贵阳市高二下学期第一次段考化学试卷C卷

1、贵阳市高二下学期第一次段考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（ ）A . 过程中破坏的均为非极性键B . 过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H = 44 kJmol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0，反应物

2、总能量小于生成物总能量B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C . HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJmol-1 、283.0kJmol-1 ， 则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为H110.5kJ/mol3. （2分） (2017高一下容县期末) 在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO32SO2+O2 ， 并达到平衡状态，测得

3、SO3的分解率为75%下列说法正确的是（ ） A . 平衡后的压强为起始压强的1.25倍B . 平衡时混合气体的平均相对分子质量为64C . 混合气体的密度自始至终保持不变D . 取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等4. （2分） (2015高二上红河开学考) 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4mol H2和4mol N2 ， 10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中N2的物质的量是（ ） A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD

4、 . 3.6 mol5. （2分） (2017浙江模拟) 下列关于反应速率的说法中，不正确的是（ ） A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D . 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率6. （2分） (2016高二下望都月考) 下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42+Ba2+BaSO4”表示的是（ ） A . MgSO4溶液和Ba（OH）2溶液B . BaCl2溶液和NaHSO4溶液C . 明矾溶液和氯化钡溶液D . Na2SO4溶液和Ba（OH）2溶液7. （2

5、分） (2016高一上安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 含有0.1NA个CO32的Na2CO3固体的质量为10.6gC . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为 NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA8. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2S

6、O3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32B . 含有大量H的溶液中：Mg2、Na、SO42、HCO3C . 含有大量OH的溶液中：Mg2、NO3、SO42、CO32D

7、 . 含有大量Na的溶液中：H、K、NO3、SO4210. （2分） (2018高三下厦门开学考) 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3C . NH3的沸点高于PH3 ， 推出CH4沸点高于SiH4D . CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成11. （2分） 如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（ ） A . 两者

8、互为同分异构体B . 两者都是苯的同系物C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 两者的一氯代物的数目相等12. （2分） (2018高二上惠来期末) 化学与工农业生产有密切的联系。下列说法中正确的是（ ） A . 分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体B . 淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物C . 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D . 北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH2=CHCl二、 填空题 (共3题；共25分)13. （5分） (2018高二上临县期中) 如图，有甲、乙两容器，甲

9、体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T。保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s)H”“”或“=”） （4） 其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)=_mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为_。 14. （7分） (2016深圳模拟) 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用 （1） 已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2 反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746kJ

10、mol1反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H=1200kJmol1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式_（2） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系 回答下列问题：温度：T1_T2（填“”或“”）某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=_某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=_（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中

11、的_点（3） 某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0104、Ag2SO4的Ksp=4.0105，当向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（即SO42浓度等于1.0105 molL1）时，c（NO2）=_ （4） 如图2，在酸性条件下，电解水中CN可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式_ 15. （13分） (2016高一下淮阴期中) 请回答下列问题： （1） 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌 实验中玻璃棒作用是_

12、；写出有关反应的化学方程式：_；从四大基本反应类型分析，该反应类型是_；实验现象可以说明该反应的反应物的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物的总能量（2） 氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池 试回答下列问题：海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e2H2O；B极：O2+4e2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极上发生反应的电极反应式为_（3） 若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3下列关系式正确的是 A .