南京市高一下学期期末化学试卷C卷（模拟）

1、南京市高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） C和 C是碳元素的两种核素，它们具有不同的（ ） A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 核外电子排布2. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等B . 氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源C . 达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率D . 由自由能判据推出反应2CO（g）2C（s）+O2（g）在任何温度下都不能自发进行3. （2分） (2017高一上绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠

2、、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（ ） A . 硝酸银溶液B . 酚酞溶液C . 紫色石蕊溶液D . 饱和食盐水4. （2分） (2017沧州模拟) 下列化学用语使用正确的是（ ） A . 聚氯乙烯的结构简式为： B . 乙醇的官能团的电子式为： C . S2的结构示意图为： D . 乙酸的实验式为C2H4O25. （2分） 能证明乙炔分子中含CC叁键的事实是（ ）A . 乙炔能使溴水褪色B . 乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙炔可以跟HCl气体加成D . 1 mol乙炔可以和2 mol H2发生加成反应6. （2分） (2017高二上广州期中) 酒精和醋酸是

3、生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（ ） A . 闻气味B . 分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C . 分别滴加NaOH溶液D . 分别滴加石蕊试液7. （2分） 下列选项属于官能团异构的是（ ） A . CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2B . CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3C . CH3CH2OH和CH3OCH3D . CH3CH2COOH 和CH3COOCH2CH38. （2分） (2016高一下武城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的

4、3倍下列叙述正确的是（ ） A . Y的离子半径比X的离子半径大B . 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C . Y，W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z，W，X9. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火10. （2分） 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， 下列关于该微粒的说法正确的是（ ） A . 它的质子数

5、一定是18B . 它的原子和37Cl可能互为同位素C . 它的单质一定是强还原剂D . 可以确定该微粒为Ar11. （2分） (2015高一下合肥期中) 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物则下列说法错误的是（ ） A . d和e分子中所有原子都不满足8电子结构B . 单质c的氧化性强于单质aC . 相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小D . f可电离生成两种含10个电子的离子12. （2分） 氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述

6、不正确的是（ ） A . 氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B . 氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C . 两种晶体的晶胞结构类型不同D . 氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定13. （2分） (2016高一下青海期末) 有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；苯乙烯；环己烷；环己烯；乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（ ） A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种14. （2分） (2016高三上故城期中) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ） A . 用胆矾炼铜B . 用铁矿石炼铁C . 烧结粘土制陶瓷

7、D . 打磨磁石制指南针15. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . CH4分子的比例模型： B . NH4Cl的电子式： C . 硫离子的离子结构示意图： D . 聚丙烯的结构简式为： 16. （2分） (2016道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：XYQWB . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1

8、的常见化合物C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性17. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种18. （2分） (2016高三上遵义期中) 已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4 ， 则该醇的结构简式为（ ）

9、 A . HOCH2CH2CH2OHB . CH2CH（OH）CH2OHC . CH2CH2OHD . HOCH2CH2OH19. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 纸层析是色谱分析法的一种，可用于分离结构相近、性质相差较明显的物质B . 电解精炼、结晶、加热等方法是分离、提纯固体样品的基本方法C . 用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法D . 吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀颗粒变粗变大20. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）

10、A . Mg和AlB . Mg和CuC . Fe和ZnD . Cu和Fe二、 填空题 (共7题；共42分)21. （5分） （1）写出有机物的系统命名：_（2）键线式表示的分子式为_；名称是_中含有的官能团的名称为_ （3）丁基的4个结构简式为_22. （10分） (2017高二上芗城期末) 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题 周期族AAAAAAA02CNOFNe3NaAlPSCl（1） 单质的化学性质最不活沷的元素是_； （2） 氧的原子结构示意图是_； （3） 形成化合物种类最多的元素是_； （4） HF和H2O中，热稳定性较强的是_； （5） N和P中，原子

11、半径较小的是_； （6） 常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_； （7） 元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_（填化学式），酸性最强的是_（填“H2SO4”或“HClO4”）； （8） 硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式_，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=_（相对原子质量：S32，O16） 23. （4分） 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：表中属于d区的元素是_(填编号)。表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_。某元素的特征电子排布式为nsnnpn1 ， 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_。

12、某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。24. （4分） (2016高一下北仑期中) 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型 乙烯和水反应：_，属于_反应；由苯制取溴苯：_，属于_反应25. （8分） (2017高三上汕头期中) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_

13、，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤、干燥26. （5分） (2015高二上丰台期末) 为研究A的组成与结构，某同学进行了如下实验：实 验 步 骤实 验 结 论（i）将9.0g A在足量纯O2中充分

14、燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（i）A的实验式为_（ii）通过质谱法测得其相对分子质量为90（ii）A的分子式为_（iii）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）（iii）A中含有的官能团名称为_（iv）A的核磁共振氢谱有四组吸收峰，其峰面积之比为2：2：1：1（iv）综上所述，A的结构简式为_（v）写出A与NaHCO3反应的化学方程式_27. （6分） (2015高三上天水期中) 硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等

15、）排放到空气中会污染环境某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题 （1） 同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 A . NaOH溶液B . 酸性KMnO4溶液C . 澄清石灰水D . 盐酸（2） 同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验 为了保证实验成功，装置A应具有的现象是_，搅拌的目的是_同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_三、 附加题 (共6题；共12分)28. （

16、2分） 下列说法错误的是（ ）A . 在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体B . 分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C . 金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D . 原子晶体中只存在非极性共价键29. （2分） (2016高二下沙市月考) 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ） A . CH414H2OB

17、. CH48H2OC . CH4 H2OD . CH46H2O30. （2分） 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙丁戊B . 金属性：甲丙C . 氢氧化物碱性：丙丁戊D . 最外层电子数：甲乙31. （2分） (2016高一下定州月考) 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ） A . X3Y2B . X2YC . Y3X2D . Y2X332. （2分） (2017高一上福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为7033. （2分） (2018盐城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Z)r(W)B . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性D . Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同第 15