杭州市语文高一上学期第一次月考化学试卷（兴国班）B卷

1、杭州市语文高一上学期第一次月考化学试卷（兴国班）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （3分） (2015高一上柳州月考) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A . Cu2+2OH=Cu（OH）2CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3B . CO32+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC . Ca2+CO32=CaCO3Ca（NO3）2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D . H+OH=H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O2. （2分） (2019高一上长治期末) 下列叙述中正确的是（

2、） A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原3. （2分） (2017高一上成都期中) 下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（ ） A . 18.9 g HNO3B . 3.6121023个HCl分子C . 0.1 mol H3PO4D . 4.48 L CH4（标准状况）4. （2分） (2020高二上大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编号实验目的实验过程

3、A探究浓度对反应速率的影响 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液 B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 D比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上南充期中) 配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（ ） A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C

4、 . 摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线D . 用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水6. （2分） (2016分宜模拟) 实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是（ ） A . 1000 mL，212 gB . 950 mL，543.4 gC . 任意规格，572 gD . 500 mL，286 g7. （2分） (2016四川模拟) 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ） 序号操作现象结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置上层溶液颜色比下层更深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小B向浓度

5、均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序：醋酸碳酸硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上桂林月考) 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）A . 溶质的质量分数 100%B . 溶质的物质的量浓度c

6、 mo/LC . 溶液中c（OH） mol/Lc（H）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.59. （2分） (2016高二上株洲期末) 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、SO 、Cu2+、ClB . Fe2+、NO 、Na+、Al3+C . Mg2+、H+、Cl、NO D . Ag+、K+、NO 、Cl10. （2分） (2016高二上巴彦期中) 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（ ） A . 溶解度（s）B . 物质的量浓度（c）C . 质量分数（w）D . 摩尔质量11. （2分） (2017

7、高一上奉新期末) 已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中，而Al（OH）3却不能则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是（ ） A . A1Cl3、NH3H20B . ZnCl2、NH3H20C . A1Cl3、NaOHD . ZnCl2、NaOH12. （2分） (2016万载模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C .

8、 HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子13. （2分） (2020高一上林芝期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molB . 16gO2的物质的量为1molC . 16gO2中含有的氧原子数为1molD . 物质的量浓度为0.5molL-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5molL-114. （2分） (2015高一上北京月考) 关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：质量相等；密度相等；所含分

9、子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一上平罗期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A . 950 mL，111.2 gB . 500 mL，117 gC . 1 000 mL，117 gD . 任意规格，111.2 g16. （2分） (2017高二上海南期末) 同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A . F2B . Cl2C . HClD . CO217. （2分） (2017高一上六安期末) 将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与

10、足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ） A . 2gB . 4gC . 10gD . 12g18. （2分） (2016高二下济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D . 0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA二、 完成题 (共5题；共26分)19. （6分） (2018高

11、一上翁牛特旗期中) 水是最普通、最常见的物质之一。 （1） “水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 _ （填字母序号）。 A . 河水B . 自来水C . 矿泉水D . 蒸馏水（2） 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为_;。 （3） 水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 。20时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为_。烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为_。（4） 水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如下图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出

12、，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：_。20. （2分） (2016高三上河北期中) 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法错误的是（ ） A . 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B . 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C . 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D . 若甲为浓盐酸，乙为MnO2 ， 则戊可能使品红褪色21. （7分） (2018高一下六安开学考) 用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2moI/LNaOH溶液。 （1） 在下列实验仪器中

13、，不必使用的是_（填代号） A . 托盘天平B . 500mL试剂瓶C . 500mL容量瓶D . 250mL烧杯 .E . 胶头滴管（2） 除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_。 （3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 （4） 配制时经以下操作步骤，正确的顺序是_A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀（5） 下

14、列情况会使所配溶液浓度偏高的是_。a.定容时俯视标线b.没有进行上述操作步骤Cc.加蒸馏水不慎超过刻度线d.容量瓶使用前内壁沾有水珠e.砝码上有杂质22. （5分） (2016高一下高青月考) AH等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体按要求回答问题： （1） 写出下列物质的化学式： B_，D_，E_，F_（2） 设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论_ 23. （6分） 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题 （1） 用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式_ （2） 设计实验方案，完成下列表格 探究内容实验方案实验现象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_加入KSCN溶液后，溶液_（3） 该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_ （4） 某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4、H2O和一种未知离子X 已知MnO4在