河南省高二上学期开学化学试卷（I）卷（模拟）

1、河南省高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向2. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为下列

2、原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二下济南期中) 下列关于有机物的说法，正确的是（ ） A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ， 二者分子中官能团相同B . 乙烯和1，3丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体D . 乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去4. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A . 实验：制备金属钠B . 实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C . 实验：制取少量的氢氧化铝D . 实验：比

3、较两种物质的热稳定性5. （2分） (2015高二下武汉期中) 对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ） A . 甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D . 均能与溴水反应6. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列说法正确的是（ ） A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D . LiOH，NaOH，KOH的碱性依次逐渐增强7. （2分） 下列是说法正确的是（

4、） A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电子式表示H2O的形成过程： C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高8. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 氧气和臭氧互为同素异形体B . CH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体C . He和 He互为同位素D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性9. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列属于放热反应的是（ ） A . 浓硫酸的稀释B

5、 . 铝热反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）22H2O和NH4Cl（固体）混合10. （2分） (2016高一上沽源期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A . 1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：411. （2分） (2015高二上怀化期末) 在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . V（A）=2.0mol/（Ls）B . V（B

6、）=1.2mol/（Ls）C . V（C）=3.2mol/（Ls）D . V（D）=4.0 mol/（Ls）12. （2分） (2017高二上包头期末) 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ） A . 铜片上有气泡逸出B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D . 反应前后铜片质量不改变13. （2分） (2016高二上成都期中) 下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ） H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1； H2（g）+ Cl2（g）=HCl （g）H2；H1H22H2O（l）=2H2（g）+O2

7、（g）H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）H2；H1H2CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1；CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H2；H1H2t时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1Q2 A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO

8、）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等二、 填空题 (共6题；共53分)15. （9分） (2016分宜模拟) 一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答：（1） 步骤和的操作名称是_ （2） 步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干（3） 猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，

9、滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立16. （8分） (2016高二下盘山期末) 观察下列结构简式，回答下列问题： （1） 乙酸的结构简式如图1所示 a、c的名称是_、_b与c组成的原子团的名称是_（2） 如图2所示： 该有机物名称是_此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_种（3） 某芳香族化合物的分子式为C7H8O 根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只

10、需给出一个答案即可）不能与金属钠反应，其结构简式_能与钠反应，但遇FeCl3不显色_能与钠反应且遇FeCl3显紫色_17. （10分） (2016高一下玉溪期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中标出的元素，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA023（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_； （2） 表中金属性最强的元素是_（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是_，可作半导体材料的是_元素的单质； （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_； （4） 的最高价氧化物的水化物所含化学键类型_； （5） 、三种元素

11、的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填化学式）； （6） 元素的最高价氧化物的电子式_，元素与元素形成化合物的电子式_ 18. （9分） (2018绵阳模拟) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题： （1） 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1S(s)+ O2(g)=SO2(g)H22S(s) S2(g)H32H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)H4则反应2H2S(g) 2H2(g)+ S2(g)的H=_（2） 工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

12、在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+ S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。在935时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_。温度升高，平衡向_方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。985时该反应的平衡常数为_。随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是_。（3） 电解法治理硫化氢

13、是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。进入电解池的溶液中，溶质是_。阳极的电极反应式为_。电解总反应的离子方程式是_。19. （11分） 某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题： （1） 铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色 出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是_若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为_（2

14、） 化学反应速率影响因素的探究实验： KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+4I+O2=2I2+2H2O该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深实验小组拟用0.8molL1 KI溶液、0.1molL1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了AC三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA39105515BTB10551没出

15、现蓝色C51055139Dt为确保A组实验在39下进行，应采用的控温操作方法是_AC三组实验时，都加入了5mL水，其目的是_B组实验中“没出现蓝色”，原因是_请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标_按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论_20. （6分） (2017高二上腾冲期末) 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示： （1） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母） A . 改铁片为铁粉B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸C . 升高温度（3） 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（