贵阳市高一下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷

1、贵阳市高一下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共66分)1. （2分） (2019高一上杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的质子数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数2. （2分） (2018高二上鸡西期中) Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（ ） A . 80B . 46C . 34D . 123. （2分） (2018高三上石景山期末) 下

2、列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A . 碱性：NaOHMg(OH)2B . 酸性：H2SO4 HClOC . 稳定性：HBrHID . 氧化性：O2 S4. （2分） (2018高一下重庆期中) 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法错误的是（ ） A . 酸性：HIO4HBrO4HClO4B . 沸点：HFHClHBrHIC . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D . 与氢气反应的剧烈程度：I2Br2Cl2YXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY17. （2分） (2017高二上天水开学考)

3、 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A . 酸性：HClO4H3PO4H2SO4B . 氢化物的稳定性：H2SHFH2OC . 碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D . 氧化性：F2 Cl2 Br2 I218. （2分） (2018内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是（ ） A . A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B . 简单离子的半径大小顺序为：BCDC . B，C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D . 若B，C能形成化合物

4、BC3 ， 则该化合物中B的化合价为-319. （2分） 将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示： 金属电子流动方向电压/VAAFe+0.76BFeb0.18CCFe+1.32DDFe+0.28已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（ ）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一下攀枝花期中) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大其中X，Z同主族，Y，Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数

5、的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B . Y，Z，W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：YZWC . X，Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：WZXD . Y，Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸21. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ， 则乙的原子序数可能为x4D

6、. 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x19。22. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列说法合理的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素23. （2分） 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的

7、是F2HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HIHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A . 只有B . C . D . 24. （2分） (2016高一下广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物25. （2分） (20

8、16高一下辽宁期中) 已知硅在自然界中有3种同位素： 、 Si、 硅的近似相对原子质量为28.1，则 原子在自然界中的百分含量为（ ） A . 等于90%B . 大于90%C . 小于90%D . 无法判断26. （7分） (2016高一下厦门期中) 图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA0123（1） 在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_（2） 、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号（3） 由、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：_（4） 请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：

9、同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）_；（5） 由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：A B C若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行B的化学式为_对应的反应的离子方程式为_27. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊28. （2分） (2016高一下鹤岗期末) X,Y

10、,Z,W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中错误的是（ ） A . X的氢化物的水溶液显碱性B . Y和Z只能组成一种化合物C . Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ29. （2分） (2018高三上广州期末) 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）QXYZWTA . X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水

11、化物的酸性依次递增C . Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO430. （3分） 某元素X的核外电子数等于核内中子数取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2 该元素在周期表中的位置是（ ）A . 第三周期B . 第二周期C . 第AD . 第A族二、 填空题 (共10题；共45分)31. （1分） 某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是_ 32. （1分） (2016高二上社旗开学考) 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中

12、子数是_ 33. （6分） 根据题目要求填空：（1）Mg2+的结构示意图为_；O的电子式为_；H2S的结构式为_（2）氯化钠的电子式为_，溶于水发生电离的电离方程式为_，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为_34. （7分） (2016高一下太谷期中) 写出下列物质的电子式： N2_H2S_H2O2_CO2_NaOH_NH4Cl_MgBr2_35. （4分） 用“”、“”或“=”填写下列空格：（1）沸点：H2S_H2O（2）酸性：H2SO4_H2SeO4（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_25Mn（4）A元素的电子构型为ns2np3 ， B元素的电子构型为ns2np

13、4 ， 第一电离能：A_B36. （1分） (2017高一上汪清期中) 标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_ 37. （8分） 有以下物质：HF，Cl2 ， H2O，N2 ， C2H4 ， C2H6 ， H2 ， H2O2 ， HCN（HCN）；（1）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；（2）只有键的是_；既有键又有键的是_；（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_38. （4分） (20

14、15高一下克拉玛依期中) A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2 ， 反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍 试回答：（1） A，B，C，D四种元素依次是_（写出元素名称） （2） 写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）_; （3） 写出A，C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_; （4） 请用电子式表示化合物A2O的形成

15、过程：_ 39. （6分） (2016高一下宁夏月考) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： AAAAAAA0234（1） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与的氢化物的水溶液反应的离子方程式_ （2） 元素与元素形成的化合物的电子式为_ （3） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填酸的化学式） （4） 两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_（填编号） （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同这两种元素的单质

16、分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性40. （7分） (2017白山模拟) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验： （1） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_；B装置中的现象是_ （2） 实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_; （3） 实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_; （4） 实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_;实验：反应产物的定量探究（5） 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_ （6） 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O36molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_ （已知2Cu2+4I=2CuI+I2，2S2O32+I2=S4O62+2I）第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共30题；共66分)1-1、2-1、3-1、4-1、5