化学计算中的数据分析课件.ppt

1、,化学计算中的数据分析,复习： 1、质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量 等于反应后生成的 各物质质量 。 拓展：反应前 反应后 m(总) m(总) m(剩余)+m(气体) m(溶液)+m(不溶杂质）+m(沉淀)+m(气体),2、溶质的质量分数 ,3、样品中某物质的质量分数 ,m(溶质)/m(溶液)100%,m(某物质)/m(样品)100%,总和,总和,一、常见纯文字型数据的分析,1、将铁粉和铜粉的混合物7.0g，加入到盛58.1g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯 内各物质的总质量为64.9g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （相对

2、原子质量：Fe56，H1, Cl35.5）,解析：（1）反应原理：,Fe +2HClFeCl2 +H2,（2）分析数据： 直接数据：7.0g-Fe、Cu 58.1g-HCl、H2O 64.9g-FeCl2、H2O 、Cu 隐含数据：H2质量：7.0g + 58.1g64.9g=0.2g 参加反应的m(Fe)、生成的m(FeCl2) m(FeCl2溶液) 干扰数据：64.9g m( FeCl2溶液),解：根据质量守恒定律得： H2的质量：7.0g + 58.1g64.9g0.2g 设铁粉的质量为x,反应生成的FeCl2的质量为y, Fe + 2HCl FeCl2 + H2 56 127 2 x

3、y 0.2g 56 : x 2 : 0.2g x5.6g 127 : y 2 : 0.2g y12.7g 原混合物中铁粉的质量分数= 5.6g/7.0g100% 80.0% FeCl2溶液的质量=5.6g + 58.1g0.2g 63.5g FeCl2溶液中溶质的质量分数=12.7g/63.5gx100% =20.0% 答：原混合物中铁粉的质量分数为80.0%， FeCl2溶液中溶质的质量分数为20.0%.,小结： 对于纯文字型计算题中数据的分析： 结合反应原理， 数据与物质对号入座， 将纯量代入化学方程式计算,2、为测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成，进行以下实验：取40g固体

4、混合物配成溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：,请分析表中数据回答并计算： (1)生成的沉淀是（填写化学式） 。(2)m= 。 (3)10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应， 最多生成沉淀的质量为 。 (4)原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？,二、常见表格型数据的分析,10,20,30,40,2,m=4,5,5,剩余,剩余,完,完,完,剩余,完,剩余,解析（1）反应原理,Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+2 NaCl,（2）分析数据：,计算碳酸钠的质量分数只能选择实验 或 中的 数据，不能选择实验 或 中的数据。,若计

5、算CaCl2溶液中溶质的质量分数，又该选择哪些数 据呢？,三,四,一,二,只能选择实验一或二中的数据,解（1）CaCO3 （2）4 （3）5g （4）设10g原固体混合物中Na2CO3的质量为x, Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+2 NaCl 106 100 x 5g 106：x = 100： 5g x = 5.3g 固体混合物中Na2CO3的质量分数为 5.3g/10g100%=53% 答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为53%.,3、小强为了探究某冶炼厂赤铁矿 石中氧化铁的质量分数，称取10g 样品利用如图所示装置进行实验， 得到如下两组数据：（玻璃管内的 物质完全反应，杂

6、质不参加反应）, 由上表数据可知，反应后硬质玻璃管和所盛固体总质 量减少的是 的质量。 (2)你认为他应该选用 （填“A”或“B”）组数据来计算 赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他 不能选用另一组数据计算的原因是 。,三、常见实验题中数据的分析：,四、常见图像型数据的分析,4、将104.0g由氯化钠和氯化钡组成的 固体混合物溶解于足量的水中，向 所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶 液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉 淀质量关系见右图。 （1）图中表示恰好完全反应的点是： 。 （2）求生成沉淀的质量。 （3）求原混合物中氯化钠的质量分数。 （计算结果精确到0.1）,二氧化锰 0 .5 g,

7、H2O2溶液 34 .0 g,剩余的混合物 33.7 g,至质量,不再减轻,1、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液， 其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验 室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数， 进行实验。测得相关数据如图所示：,（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量。 （计算结果精确到0.1）,课堂巩固练习：,2、某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时（杂质不与盐酸反应，且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%的 氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：,（1)通过对上述数据的分析，该滤液中含有的溶质 是