广州市语文高一下学期期末化学试卷D卷

1、广州市语文高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017浙江模拟) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） A . SiO2通常用于通讯行业B . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C . 明矾可用作净水剂D . 金属钠可用于冶炼钛等金属2. （2分） 下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是（ ）A . 该反应是取代反应B . CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

2、，该反应是氧化反应D . CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOHCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应3. （2分） (2016高一下绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料4. （2分） (2015高三上朝阳期中) 将CO2转化为 CH4 ， 既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源已知： CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2

3、O2（g）H=+802kJmol1如图为在恒温、光照和不同催化剂（、）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线下列说法正确的是（ ）A . 025h内，催化剂的催化效果比催化剂的效果好B . 016h内，v（H2O）=1.5 mol/（Lh）C . 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D . 反应开始后的15h内，第种催化剂的作用下，得到的CH4最多5. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A . 高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、空气、熟石灰D . 硝酸、食盐水、

4、烧碱6. （2分） (2016高二上连云港期中) 下列过程中属于物理变化的是（ ） A . 汽油的燃烧B . 干冰的升华C . 钢铁的锈蚀D . 电解饱和食盐水7. （2分） (2016高一下厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ） A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H28. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法不正确的

5、是（ ） A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油9. （2分） (2017高二下济南期中) 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B . 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C . 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D . 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反

6、应10. （2分） 为提纯如表物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） ABCD被提纯物质酒精（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上汕头期中) 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成下列说法正确的是（ ） A . 该糕点不含糖类物质B . 淀粉与葡萄糖互为同分异构体C . 淀粉、油脂和蛋白质都能水解D . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物12. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列有机物在核磁共振氢谱图上只

7、有一组峰的是（ ） A . CH3COOCH3B . CH3OHC . HCOOHD . HCHO13. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列说法正确的是（ ） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗14. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关有机物A描述中正确的是（ ） A . A分子中含有2个手性碳原子B . A分子核磁共振氢谱有6种峰C . 0.1mol 有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D . A能发生的反应

8、类型有：加成、取代、氧化、酯化、消去15. （2分） 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ） A . 容器内压强不再改变B . 水的消耗速率等于氢气的生成速率C . 气体的密度不再改变D . 反应不再进行16. （2分） (2016高二上连云港期中) 油脂在人体内完全水解的产物是高级脂肪酸和（ ） A . 葡萄糖B . 甘油C . 多酞D . 氨基酸17. （2分） (2016高一下武进期末) 下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ） A . 图1：石油分馏B . 图2：配制150mL 0.1mol/L

9、盐酸C . 图3：烧瓶内溶液变蓝色D . 图4：探究NaHCO3的热稳定性18. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ） A . SiO2+2CSi+2COB . SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC . SiO2+4HFSiF4+2H2OD . SiO2+CaCO3CaSiO3+CO219. （2分） (2016高一下肇庆期末) 如图是周期表中短周期的一部分若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序是ZYXWB . Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C . X，Y，Z各元素最高价和

10、最低价的绝对值之和为8D . X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系ZYX20. （3分） (2018高二上平遥期中) 下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是（ ） 选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快BA、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率

11、加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共8题；共49分)21. （5分） (2017高一下郑州期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 XYZW请回答下列问题：（1） 元素X在周期表中的位置为_ （2） 最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其

12、氢化物能发生氧化还原反应的元素是_（写元素符号） （3） XW2的电子式为_ （4） Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_ （5） W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_ 22. （3分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示： （1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为_、_ 23. （6分） 已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 。请根据下图回答问题：（1） E中含有的官能团的名称是_；反应的化学

13、方程式为_。（2） 已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)n(H2O)21，则B的分子式为_。（3） F是高分子光阻剂生产中的主要原料，F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_。（4） 化合物G是F的同分异构体，属于芳香化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中两种苯环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式：_、_。24. （11分） 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用 回答下列问题：（1） 用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示原料中除铁矿石和焦

14、炭外含有_除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为_、_；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和_（填化学式） （2） 已知： Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）H=+494kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1C（s）+ O2（g）=CO（g）H=110kJmol1则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+ O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的H=_kJmol1理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需的热量（填上述方程式序号）（3） 有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相

15、当于高炉的_部分，主要反应的化学方程式为_；熔融造气炉相当于高炉的_部分 （4） 铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是_ 25. （7分） (2014海南) 锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 回答下列问题： （1） 外电路的电流方向是由_极流向_极（填字母） （2） 电池正极反应式_ （3） 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”），原因是_ （4） MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反

16、应的化学方程式为_K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_ 26. （2分） (2016高一下滁州期中) 现有如下两个反应： （A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe3FeCl2根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_如果不能，说明其原因_27. （7分） (2018高三上曲阜期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:（1） 步骤的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO

17、2，上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。 （2） 滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。 （3） 步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。 （4） 某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_。 28. （8分） (2019钦州模拟) 铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题： （1） I：测量某河水样本中铁的含量 水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含

18、量就越低，用离子方程式解释原因_。（2） 测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。 用_(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。滴定达到终点的标志是_。（3） 测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。 锌粒的作用是_。河水中Fe3+的浓度是_mol/L(用含字母的代数式表示)。（4） ：氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体。 当溶液中的离子浓度1105molL1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.01016。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：_。（5） 一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。 必须使用铁电极的是_(填“A或“B”)极。B电极的电极反应式为_。第