长春市高一下学期期中化学试卷（创新班）（II）卷

1、长春市高一下学期期中化学试卷（创新班）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下辽宁期中) 在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（ ） A . 铂是非金属元素，在常温下呈固态B . “78”是铂的原子序数C . “195.1”是铂的质量数D . 铂的名称为Pt2. （2分） (2016高一下株洲期中) 判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A . 铁B . 钠C . 磷D . 氯3. （2分） (2016高一下杭州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A . Na与水反应时增大水的用量B .

2、Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉4. （2分） (2016高二上长安期末) 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A . 由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2 H2O（l）H=

3、285.8kJ/molD . 从C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定5. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，酸性最强的是（ ） A . H3PO4B . H2SO4C . HClO4D . H2SiO36. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B . 反应中的能量变化如图所示C

4、 . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol17. （2分） X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2则X与Y所形成的化合物为（ ） A . X3Y2B . X2YC . XY2D . XY38. （2分） (2015高一下合肥期中) 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相

5、等C . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D . M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等9. （2分） (2016高一下上饶期中) TiO2在光照射下可使水电解：2H2O 在2H2+O2，该过程类似植物的光合作用如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图下列叙述正确的是（ ） A . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B . 铂电极上发生的反应为：H22e=2H+C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大10. （2分） (2017高一下赣州期中) 短周

6、期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价B . 横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数C . 横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D . 横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性11. （2分） (2016高一下上饶月考) X，Y，Z，W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（ ） 元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+521A . 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molB . W，X，Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增

7、强C . Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D . 0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体12. （2分） (2016高一下城中期中) 将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3 在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ） A . 0.05molL1min1B . 0.1molL1min1C . 0.2molL1min1D . 0.4molL1min113. （2分） (2018高一下北京期末) 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A . Na2O2B . NaHSO4

8、C . HNO3D . I214. （2分） 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径：S2ClSCl氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClBrIA . B . C . D . 15. （2分） (2017高一下夏津期中) X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为（ ） A . Na、K、CaB . N、P、SC . F、Cl、SD . O、S、Cl16. （2分）

9、 (2018高一下广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ） A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H217. （2分） (2019高三上唐山月考) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（ ） A . W和R形成的化合物属于分子晶体B . 元素R与氢形成的化合物有很多种C . 含T的盐溶液可能能与NaO

10、H溶液反应也可能与盐酸反应D . 常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体18. （2分） (2016高一下莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . 只由这四种元素不能组成有机化合物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水19. （2分） 据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O 2H2+O2有下列几种说法： 水分解反应是放热反应；

11、氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件其中叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2017高一上台州期中) 利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（ ） A . 2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2B . 2KMnO4+3H2O2+3H2SO42K2SO4+2MnSO4+4O2+6H2OC . 5KI+KIO3+6HCl6KCl+3I2+3H2OD . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl221. （2分） (2016高一下衡水月考) 如图为元

12、素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 气态氢化物的稳定性：ZWXYC . W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱22. （2分） 下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（ ）A . OB . NC . FD . Cu23. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B . 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C . 对于任何反应增大压

13、强，化学反应速率均增大D . 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏24. （2分） (2015高二上秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置盐桥中KCl的Cl 移向乙烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置可以验证温度对化学平衡的影响25. （2分） (2016高二下宁夏月考) 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A . 两种原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C . 最外层电子排布式为

14、2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子26. （2分） (2016高二上日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热27. （2分） (2018安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层

15、电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径:WXB . Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红D . W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应28. （2分） (2017高二上湛江期末) 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH2C

16、O32+6H2O则下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 由于CO32水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2OD . 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子29. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClZn+2HClZnCl2+H2Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2+H2OA . B . C . D . 30. （2分） (2018高一上

17、红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ） A . 11B . 43C . 23D . 34二、 填空题 (共7题；共44分)31. （11分） (2018高三上垫江开学考) 化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态原子中，核外存在_对自旋相反的电子。 （2） 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。 （3） CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和

18、键合形式的分子或离子_。 （4） CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_晶体。 （5） 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。32. （5分） (2017高一下孝感期中) A,B,C,D,E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期C,B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙A原子的最外层电子数比

19、次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素 根据以上信息回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置是_； （2） A单质的结构式_； （3） 乙物质中含有的化学键类型为_； （4） A,B,C,D,E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）_ （5） E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ 33. （8分） 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物回答下列有关问题： （1） 在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）已知该反应的相关的化学键键能数据如下： 化学键N

20、NHONHO=OE/（kJ/mol）946463391496则该反应的H=_kJ/mol（2） 电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）5N2O（g）+3H2O（g）H0 反应I的化学平衡常数的表达式为_对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为_（用a、b、t表示）mol/（Lmin），图中表示已达平衡的点为_电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420550K时，

21、平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是_，造成这种变化规律的原因是_（3） 电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染电化学降解NO3的原理如图3所示，电源正极为_（填“a”或“b”），阴极电极反应式为_ 34. （7分） 为了研究外界条件对过氧化钠分解速率的影响，某同学做了以下实验 编号操 作实验现象分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10

22、%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生（1） 中过氧化氢分解的化学方程式为_ （2） 实验的目的是_ （3） 实验的目的是_，为达到使用目的，还需进行的后续操作是_（所用试剂限本实验中提供的） （4） 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：如图所示同学们分别从定性和定量角度进行了比较 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：_定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准

23、，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是_35. （5分） (2018高一下日照期末) X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMWQ原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2完成下列填空:（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_;。 （2） X2Q2为_化合物(填“离子”或“共价”)。 （3） Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_性。 （4） 下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_(填字母标号)。 a.M的气态氢化物的沸点强于Z的b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低（5） 科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式_。 36. （5分） (2018高二下银川期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字序号分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请画出号元素的基态原子价电子排布图_。 （2） 号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与熔融的号元素（用