贵州省高一下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、贵州省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共53分)1. （2分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径DABC2. （2分） (2016高一下

2、彭州期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构关于ABCD四种元素的叙述正确的是（ ） A . 原子序数abcdB . 离子半径D（n+1）CnAn+B（n+1）+C . 单质还原性ABCDD . 最高价氧化物对应水化物的碱性BA3. （2分） (2016高三上上高开学考) 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（ ） A . 盐不能电离出阳离子B . 盐不能电离出阴离子C . 盐不能电离出H+或OHD . 盐不能电离出共同的离子4. （2分） 某元素1个原子的质量是a g，又

3、知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数aNA数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一上九江期中) 已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2 ， 则下列反应中不能发生的是（ ） A . H2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OB . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+D . 2Fe3+2I-=2Fe2+ +I26. （2分） (2016高一上

4、重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ） A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7. （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A . pH=1的溶液中：Fe2+、Cl、NO3、K+B . 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32、AlO2C . 加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOD . 0.1molL1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO38. （2分） 中国食盐

5、产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 搅拌9. （2分） 下列各组物质中，通常作氧化剂的是（ ） A . SO2、H2O、N2B . HNO3、F2、KMnO4C . CO、Br2、CO2D . HNO3、FeSO4、NaClO10. （3分） (2016高一上株洲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 澄清石灰水中加入盐酸：OH+H+=H2OB . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD . 碳酸氢钙与过量

6、的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO3211. （2分） (2016高一下霍邱期中) 现有二氧化硅、石灰石、硅酸钠三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ） A . 纯水B . 碳酸钠溶液C . 氯化钙溶液D . 盐酸12. （2分） 亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc（OH），经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）A . HClO2的

7、电离平衡常数的数值Ka=106B . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定C . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）c（ClO2）c（ ClO2）c（ Cl）D . 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）13. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 硅和冰的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 氯化钠和冰融化14. （2分） (2016高二上和平期末) 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热

8、化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）15. （2分） (2016高一上陕西期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2F

9、e（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A . 制高铁酸钾用 KClO做还原剂B . Fe（OH）3是还原剂C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子16. （2分） (2016高一下双峰期中) A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bm、Cn具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（ ） A . abcB . bacC . a=b+m+nD . a=cnm17. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是

10、（ ）A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：YRC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液18. （2分） 有一未完成的离子方程式：+XO +6H+3X2+3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是（ ）A . XO 中X为+5价，故X元素位于第A族B . X位于第二周期第A族C . X一定是氯元素D . X可能是氮元素19. （2分） (2019台州模拟) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）

11、Mn2+2Cl2+2H2OC . 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H220. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应21. （2分） (2017高一下安徽期中) 常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的

12、体积最多的是（ ） A . 铜片B . 铁片C . 银片D . 铝片22. （2分） 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）A . B . C . D . 23. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列各物质中，不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项XYZAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2A . AB . B

13、C . CD . D24. （2分） (2018高二上清远期末) 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。（ ）化学键AABBAB生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 A . A2(g) B2(g)=AB(g)；H91.5kJ/molB . A2(g)B2(g)=2AB(g)；H183kJ/molC . A2(g) B2(g)=AB(g)；H91.5kJ/molD . 2AB(g)=A2(g)B

14、2(g)；H183kJ/mol25. （2分） (2015沙市模拟) 将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A . 3：2B . 4：13C . 3：4D . 3：526. （2分） (2017高一上衡水期末) 向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（ ） amol bmol mol mol 0mol （4ab）molA . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共41分)27. （8分） (2018高一下河北开学考) 如图是实验

15、室制备气体和验证气体性质的装置图。（1） 若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为_，装置B盛放_；装置C中试剂的作用是_。 （2） 若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是_，证明气体中有CO2的现象是_。若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象_，F中应加入_溶液，E中发生反应的离子方程式为_。28. （12分） (2016高二下盘山月考) 表为元素周期表中

16、的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置用化学符号回答下列各问题 主族周期 0234（1） 10种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_ （2） 、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ （3） 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ （4） 和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_ （5） 和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_ （6） 用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_

17、29. （1分） 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJ/mol则反应：2FeO（s）+2CO（g）2Fe（s）+2CO2（g）的H=_30. （5分） 2014年11月12日在北京发布了中美气候变化联合声明，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH4燃烧为例，涉及反应如下：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=206.2KJ

18、mol1CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H=+2.8KJmol1则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=_ （2）某研究小组在实验室测得海水中CO32 浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线如图1根据曲线的变化可归纳出曲线变化的规律：_其它条件相同时，温度越高，海水中CO32浓度越小，请在图中补充温度为T2时的曲线（T1T2）（3）250时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4 发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）反应达到平衡时CO2的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K= _（4）高温电解

19、技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应方程式为CO2+H2OCO+H2+O2 ， 其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为_，电极b连接Y为电源的_极（填正、负）31. （6分） (2016高三上黑龙江开学考) 1000ml某待测溶液中除含有0.2molL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1） 写出生成白色沉淀B的离子方程式：_ （2） 待测液中肯定不存在的阳离子是_ （3） 若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K+是否存在_（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_ （4） 若无色气体D是混合气体： 待测液中一定含有的阴离子是_沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_（写化学式）32. （9分） (2016浦东模拟) 硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：氧化炉：4NH3+5O24NO+6H2O吸收塔：4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80完成下列计算：（1） 1molN