青海省高二上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、青海省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上临川期末) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生2. （2分） 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ） H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（s）+2H2O（l）H4 A . B

2、. C . D . 3. （2分） (2018高二上武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述错误的是:（ ）A . Q1197B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q10 、S0 、S0C . H0 、S0D . H06. （2分） (2016高二上忻州期末) 已

3、知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，则正确的关系是（ ） A . 5（NH3）=4（O2）B . 5（O2）=6（H2O）C . 2（NH3）=3（H2O）D . 5（O2）=4（NO）7. （2分） (2016高一下汕头期末) 同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ） 锌粒锌片锌粉10%的硫酸20%的硫酸98%的硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌后静置A . B . C . D . 8. （2分） (2020高二上那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)

4、 4NO2(g) + O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol(Ls)-1C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率9. （2分） (2019高二上长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ） A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡

5、常数越大反应物平衡转化率越大10. （2分） (2016高二上洛阳期中) 如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（ ） A . aB . bC . cD . d11. （2分） (2018高二上湖北期中) 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A . abB . abC . ab

6、D . 无法确定12. （2分） 可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的vt图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示现有下列叙述：a1=a2a1a2b1=b2b1b2t1t2t1=t2甲图与乙图中阴影部分的面积相等图乙中阴影部分面积更大则以上所述各项正确的组合为（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上辽源期中) 将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6m

7、ol/L现有几种说法：2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；2s时物质B的转化率为70%；x=2其中正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 对于反应 在容积为10L的密闭容器中进行。起始时 和 均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B . 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100C . 该反应的 D . 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快15.

8、（2分） 如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种为气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应H016. （2分） (2017高一下娄底期中) 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（ ） 0.2mol/L的H2O2溶液，25；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 25；0.2mol/L的H2O2溶液，35；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 35A . B . C . D . 17. （2

9、分） 氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s118. （2分） 现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ， 向两容器中各充人18molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示： 温度时间/min/n/mol010203040T1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.30.24下

10、列说法正确的是（ ）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=160二、 解答题 (共6题；共36分)19. （9分） (2016高二上泰州期中) 氨在国民生产中占有重要的地位工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol请回答下列问题： （1） 表明合成氨反应处于平衡状态的是_（填字母） a2v正（NH3）3v逆（H2）bc（N2）=c（H2）c（NH3）c单位时间内有3molHH键断裂，同时有6molNH键断裂d恒温恒容时，容器内压强不变e恒温恒容时，

11、容器内混合气体的弥补不变（2） 在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有_（填字母） a升高温度b分离出液态氨气c增加N2浓度d增加H2浓度（3） 已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K=_，数值为_ （4） 有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）则： 达到平衡所需的时间：t（A）_t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）_

12、a（B）（填“”、“=”或“”）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气A中平衡向_移动，B中平衡向_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）（5） 在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数（NH3）随时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是_（填字母，下同） a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1b图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12c图可能是不同温度对反应的影响，且T1T220. （7分） (2018高二上北京期中) 接触法制硫酸工艺中，主反应在450并有催化剂存在下进行： （1） 恒温恒容条件下，下列

13、能说明此反应已达平衡的是_。 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体分子总数不随时间而变化（2） 下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_。 a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3） 下图表示将 和 置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率a随X的变化关系， 代表压强或温度。X代表的物理量是_。A对应条件下平衡常数K=_。 （4） 一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入

14、 和 ，达平衡时 的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 的体积分数仍为a%的是_。 a. b. c. d. （5） 与 反应生成 ， 电离方程式为_，向 溶液中加入 固体，则电离平衡往_反应方向移动。 21. （8分） (2017高二上蚌埠期末) “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用试回答下列问题： （1） 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C时，该反应的化学平衡常数K=0.263温度升高，平衡移动后达到新平

15、衡，此时平衡常数值_（填“增大”“减小”“不变”）；1100C时测得高炉中，c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_进行（填“左”或“右”）（2） 目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJmol1，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示 反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol（Lmin）1，CO2的转化率为_该温度下上述反应的平衡常数K=_反

16、应达到平衡后，下列能使 的值增大的措施是_填符号a升高温度b再充入H2 c再充入CO2 d将H2O（g）从体系中分离e充入He（g）新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH3OH和O2，KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式_若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子_mol22. （2分） (2016高三上赣州开学考) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：_NaHCO3：_23. （5分） 在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程） 24. （5分） 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1：3混合，当反应达平衡时，混合气中氨