河北省高二上学期期中化学试卷（理科）C卷

1、河北省高二上学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上南阳期中) 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（ ） A . 22.4(mn)B . 22.46.021023(mn)C . mnD . 22.4(mn)/(6.021023)2. （2分） 五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为

2、6下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径大小顺序为：WQZYB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：ZYXD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物3. （2分） (2016高二下于都月考) 下列说法正确的是（ ） A . 灼热的木炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是放热反应B . 决定化学反应速率快慢的主要因素是温度C . 物质发生化学反应都伴随着能量变化D . 能量变化如图所示的化学反应是吸热反应4. （2分） (2016高二上黄陵期末) 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）n C（g）的反应体系中，C

3、的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（ ） A . P1P2 ， n3B . P1P2 ， n3C . P1P2 ， n3D . P1P2 ， n35. （2分） (2017高二上宁城期末) 相同条件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（ ） A . 水电离的c（H+）：=B . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C . 若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：D . 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：6. （2分） (2016高一下绍兴期末) 25、101

4、kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJg-1、143 kJg-1、56 kJg-1、23 kJg-1 ， 则下列热化学方程式正确的是（ ）A . C(s)+O2(g)=CO(g) H= 396 kJmol-1B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 896 kJmol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 286 kJmol-1D . CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 736kJmol-17. （2分） 对于常温下pH=1

5、的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A . B . C . D . 8. （2分） (2018江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的HCA=D=EB . 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、C

6、l、NO3大量同时存在D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性20. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 平衡时NO2体积分数：甲乙D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态二、 解答题 (共5题；共37分)21. （7分） (2018银川模拟) 某化学

7、学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：（1） 溶解海带灰时要加热煮沸23min的目的是_，操作a的名称是 _。 （2） 向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是_。 （3） 已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是_。 （4） 最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是_。a.热水b.乙醇c.冷水d.二硫化碳（5） 用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示

8、剂，用浓度为0.050molL-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是_，碘单质在产品中的质量分数是_% 。22. （3分） (2016高二上遵义期中) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断： （1） 当CO转化率为25%时，该反应_（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向_方向移动 （2

9、） 达平衡状态时，CO的转化率为_ 23. （11分） (2017高二上广州期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104C（CO）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温

10、度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H_0（填写“”、“”、“=”） （2） 前2s内的平均反应速率v（N2）=_ （3） 计算4s时NO的转化率_ （4） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（5） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设

11、计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号24. （5分） (2016高二上襄阳期中) 含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化请回答下列问题： （1） 有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图： 其中较稳定的物质是M，原因是_（2） 已知 （l）的燃烧热为3267.5kJmol1， （l）+6O2（g）6CO2（

12、g）+3H2（g） H=a kJmol1，则a_3267.5（填“”、“”或“=”）（3） 使Br2（g）和H2O（g）在1500时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ （4） 将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1440kJmol1，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为_（用含a的表达式表示） （5） 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）

13、H=+490.0kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=280.0kJmol1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=390.5kJmol12Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）H=_25. （11分） 除化学上常用燃烧法确定有机物的组成下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成 回答下列问题：（1） A装置中分液漏斗盛放的物质是_，写出A中有关反应的化学方程式_; （2） C装置（燃烧管）中CuO的作用是把燃烧生成_; （3） 实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热电炉，原因是_; （4） 写出E装置中所盛放试剂的名称_，它的作用是_; （5） 若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F，目的是_; （6） 若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_；，实验室通常通过_法测出该物质的相对分子质量为90，且该化合物能发生自身酯化反应，则其结构简式可能为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2