西宁市高二上学期第一次月考化学试卷（I）卷

1、西宁市高二上学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题. (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上云南期末) 下列事实的结论或解释错误的是（ ） A . 分离液态空气制氧气说明分子可以再分B . 桂花开放时校园飘香说明分子在不断运动C . 气体可压缩储存于钢瓶中说明分子之间有间隔距离D . 酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH-结合生成了H2O2. （2分） (2018北京) 测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的

2、BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . NaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . 的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的Kw值相等3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COON

3、a,CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-14. （2分） (2015蒙山模拟) 某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电子由铁极经溶液向铂极迁移B . 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C . 正极的电极反应式为Fe3+3e=FeD . 若转移2mole ， 交换膜右侧溶液中约减少3mol离子5. （2分） 下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ） A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，

4、发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为O22H2O4e=4OH6. （2分） (2016高一上南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、S042、N03、OH 若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ） A . Na+和N03来自同一工厂B . Cl和N03一定来自同一工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . S042一和OH

5、一一定来自同一工厂7. （2分） 下列关于甲烷的叙述错误的是（ ）A . 天然气的主要成分B . 含碳质量分数最大的有机物C . 最简单的有机物D . 与氯气在光照条件下能发生取代反应8. （2分） 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）A . 2,2二甲基3丁烯B . 2,2二甲基2丁烯C . 2,2二甲基1丁烯D . 3,3二甲基1丁烯9. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3三甲基戊烷的是（ ） A . B . C . CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2D . 10. （2分） (2016高二下包头期中) 下列

6、各离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCO3+H2OH3O+CO32B . NH4+H2ONH3H2O+OHC . PO43+H2OHPO42+OHD . H2O+H2OH3O+OH11. （2分） (2019高二上长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）闭合K，灯泡发光下列叙述中错误的是（ ） A . 当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中

7、的氧化产物为SO42-12. （2分） (2016高二下眉山期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . B . C . c（H+）和c（OH）的乘积D . OH的物质的量13. （2分） 将210- 5mol/LKCl 与210- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.810-10)A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀C . 无法确定D . 有沉淀但不是AgCl14. （2分） (2017高二上上海期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（ ） A . 酸式滴定管

8、用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）D . 使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点15. （2分） (2018大同模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D .

9、充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g16. （2分） 锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视目前已经研制成功了多种锂电池某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2 ， 若该电池提供5C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7，MnO2：87，电子电荷量取1.601019 C）（ ） A . 3.5103 gB . 7104 gC . 4.52103 gD . 4.52102 g17. （2分） (2015高二下乐山期中) 室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应下列关于反应后溶液pH的

10、判断，正确的是（ ） A . 若x=y，且a+b=14，则pH7B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C . 若ax=by，且a+b=13，则pH=7D . 若x=10y，且a+b=14，则pH718. （2分） 已知lg2=0.3010， 。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)0.1molL-1 ， 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。A . 8.15B . 9.3C . 10.15D . 11.619. （2分） (2018淄博模拟) 已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法

11、正确的是（ ）A . 溶液加水稀释， 先增大后不变B . 在NaHXO3溶液中： 1C . 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D . 实线M表示pOH与 的变化关系20. （2分） (2018高一上桂林开学考) a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2 ， 反应消耗a、b、c的分子数目之比为362。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（ ） A . a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c a bB . a、b、c与金属Mg反应的速率：b a cC .

12、 a、b、c的相对分子质量：b a cD . a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z二、 非选择题. (共4题；共25分)21. （10分） (2018宜宾模拟) 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下。已知：KspFe(OH)34.01038 ， KspCu(OH)22.21020（1） “滤渣1”的主要成分是_（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：适当提高酸的浓度，_（填一种）。 （2） “氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_。 （3） “沉淀”过程

13、中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_。 （4） 加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.01014mol/L，此时溶液中c(Cu2)的取值范围是_mol/L。 （5） 加入适量锌粉的作用是_。 （6） 由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_、_。 22. （7分） (2018高二上九江期中) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下： 称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取2

14、5.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL0.1010.001.1011.101.5013.500.7010.80回答下列问题：（1） 乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为_（2） 步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_(填名称)；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_(填名称)。 （3） 本实验滴定达到终点的标志是_; （4） 根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为

15、_mol/L，x=_； （5） 若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 23. （5分） 常温下某强酸溶液pHa ， 强碱溶液pHb ， 已知ab12，酸碱溶液混合pH7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。 24. （3分） 工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准试回答： （1） 电解时阴极的电极反应式：_ （2） Cr2O72转变成Cr3+的离子反应方程式：_ （3） 常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp=11032，溶液的pH=_时才能使c