重庆市语文高二下学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、重庆市语文高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下宿迁期末) 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中错误的是（ ） A . 此气体中一定含有甲烷B . 此混合气体中可能含有乙烷C . 此混合气体中一定不含有丙烷D . 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为232. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B . 人类日常利用的煤、天然气、

2、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量3. （2分） (2018高三上绥化月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 黄铁矿主要成分的化学式：FeSB . 一氧化碳分子的比例模型： C . 氯离子的结构示意图： D . 氢氧化钡的电子式： 4. （2分） 下列仪器不可用于物质分离的是（ ）A . 漏斗B . 蒸馏烧瓶C . 分液漏斗D . 容量瓶5. （2分） (2016高一下海南期末) 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（

3、 ） A . 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B . 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C . 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D . 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用6. （2分） 分子式为C7H16 ， 分子中含有三个甲基（CH3）的同分异构体的数目是（ ） A . 5B . 4C . 3D . 27. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列物质中没有酸性的是（ ） A . Al2O3B . H2SO4C . KClO3D . NaHSO48. （2分） (2018高二上北京期中) 对常温下 的 溶液，下列叙述错误的

4、是（ ） A . B . 加入少量 固体后， 降低C . 该溶液中由 电离出的 是 D . 与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性9. （2分） (2019高二上集宁期末) 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ） A . 铅笔端作阳极，发生还原反应B . 铂片端作阴极，发生氧化反应C . 铅笔端有少量的氯气产生D . a点是负极，b点是正极10. （2分） (2017高二下郑州期末) 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是

5、（ ）A . 环戊二烯中的所有原子共平面B . 二聚环戊二烯的分子式为C10H10C . 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D . 金刚烷的一氯代物有6种11. （2分） 某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（ ）A . 滤液中一定有Zn（NO3）2B . 滤渣中一定有CuC . 滤液中一定没有AgNO3D . 滤渣中一定有Ag12. （2分） CH3+、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ） A . 它们互为等电子体，碳原子均采取

6、sp2杂化B . CH3与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形C . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D . CH3+与OH形成的化合物中含有离子键13. （2分） (2017浙江选考) 室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（ ） A . 0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B . 0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7C . 相同条件下，浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D . 0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色14. （2分） (2019高二下嘉兴期中) 下

7、列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（ ） A . C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物B . 光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应C . 异戊二烯可发生加聚反应，生成高分子化合物D . 的分子式为C7H8O315. （2分） (2016南开模拟) 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（ ）A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42-B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ， D . N

8、a+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-16. （2分） (2018高二上武汉期末) 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4 ， CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A . =B . =C . D . 17. （2分） 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B . 2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度可使体系颜色加深C . 反应N2+3H22NH3H0，增大压强可提高N2的转化率D . 合成氨反应CO+NO2CO2+NO

9、H0中使用催化剂18. （2分） (2016高一下淮南期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果不正确的是（ ） A . 图中，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 溶液中溶质最终为FeSO4B . 原溶液中H2SO4浓度为2.5molL1C . 原混合溶液中NO3的物质的量为0.4molD . 图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气19. （2分） 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A

10、. 装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B . 装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 装置可用于制取少量纯净的CO2气体D . 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体20. （2分） (2015高二下电白期中) 铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，H2SO4浓度增加B . 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C . 在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸D . 在充电时，阴极发生的反应是P

11、bSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+21. （2分） (2019高三上吕梁期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用

12、向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右22. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸二、 填空题 (共6题；共37分)23. （7分） (2017高三上济南期末) SO2直接排放会对环境造成危害SO2的尾气处理通常有以下几种方法： （1） 活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）反应进行到不同

13、时间测得各物质的浓度如图1：020min反应速率表示为v（SO2）=_；30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_；能说明上述反应达到平衡状态的是_aSO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b混合气体的密度不变cS2的浓度不变 dSO2 与S2的物质的量之比为2：1（2） 亚硫酸钠吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_（填序号）ac（Na+）+c（H+）c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）bc（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）cc（Na+）c（HSO3）

14、c（H+）c（SO32）d水电离出c（H+）=1108 mol/L（3） 电化学处理法 如图2所示，Pt（）电极的电极反应式为_；当电路中转移0.02mol e时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加_mol离子24. （7分） (2017高一下宝坻期中) 请根据Fe+FeCl33FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池： （1） 画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称 （2） 写出该原电池电极反应式：正极：_；_ 25. （6分） (2016高二下黔南期末) 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1）

15、 已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表： T（K）9381100K0.680.40该反应平衡常数的表达式是_在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 常温下，下列溶液的浓度均为0.1molL1，测得溶液pH值如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是_（填

16、离子符号）由表中数据分析，0.01molL1的下列溶液，酸性最弱的是_（填编号）A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度为什么？_（请结合化学反应简要说明）26. （6分） (2017新课标卷) （14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为_（2） “酸浸”后，钛主要以TiOCl

17、42形式存在，写出相应反应的离子方程式_（3） TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_（4） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_（5） 若“滤液”中c（Mg2+）=0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0105，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？_（列式计算）FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.31022、1.01024（6） 写出“高温煅

18、烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_27. （5分） (2018高三上承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。 （1） 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中,FeS2作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_。（2） FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O

19、。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_。28. （6分） (2018高二上腾冲期中) 某物质E可做香料，其结构简式为 ，工业合成路线如下：回答下列问题：（1） A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是_（填序号）；a. 所有原子均在同一平面上b. 密度比水大c. 一氯代物只有一种（2） B的结构简式可能是_;、_； （3） D的结构简式为：_； （4） 步骤的化学方程式是_； （5） 步骤的化学方程式是_。 三、 实验题 (共1题；共7分)29. （7分） 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测（1） 该学生的操作_（填“正确”或“错误”），其理由是_（2） 如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？_（3） 若用此方法分别测定c（OH）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_（4） 只从下列试剂中选择实验所需