长春市高考化学模拟试卷（三）（I）卷

1、长春市高考化学模拟试卷（三）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共27分)1. （2分） (2018高一下厦门期末) 下列属于金属材料的是（ ） A . 钛合金B . 生物陶瓷C . 聚四氟乙烯D . 钢化玻璃2. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氧的原子结构示意图： C . NaCl的电子式： D . 质量数为37的氯原子： Cl3. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . CaCO3和HCl、Na2CO3和H

2、ClB . BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4C . HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D . KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO34. （2分） (2018北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5. （2分） (2018高三上淄博开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4

3、和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应下列说法不合理的是（ ） A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种6. （2分） (2017西安模拟) 表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ） 编号实验内容实验目的或实验结论向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）将乙二醇转化为乙二酸（H2C2O4）向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL 0.1mol/L K

4、I溶液，有黄色沉淀生成验证AgCl的溶解度比AgI大向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色说明白色沉淀可能为CuI室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象说明HNO3将Fe氧化成Fe2+A . B . C . D . 7. （2分） A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则A、B元素（ ）A . 一定是第二周期元素B . 一定是

5、同一主族元素C . 可能是第二、三周期元素D . A、B只能形成化合物B2A8. （2分） (2016高一上沭阳期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NAC . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl个数为4NAD . 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA9. （2分） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）A.测定乙醇分子结构B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl4C.碘的CCl4溶液分离I2D.配置稀硫酸溶液A .

6、AB . BC . CD . D10. （3分） (2016高二下无锡期末) 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 0.1molLlNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）c（ HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42 ）B . 0.1molL1NaHS 溶液：C（OH）+c（S2）=c（ H+）+c（H2S）C . 0.1molL1CH3COOH 溶液和 0lmolL1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（ OH）D . 0.1molLlNH4HSO4 溶液中滴加 01molL1NaOH 溶液至中

7、性：c（Na+ ）c（SO42 ）c（NH4+ ）c（OH）=c（H+）11. （3分） (2015海南模拟) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是（ ） A . 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是蔗糖溶液C . CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D . 将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体12. （3分） 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+12”的现象通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（ ）A . 1g酒精和1g水混合后的总质量B . 1mL酒精与1mL水

8、混合均匀后所得溶液的总体积C . 温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量D . 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量二、 解答题 (共11题；共64分)13. （6分） (2015高一上兴国月考) 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32、Cl-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示 （1） 请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论 实验步骤及现象实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色废水中不含_

9、测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的_向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含_（2） 根据以上信息综合分析： 你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是_（写化学式，下同）；不能确定的物质是_为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是_14. （4分） (2018高三上西安开学考) (N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池， NO2 的二聚体 N2O4 则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题 （1） 肼的结构式为_。 （2） 肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（3） 火箭常用 N2O4 作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)

10、2NO2(g)H67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534.0kJmol-12NO2(g) N2O4(g)H52.7kJmol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。（4） 联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素CO(NH2)2和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_。 15. （9分） (2016新课标卷) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：（1）

11、以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）。热化学方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJmol1C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_（2） 图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原

12、因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_16. （7分） (2018文山模拟) 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） 由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。 （3） E的结构简式为_。 （4） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠

13、溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_。 （6） 写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线_（其他试剂任选）。 17. （5分） (2017高二下新津开学考) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL1的盐酸进行滴定，完成下列问题： 称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；取25.00mL待测液该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，用酚酞作

14、指示剂时，滴定到溶液颜色由_色刚好变成_色为止；某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=_由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_（填写编号）A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C

15、酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定18. （3分） (2018高二上扬州月考) 某有机物M的结构简式为 ，下列有关M的说法错误的是（ ） A . M的分子式为C9H10O3B . M分子中所有原子可能共平面C . 1mol M完全燃烧消耗10 mol O2D . 1molM能与足量Na反应生成0.5molH219. （8分） 辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为：(R为烃基)。其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：已知：A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为4

16、4，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；化合物J的分子式为C15H22O4； +H2O回答下列问题：（1） G所含官能团的名称为_。（2） 由A和B生成C的化学方程式为_。（3） 由C生成D的反应类型为_，D的化学名称为_。（4） 由H生成I的化学方程式为_。（5） J的结构简式为_。（6） G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有_种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是_(写结构简式)。20. （3分） (2016高二下六安月考) （多选）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图下列有关该物质的说法不正确的是（ ） A . 分子式为C3H2O3B . 分子中键与

17、键个数之比为3：1C . 分子中既有极性键也有非极性键D . 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化21. （9分） A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是_（2） 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_（3） Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_（4） H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立

18、体构型为_，SO离子的立体构型为_（5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示）22. （3分） 如图是以石油为原料的部分转化流程，则下列说法正确的是（ ） A . 石油分馏和裂解均属于化学变化B . 反应表明硫酸可用于乙烯水化法制乙醇的催化剂C . 反应与反应均属于加成反应D . 反应的原子利用率为100%23. （7分） (2016高三上河北期中) 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点 （1） 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=a kJmol12NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=86.98kJmol1则a为_（2） 反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 和水碳比 投料时二氧化碳转化率的情况 曲线、水碳比的数值分别为：A.0.60.7B.11.1C.1.5