山西省高考理综-化学三模考试试卷B卷（考试）

1、山西省高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上焦作期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B . 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C . 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物

2、质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱3. （2分） (2017高二下唐山期中) 下列化学用语表达不正确的是（ ） 丙烷的分子式为：CH3CH2CH3丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2，3二甲基戊烷 与C8H6互为同分异构体A . B . C . D . 4. （2分） (2018重庆模拟) 普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（ ）A . 操作中玻璃

3、棒的作用是转移固体B . 操作为过滤，得到的滤液显碱性C . 操作中盛放药品的仪器是坩埚D . 操作的目的是除去滤渣中的杂质5. （2分） 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）A . II和IIIB . I和IIIC . I和IVD . II和IV6. （2分） 下列叙述的理由与结论因果关系正确的是（ ）选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3MgCl2碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4HClO4酸性：H

4、2SO4HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金属性：SCA . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ） A . NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B . CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH结合生成了弱电解质Cu（OH）2C . 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D . 明矾【KAl（SO4）212H2O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质二、 综合题 (共5题；共31分)8. （7分） (2018高二上九江期中) 化学

5、反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 （1） .测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是_；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_。（2） 若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。 （3） 利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：_(写一种)。 （4） .探究化学反应速率的影响因素 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下

6、表。(已知I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0T18.02.04.02.0T26.02.04.0VxT3表中Vx_mL，该实验中加入淀粉的目的为_；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论_。9. （6分） 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，根据题意完成下列填空： （1） 在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为_过量该物质与偏铝酸钠溶液反

7、应的离子方程式为_ （2） 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号） a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3） 反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_ （4） Na2CO3俗称纯碱，属于_化合物（填离子“离子”、“共价”）工业上侯氏制碱法的原料是_ 10. （7分） 碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系（1） 已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_（2） 已知：C（s）

8、+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1断开1mol HH键、OO键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1mol OH键需要吸收的热量为 （ ）A . 332kJB . 118kJC . 462kJD . 360kJ（3） 以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图1电极a、b表面发生的电极反应式分别为：a：_，b：_（4） 图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体则阳极产生ClO2的电极反应式为_，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_11. （6分） (201

9、5高二上丹阳期末) X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列问题： （1） Y在元素周期表中的位置为_ （2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式） （3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式） （4） ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_ 12. （5分） (2017江苏模拟) 化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：（1） 在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为_。（2） AB的反应类型为_。（3） E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式_。（4） 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；含有 结构；分子中只有6种不同化学环境的氢。（5） 已知： 请以苯和乙二醇为原料制备1,2二苯基乙二醇（ ），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题