拉萨市高一下学期期中化学试卷C卷(测试)

1、拉萨市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（ ） A . 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B . 为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量C . 棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D . 为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质，延长保质期，可以包装袋中放入生石灰2. （2分） (2019高一上南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量

2、的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论错误的是（ ） A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B . 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C . 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D . 36g该铁矿石与1molL-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L3. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . H、 H、 H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子B . 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C . H和 H是不同的核素D . 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同4. （2分）

3、 (2016高一下怀仁期末) 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（ ） K2SO4 CH3COONa CuSO4 Na2SO4 A . B . C . D . 5. （2分） 以下说法正确的是（ ） A . 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C . 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D . 污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业6. （2分） (2018榆林模拟)

4、 X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素7. （2分） (2016高一下任城期中) 对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（ ） A . 随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高B . 随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低C . 在自然界中都只能以化合态形式存在D . 单

5、质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性8. （2分） (2016高一下吉林期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A . H2XO3B . HXO3C . H3XO4D . H2XO49. （2分） (2015高一下番禺期中) 100mL 6molL1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A . 碳酸钠（固体）B . 少量硫酸铜溶液C . Na2SO4溶液D . 加热10. （2分） 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . H2OB . BeC

6、l2C . Na2O2D . XeCl211. （2分） (2016高一下长春期中) 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（ ） A . 8.7 g二氧化锰与50 mL8 molL1浓盐酸共热制取氯气B . 19.2 g铜与100 mL12 molL1的硝酸反应C . 常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 molL1的硫酸中D . 将足量的Cu置于50 mL18 molL1H2SO4溶液中加热12. （2分） (2015高二下大名期中) 一未完成的离子方程式：（ ）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A . X原子最外层有5个电子B

7、. 当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D . “（ ）”所填的微粒和XO3在任何环境下都不能共存13. （2分） (2015高一上合肥开学考) 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ） X水水稀硫酸双氧水Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（

8、 ） A . 石墨和金刚石不能相互转化B . 金刚石比石墨稳定C . 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D . 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低15. （2分） (2016高一下淮安期中) X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ）A . C、Si、MgB . Li、C、MgC . C、Mg、LiD . C、O、Mg16. （2分） (2016高一下微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ） A . H2

9、SO4B . NaOHC . N2D . Na2O217. （2分） (2016高一下舒城期中) 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间（ ） A . 等于5sB . 等于10sC . 小于10sD . 大于10s18. （2分） (2020高二上大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(CH3)所

10、含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5molL1碳酸钠溶液中CO32数目为NA二、 二.非选择题 (共6题；共35分)19. （6分） (2018高一下北京期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1） 第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为_。 （2） 最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_。 （3） 用电子式表示的氢化物的形成过程_。 （4） 下列可以判断和金属性强弱的是_。 a. 单质的熔点比单质低b. 的化合价比低c. 单质与水反应比单质剧烈d. 最高

11、价氧化物的水化物的碱性比强（5） 由表中、元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： a. M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_。b. N的单质的化学方程式_。20. （9分） 某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究如下图所示，给出了本实验可供选择的装置： 请回答下列问题：（1） 按该方法制氨气时，应选用上述装置中的_（填装置代码，下同）做氨气发生装置 （2） 为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接_C_ （3） 在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为_、_ （

12、4） 有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设计实验：_ （5） 实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）_L 21. （7分） 图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置请回答下列问题： （1） 在进行实验前必须要进行的一步操作是_ （2） 试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花，其

13、目的是_ （3） 能说明产物中有SO2生成的现象是_ （4） 铜与浓硫酸反应的化学方程式为_ （5） 若B中换成I2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，SO2表现的性质是_，写出反应的化学方程式_ （6） 反应结束后，试管A中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入NaNO3溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为_ 22. （7分） (2017高二上溧水期末) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393kJmol12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2

14、O（g）；H=484kJmol1（1） 工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是_ （2） 上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是_；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为_ （3） 电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到 第一步：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）+2H2（g）H0第二步：HCOOCH3（g）CH3OH（g）+CO（g）H0第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为_以甲醇制一氧化碳的反应为_反应（填“吸热”、“放热”）（4） 天然气可重

15、整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为_ （5） C2H4可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是_ 23. （4分） 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）c（B） =35，C的平均反应速率为01mol/（Lmin）。求：此时A的浓度c（A） =_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A） =n（B） =_mol。B的平均反应速率：v（B） =_mol/（Lmin）。x的值为_。24. （2分） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 第 12 页 共