河北省高二上学期化学期中考试试卷

1、河北省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2. （2分） (2019高一上合肥月考) 下列反应与C+H2O(g) CO+H2相比较，水的作用相同的是（ ） A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B . Na2O+H2O=2NaOHC . 2F2+2H2O=4HF

2、+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO3. （2分） (2018高二下北京期中) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A硅太阳能电池B.锂离子电池放电C.火箭的燃料燃烧D.葡萄糖提供能量A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下内蒙古期末) 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ） A . 浓硝酸B . 浓硫酸C . 稀硝酸D . 稀硫酸5. （2分） (2018高三上北京期中) SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（ ） A . SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2

3、O4H+2SO42B . 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OHHSO3C . NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32+H2O2HSO3D . n(SO2):n(NaOH)1:2时，溶液pH7：SO32+H2O HSO3+OH6. （2分） (2018高三上普兰期中) CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是（ ） A . Cu和浓硝酸B . CaO和浓氮水C . Na2SO3和较浓硫酸D . KMnO4溶液和浓盐酸7. （2分） (2018高二上广

4、州期中) 对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（ ）A . v(第一步的逆反应) 0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是（ ） A . v正增大，v逆减小B . v正增大，v逆不变C . 同时减小D . 同时增大10. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列过程吸收能量的是（ ） A . 镁条燃烧B . 氨气液化C . 浓硫酸稀释D . 冰雪消融11. （3分）

5、 (2018高二下南昌期末) 向100mL0.1molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ） A . a点对应的沉淀只有BaSO4B . b点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4C . c点溶液呈碱性D . c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL12. （3分） (2018高一下西安期末) 相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.

6、8 kJmol1、283.0 kJmol1、1 366.8 kJmol1、890.3 kJmol1)（ ） A . H2(g)B . CO(g)C . C2H5OH(l)D . CH4(g)13. （3分） (2018高二上南昌期中) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ） A . 由图1可知，T1T2 ， 该反应正反应为吸热反应B . 由图2可知，该反应m+nv逆的是点3D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂14. （3分） (2019高二上宁夏期中) 在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2

7、 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)Y(？) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是（ ） A . 060 s内，用Z表示的化学反应速率为1.2 molL1min1B . 若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C . 达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则baD . 若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不变15. （3分） (2019高一下双鸭山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH

8、溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为H57.3 kJ/molC . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多D . 乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=1367.0kJ/mol16. （3分） (2018高一下南宁期末) CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（ ） A . CO全部转化为乙醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . CO和H2以12的物质的

9、量之比反应生成乙醇D . 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化17. （3分） (2019高一下泰州期末) 下列有关反应热的说法正确的是（ ） A . 对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，H将降低B . 反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C . 甲烷的燃烧热H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）H=-890kJ/molD . 已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OH=-114.6kJ/mol18.

10、（3分） (2019高二下德阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L下列有关判断正确的是（ ） A . C的体积分数增大了B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率降低了D . 19. （3分） (2019台州模拟) 化学反应2NO（g）+O22NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快B . 相同条件下，压强越

11、大，化学反应速率越快C . 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快D . 在0.1MPa、90条件下，反应20s时达到化学平衡状态20. （3分） (2018高二下南京期末) 汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下： 容器温度/（）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确的是（ ）A . 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)

12、=0.06 molL-1s-1B . 该反应的S0、H2c(CO，容器I)D . 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正V逆二、 非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)21. （12.0分） (2018高一下南平期末) 位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。 （1） 写出a的元素符号_，b在周期表中的位置是第_周期_族； （2） a与e形成的是_(填“离子”或“共价”)化合物； （3） 上述五种元素中

13、，非金属性最强的是_(填元素名称)； （4） d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_，d和e的气态氢化物稳定性强的是_(填化学式)； （5） 元素c的原子结构示意图为_；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。 22. （12分） (2018高一下邢台期中) 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题: （1） I.现有反应:CaCO3=CaO+CO2，Fe +H2SO4=FeSO4+ H2。 两反应中属于吸热反应的是_(填序号)。（2） Fe-Cu 原电池的装置如图所示。 溶液中H+向_(填“铁”或“铜” )电极方

14、向移动。正极的现象是_，负极的电极反应式为_。（3） II.某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为_mol/(Lmin) ，50min时，v(正)_(填“”或“=”)v(逆)。（4） 020min内，实验2 比实验1的反应速率_;(填“快”或“慢”)，其原因可能是_。 （5） 实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_。 23. （14.0分） (2019高二上扶余月考) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器

15、可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJmol-1则尾气转化反应2NO(g)+2C0g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmol-1。（2） 某温度下，等物质的量的NO和CO在刚性容器内发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，起始总压为16kPa，平衡时总压减少了20%。 NO的转化率为 _。此温度下，该反应

16、的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。达到平衡后，欲增加NO的平衡转化率，可采取的措施有_（填字母）。a通入惰性气体b降低温度c增加NO浓度d增加CO浓度24. （12分） (2018高二上娄底月考) T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。 根据以上条件，回答下列问题：（1） A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母序号)。 A . 保持其他条件不变，增大压强B . 保持容器总体积不变