河北省语文高二上学期期末化学试卷（理科）B卷

1、河北省语文高二上学期期末化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上大连期中) 现有物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液各25mL：氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液2NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 4种溶液pH的大小顺序：B . 、混合后pH7，则混合溶液中c（NH4+）c（NH3H2O）C . 、中分别加入25mL0.1molL1盐酸后，溶液中c（NH4+）：D . 、中分别加入12.5mL0.1molL1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同2. （2分） 化学无处不在，下列与化学有关的说法

2、不正确的是（ ）A . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B . 可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C . 碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3. （2分） 对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4. （2分） (2015高

3、二上南昌期末) 等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙 ， 下列判断合理的是（ ） A . 乙一定是弱碱B . 甲一定是强碱C . 乙一定是二元碱D . 甲一定是一元碱5. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解

4、质B . 0.1 molL1CH3COOH溶液的pH1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COOHC . 能导电的物质一定是电解质D . 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强7. （2分） (2016高二上郑州开学考) 为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氢氧化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾 过滤，先后次序正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是（ ）A . 溶质的质量分数B . 溶质的质量C . 溶液的质量D . 溶剂的质量9. （

5、2分） (2018高三上河北期末) 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B . 该装置工作时，H+由b极区流向a极区C . a极上发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+D . a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液10. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D . 对于2HI(g

6、) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. （2分） (2016高一下三门峡期中) 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A . 混合气体通过盛水的洗气瓶B . 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C . 混合气体和过量H2混合D . 混合气体通过酸性KMnO4溶液12. （2分） (2018高二下普宁月考) 关于有机物a（ ）、b（ ）、c（ ）的说法正确的是（ ） A . a、b、c的分子式均为C8H8B . a、b、c均能与溴水发生反应C . a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D . a、b、c的一氯代物中，b有

7、1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)13. （2分） (2019高一下东阳期中) 苯可发生如图所示的变化，下列说法不正确的是（ ） A . 现象：液体分层，下层紫红色B . 现象：火焰明亮，冒浓烟C . 硝基苯的密度比水大D . 间二溴苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构14. （2分） 甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），其他条件相同，在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 相同条件下，催化剂催化效率更高B . b

8、点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C . 根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D . 该反应平衡常数表达式为K= 15. （2分） 下列有关说法错误的是（ ） A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 25时，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.016. （2分） (2016高二下芒市期中) 用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓

9、度时，下列操作会使测定结果偏低的为（ ） A . 未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B . 装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C . 量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D . 滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡二、 填空题 (共5题；共29分)17. （6分） (2016高二上泰州期中) 教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，

10、设计实验方案如图一和表： 实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1kMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1） 用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因_; （2） 该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填“”“”“=”） （3） 若实验在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4）=_ （4） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来

11、比较化学反应速率 （5） 该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热、_ 18. （6分） (2017高二上晋江期末) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K（300）K（350），该反应是_反应（填“放热”或“吸热”） （2） 图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （3） 能说明

12、该反应已经达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_;a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂19. （6分） (2016高二下淄川月考) 如图所示是一个电化学装置的示意图 请回答下列问题：（1） 图中丙池是_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”） （2） B电极的名称是_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”） （3） 写出通人CH3OH的电极的电极反应式：_ （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中B

13、（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_（填字母） A MgSO4 BCuSO4CCuCl2DAgNO320. （7分） (2016高一下南通月考) 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）请回答下列问题： （1） A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为_（填化学方程式）某学生用12molL1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2_6.72L（1分）（填“”或“”或“=”） （2） 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为

14、_ （3） 此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_试判断另一个副反应是_，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_（4） C装置的作用是_ 21. （4分） (2017高一上黄冈期末) 根据所学的化学知识回答下列问题： （1） 胶体区别于其他分散系的本质特征是_ （2） “84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）_ （3） 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）_ （4） 将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是_ 第 12 页 共 1