正方形结构D . 甲烷分子的结构式是 6. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，

4、都有c（Mg2+）=c（CO ），且c（Mg2+）c（CO ）=6.82106C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），H=50.6 kJmol1 ， 它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 molL1某一元碱（ROH）溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c（ROH）c（R+）7. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ） 图1 图2 A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变

5、成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2+2Cl- Cu+Cl2D . 图2中电子流向为Fe电流计 石墨石墨b石墨cFe二、 非选择题 (共6题；共33分)8. （6分） (2016高一上宁德期中) 某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20，101kPa）下的气体摩尔体积拟选用下列实验装置完成实验： （1） 该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_ （2） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中， 一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是_（3） 金属铝与稀硫酸反

6、应的离子方程式为_; （4） 实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_; （5） 实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL则通常状况下气体摩尔体积Vm= _L/mol若合金中含少量铜，则所测得的Vm将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 9. （6分） 混合物A中含有KAl（SO4）212H2O、Al2O3和Fe2O3 ， 通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3： 回答下列问题：（1） 滤渣的主要成分是_（填化学式） （2） 为了使滤渣中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂是_（填化学式），发生

7、反应的离子方程式是：_ （3） 向滤液中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：_ （4） 滤渣的主要成分是_（填化学式）；滤渣在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是_ 10. （6分） 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空：（1） 在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1（假设容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=_该反应平衡

8、常数的表达式：_ （2） 已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1323KJ/mol； 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484KJ/mol；CO的燃烧热：283KJ/mol在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_（本题涉及的条件均在同一条件下）（3） 绿色电源“二甲醚氧气燃料电池”的工作原理如图1所示，写出X电极的电极反应式_; （4） 反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究： 在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得

9、甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图2所示则：该正反应的H_0（填“”、“”或“=“）在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图3所示下列说法正确的是_Aa、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：bacB达到平衡时，a、b、c中CO转化率为abcC5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态D将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压11. （5分） (2016高一下泉州期中) 如图所示是工业生产

10、硝酸铵的流程 （1） 写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：_ （2） B装置中PtRh合金网的作用是_，写出B中有关反应方程式：_ （3） 写出D中反应方程式：_ （4） A，B，C，D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_（填字母） 12. （5分） (2016高一下宁远月考) A，B，C，D，E为短周期元素，A，B，C在周期表中所处的位置如图所示，A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零A，E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键 （1） B元素在元素周期表中的位置是_ （2） C的离子结构示意图为_，用电子式表示AE3的形成过程：_ （3） 由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_ （4） 请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）_ 13. （5分） (2016高二下黄陵期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空 A （一氯环己烷） B （1） A的结构简式是_，名称是_ （2） 的反应类型是_，的反应类型是_; （3） 反应和 的化学方程式是_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择