青海省高二上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、青海省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共37分)1. （2分） 反应CO+H2O (g) CO2+H2在800达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度2. （2分） (2017河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=394.0kJ/mol保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的

2、体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（ ） A . T1比T2高B . b点SO2转化率最高C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高D . 减小压强可提高CO，SO2转化率3. （2分） (2016高二上长安期末) 已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热

3、量为（ ）A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ4. （2分） (2016高二上静宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应均是自发反应B . S为正值的反应均是自发反应C . 物质的量增加的反应，S为正值D . 如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行5. （3分） (2018高三下泰州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂

4、的情况下，反应过程中的能量变化D . 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1T26. （2分） (2018高二上武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述错误的是:（ ）A . Q1197B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q12Q2

5、7. （2分） 某化学反应其H=-122 kJmol-1 ， S= -231 Jmol-1K-1 ， 则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行8. （2分） (2018高二上安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线9. （2分） (2016高三上武清期中) 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含

6、量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B . 该反应在T2温度时未达到化学平衡C . 升高温度，平衡会向正反应方向移动D . 该反应的正反应是放热反应10. （2分） (2016高二上湖北期中) 反应A+BC分两步进 行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+BX的活化能下列有 关叙述正确的是（ ） A . E2表示反应XC的活化能B . X是反应A十BC的催化剂C . 反应A十BC的H0D . 加入催化剂可改变反应A十BC的焓变11. （2分） (2016高一下大庆期中) 反应2A（g）2B（g）+C（

7、g）H0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度12. （2分） 在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5molL1 ， 下列判断正确的是（ ） A . x=3B . A的转化率为50%C . 从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 molL1min1D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%13. （2分） (2016高二上

8、临川期中) 下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（ ） A . H0的反应使体系能量升高，不能自发进行B . H0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C . 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D . 熵增原理说明S0过程在任何条件下都不能自发进行14. （2分） (2016高二下深圳期中) 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（ ） A . 0.4 molL1min1B . 0.6 molL1min1C . 0.2 molL1min1D . 无法计算1

9、5. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL-1s-1B . v（A2）=60molL-1min-1C . v（AB3）=1.0molL-1s-1D . v（B2）=1.2molL-1s-116. （2分） (2016高二上河东期中) 已知在25时，下列反应的平衡常数如下： N2（g）+O2（g）2NO（g） K1=110302H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g） K3=41092下列说法正确的是（ ）A . NO分

10、解反应NO（g） N2（g）+ O2（g）的平衡常数为11030B . 根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC . 常温下，NO,H2O,CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D . 温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大17. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正 ， V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，

11、平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总18. （2分） 一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变下列说法正确的是（ ）A . 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）B . 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）C . 2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D . 2s时物质B的浓度为0.7mol/L二、 填空题 (共2

12、题；共13分)19. （4分） 在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/400500830平衡常数K1091（1） 该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 830时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是_ （3） 若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填序号） 体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变消

13、耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4） 如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是_（写出两种） 20. （9分） (2018高二上长春月考) 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2 ， 并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1） 08 min，v(CO2)_molL1min1。 （2） 该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_ A . 单位时间内 ，每消耗1molCO2同时生成1molCOB .

14、 容器内气体的压强不再随时间变化C . 容器内气体的密度不再随时间变化D . 容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化（3） 计算该温度下，反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数_（4） 下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序号)。 A . 温度B . 铁粉的量(足量)C . 压强D . CO的量（5） 已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67反

15、应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) 973 K的K_（写出计算式即可，不必计算结果）。三、 实验题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高二上莆田期中) 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 ， 回答下列问题 （1） 仪器A的名称_；碎泡沫塑料的作用是_ （2） 环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是_ （3） 若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_;a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液

16、的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度四、 计算题 (共1题；共6分)22. （6分） (2015高一下邯郸期中) 在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）B（g）+C（g）H=+85.1kJmol1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：（1） 欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_（写出两项措施） （2） 由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率（A）的表达式为_平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_ （3） 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总