昆明市高三理综-化学第二次模拟考试试卷A卷

1、昆明市高三理综-化学第二次模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化2. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量为18 g/molB . CH4的摩尔质量为16 gC . 3.011023个SO2分子的质量为32 gD . 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓

2、度为2 molL13. （2分） (2018高一下临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应4. （2分） (2016高二下汕头期末) 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（ ） A . 能使潮湿的有色布条褪色B . 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C . 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D . 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸5. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 锌电池

3、是一种极具前景的电化学储能装置。 扣式可充电电池组成示意图如下。 可以在 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为 。下列说法错误的是（ ） A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B . 放电时负极的反应为 C . 充电时电池正极上的反应为： D . 充电时锌片与电源的负极相连6. （2分） (2016沧州模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：XYWB . Y，Z两种

4、元素的氧化物均具有两性C . X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同D . Z，W形成化合物的电子式为 7. （2分） (2015高二上海南期末) 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）C . c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）二、 综合题 (共5题；共39分)8. （12分） (2012海南) 根据题意填空： （1） 污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+

5、、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是_;A氨水B硫化氢气体C硫酸钠溶液D纯碱溶液合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：工业合成氨的原料是氮气和氢气氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_，_；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_，_；（2） 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_，其中发生的化学反应方程式为_； （3） 设备B的名称_，其中m和n是两个通水口，入水口是_（填“m”或“n”）不宜从相反方向通水的原因_； （4） 设备C的作用_； （5） 在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒

6、害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于_9. （5分） (2018高一下南阳月考) 铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。 （1） 关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是_（填字母号）。a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来（2） 铝和氧化铁反应的化学

7、方程式是_。 （3） 铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。实验序号操作及现象i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有_。i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是_。ii中生成O2的化学方程式是_。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O410. （6分） (2016高三上翔安期中) 铬是用途广

8、泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水 （1） 还原沉淀法是处理含Cr2O72和CrO42工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3 其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系的pH=0，该溶液显_色根据2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应式为_第步反应的离子方程式：_（2） CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火若该

9、过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3完成该反应的化学方程式： CrO3+C2H5OH+H2SO4Cr2（SO4）3+CH3COOH+_11. （7分） (2018高三下潍坊开学考) N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题： （1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于_晶体类型。 （2） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构

10、型_。 （3） As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是_。 （4） Cr元素价电子排布式为_。 （5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_(填“相同”或“不同”)。（6） 根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As_Ga(填“”“”或“=”)。 （7） (CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为_。 12. （9分） (2018东莞模拟) 由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：已知： 有机物B的分子式为C4H6Br2 ， 其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。请回答下列问题（1） 有机物F的名称是_，反应利用试剂a的哪种性质? _填“氧化性”或“还原性”)。 （2） 高聚物H的结构简式为_，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为_。 （3） DE的化学方程式为_，反应类型为_。 （4） 1mol的E生成I最多可以消耗_molH2，B和C的相对分子质量的差值为_。 （5） C的同分异构体中满足下列条件的有_种。可以发生银镜反应可以与金属钠反应产生氢气第 10 页 共 10