河南省高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、河南省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高二上宁强月考) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 铝与盐酸反应B . Ba（OH）28H2O和NH4Cl固体反应C . 盐酸和氢氧化钠的中和反应D . 氢气的燃烧反应2. （2分） (2016宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说不正确的是（ ）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成224 LCl2 ， 便产生2 mol NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+

2、、SO42等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入3. （2分） 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ） A . 各电解池析出气体体积总数的变化B . 各电解池阳极质量的增加C . 各电解池阴极质量的增加D . 各电极上放电的离子总数的变化4. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H2B . HCl和NaOH反

3、应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H285.5 kJmol15. （2分） (2016高二上成都期中) 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC . 容器内的压强不再变化D . 混合

4、气体的物质的量不再变化6. （2分） (2019高二上肥东期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是（ ） A . 时加入了催化剂B . 时降低了温度C . 时增大了压强D . 时间内转化率最高7. （2分） 室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A . 0.01 molL-1 B . 0.017 molL-1C . 0.05 molL-1D . 0.50 mol

5、L-18. （2分） (2018高二上包头期中) 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应下列说法正确的是（ ）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJD . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ9. （3分） (2017高二上黑龙江期中) T时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y

6、、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示下列分析不正确的是（ ）A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）B . 03min内，v（X）=0.1 mol/（Lmin）C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正v逆D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强10. （2分） (2016九上盐城月考) 在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO22NO+O2）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（ ）A . 40%B . 20%C . 60%D .

7、 5%11. （2分） (2016高三上河北期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） A . 质子透过离子交换膜由右向左移动B . 铜电极应与X相连接C . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g12. （2分） (2018高一下北京期中) LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ） A . a处通入氧气， b处通氢气B . 通入H2的电极发生

8、反应：H22e- 2H+C . 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O 4OHD . 该装置将化学能最终转化为电能13. （2分） 25时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH7。下列说法正确的是（ ）A . 若a=b，则HX一定是弱酸B . 反应后溶液中一定存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)C . 若a=b，则m+n14D . 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)c(HX)+2c(H)14. （2分） (2017高二上扶余期末) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子

9、浓度关系一定不正确的是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）B . c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）C . 2c（Na+）=c（A）+c（HA）D . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）15. （2分） (2017高三上清城期末) 在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola

10、 mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）A . 乙=丁丙=甲B . 乙丁甲丙C . 丁乙丙=甲D . 丁丙乙甲16. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ） A . NaOHB . ZnOC . ZnD . Fe2O317. （2分） (2017高一上南昌期中) 向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）A . AB . BC .

11、CD . D18. （2分） (2017高三上清城期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示下列有关说法错误的是（ ） A . 阳极可发生电极反应：2Cl2eCl2B . 阴极附近溶液的pH减小C . a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D . I，II分别是淡水、浓海水出口二、 填空题 (共3题；共23分)19. （14分） (2016高一下烟台月考) 原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置： （1） a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”）， 电极反应式为_Zn极发生_（填“氧化”或“还原”）反应溶液中H+移

12、向_（填“Cu”或“Zn”）极（2） a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”）， 电极反应式为_Zn极发生_（填“氧化”或“还原”）反应溶液中H+移向_（填“Cu”或“Zn”）极（3） 无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g （4） 无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g （5） 有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？_（填“是”或“否”），理由是_ （6） 有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认

13、为是否可行？_（填“是”或“否”），理由是_ 20. （5分） (2016高二上湖南期中) I某温度下，Kw=1012 （1） 若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH的浓度乘积即：c（H+）c（OH）=1022（2） 若保持温度不变，某溶液中c（H+）为1107mol/L，则该溶液显_性（选填“酸”、“碱”或“中”） （3） 已知常温下KwFe（OH）3=4.01038，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为_若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为_mol/L （4） 试利用平衡移动原理解释下列事实

14、： FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_21. （4分） (2017沧州模拟) 亚硝酸（HNO3）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用请回答： （1） HNO3的电离常数Ka的表达式为_ （2） 酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+，该反应的离子方程式为_ （3） 25时，用0.100molL1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO3溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示， 已知：M点对应溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HNO2）则：原溶液中c（HNO2）为_（保留三位有效数字）下列关于N点对应溶液的说法正确的是_（填选项字母）A溶液只有

15、NaNO2B水电离出来的c（H+）=1107 molL1C溶液中离子浓度：c（Na+）=c（NO3）D溶液中：c（Na+）c（OH）三、 实验题 (共1题；共20分)22. （20分） (2020高二上那曲期末) 常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _。(增大、减小、不变) （2） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _。(增大、减小、不变) （3） 若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数_。（增大、减小或不变） （4） 若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_方向移动（分子

16、化、离子化），电离平衡常数_。（增大、减小或不变） （5） 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为_。混合液中，c(NH4+)c(NH3H2O)=_mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_。 （6） 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为_。混合液中，c(NH4+)c(NH3H2O)=_mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_。 （7） 用0.1000mol/L H

17、Cl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示 序号0.100mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00该滴定可以使用的指示剂是_；达到滴定终点时的现象是_。待测NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（保留四位有效数字）（8） 用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示 序号0.100mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00该滴定可以使用的指示剂是_；达到滴定终点

18、时的现象是_。待测NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（保留四位有效数字）四、 计算题 (共1题；共6分)23. （6分） (2016高二上湖北期中) 氮的化合物在生产生活中广泛存在 （1） 处理生活污水中的NH4+，过程如图1： 根据较新的研究表明，将只含NO2的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_空气将NH4+转变为NO3或NO2，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为_用n（O2）与n（CH3OH）表示（2） 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示： A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_Kc（B） （填“”、“”或“”）A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_（填“A”或“B”或“C”）点计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、8-1、9-1、答案：略10-1、11