武汉市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷

1、武汉市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高一下温州期中) 列各组性质比较中，错误的是（ ） A . 元素最高化合价：AlMgB . 金属性：AlMgC . 酸性：H2SO4H3PO4D . 原子半径：ClF2. （1分） (2018高一上浙江期中) 下列说法错误的是（ ） A . 李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法B . 元素分析仪可以确定有机物的分子结构C . 从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息D . 氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法3. （1分） (

2、2018高一下盐城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（ ）A . A族B . A族C . 第二周期D . 第三周期4. （1分） (2019高二下牡丹江期中) 下列说法错误的是（ ） A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ， 属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族5. （1分） 若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钠盐的化学式为Na2R 其

3、最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 R是金属元素 R是非金属元素 最外电子层有6个电子（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2017海南模拟) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图： C . 2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式： 7. （1分） (2018高二下山西期中) 下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ） A . 3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原

4、子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子8. （1分） 下列说法正确的是（ ） 非极性分子中一定含有非极性键；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 3p2表示3p能级有两个轨道A . B . C . D . 9. （1分） (2016高二下江阴期中) 下列推论正确的（ ） A . SiH4的沸点高于CH4 ， 可推测pH

5、3的沸点高于NH3B . NH 为正四面体，可推测出PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子10. （1分） (2018高一下宁波期中) 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ） A . H2B . NH3C . H2OD . CH411. （1分） (2015高二下淇县期中) 下列说法中错误的是：（ ） A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子

6、以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12. （1分） (2015高二下广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ） A . 分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发13. （1分） 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）A . CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C . NCl3分子

7、是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发14. （1分） 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。 下列关于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的两种对映异构(和)的说法正确的是（ ）A . 和结构和性质完全不相同B . 和呈镜面对称，具有不同的分子极性C . 和都属于非极性分子D . 和中化学键的种类与数目完全相同15. （1分） NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（ ）A . 14，13B . 1，1C . 4，4D . 6，616. （1分） (2018全国卷) 下列叙述正确的是 A . 24 g 镁与27

8、 g铝中，含有相同的质子数B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同17. （1分） 如表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（）80171278268沸点（）1 4651 4121 60057.6则下列各项表述与表中数据一致的有（ ）CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1500时，NaCl可气化MgCl2水溶液不能导电A . 仅B . 仅C . D . 18. （1分） 下列说法错误的是（ ）A . 对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范

9、德华力，又存在氢键B . 简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C . 所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D . 金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电19. （1分） (2018高一上太原期末) 配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（ ） A . 烧杯B . 容量瓶C . 漏斗D . 玻璃棒20. （1分） (2019高三上北京月考) 中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学

10、知识正确的是（ ） A . “沙中浪底来”指的是金的氧化物B . 淘金原理与化学上的萃取一致C . 雾的分散质粒子直径范围是1-100nmD . 沙子的主要成分是Si21. （1分） (2018高一上攀枝花期末) 下列各组物质中，所含原子数相同的是（ ） A . 5.6LCH4(标准状况)和17.5g N2B . 16gO2和24gO3C . 224mL H2(标准状况)和0.1mol CO2D . 标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2二、 多选题 (共3题；共3分)22. （1分） (2018高三上盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.

11、0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D23. （1分） (2016高二上洛阳开学考) 设NA表

12、示阿伏伽德罗常数值，下列叙述正确的是（ ） A . NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1B . 54g H2O中含有的水分子数为3NA个C . 11.2L 氯气中含有的原子数为NA个D . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个24. （1分） (2017浙江选考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB . 1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC . 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD . 0.1

13、 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA三、 综合题 (共5题；共24分)25. （4分） (2016高一下宁夏月考) A，B，C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示 A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数B原子核内质子数和中子数相等 （1） 写出A，B，C三元素名称_、_、_ （2） C在元素周期表中的位置是_ （3） B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_（填化学式） （4） 比较A、C的原子半径：A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ （5） 写出A的气态氢化物的电子式_ 26. （

14、4分） 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2 离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于_（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”） （2） B的价电子排布图为_，在CB3 分

15、子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化 （3） C的氢化物的空间构型为_; （4） B元素的电负性_D元素的电负性（填“”、“”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_ （5） 如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm试计算R晶体的密度为_（阿伏加德罗常数用 N A 表示） 27. （5分） (2018高二上雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为

16、_。该化合物的化学式为_。（2） 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （4） Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为_。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：_。（5） X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。 28. （5分） 现有下列物质，请按要求回答问题：NaOH H2O NaCl CCl4I2 H2O2 SiO2 NH4Cl（1） 在上述物质中溶于水只断离子键的有：_；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶

17、体的是：_（2） 在上述物质中含有极性键的非极性分子有：_（3） 在上述物质中为什么在中的溶解度小于在的溶解度：_（4） 在上述物质中在上述物质中熔沸点由小到大的顺序为_，其原因是_29. （6分） (2019高二下吉林期末) Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1） 基态Co原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。（2） Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+

18、的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。 （4） 某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。 （5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_。 （6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。 第 15 页 共 15 页参考答案一、