哈尔滨市高一上学期化学第一次月考试卷D卷

1、哈尔滨市高一上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二下岳阳期末) 海水资源开发利用的部分过程如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法B . 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C . 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸D . 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料2. （2分） (2017高一上红桥期中) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应3. （2分

2、） (2018高一上辽源月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分） (2018高一上九江期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列实验操作中

3、，正确的是（ ）A . 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C . 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解6. （2分） (2018高二上湛江月考) 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ） A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 干馏7. （2分） (2017宝山模拟) 下列试剂中，可以

4、鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（ ） A . 澄清石灰水B . 品红溶液C . 湿润的蓝色石蕊试纸D . 硝酸银溶液8. （2分） (2018高一下六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 molL-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子9. （2分） (2019高一上丽水月考) 常温常压下，气体体积的大小主要决定于（ ） A . 分子的大小B . 分子的质量C . 分子的数目D

5、 . 分子间的平均距离10. （2分） (2019高一上宁县期末) 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（ ） A . 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB . 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC . 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD . 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等11. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列说法正确的是（ ） A . 32gO2占有的体积约为22.4LB . a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 6.021023C .

6、 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD . 22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数12. （2分） (2017高一上江阴期中) 同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是（ ） A . 粒子大小不同B . 粒子质量不同C . 粒子间距离不同D . 粒子数目不同13. （2分） (2018高一上武邑期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是（ ） A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶解所用的烧杯未洗涤C . 定容时仰视观察刻度线D . 定容时俯视观察刻度线14. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列说法正确的是（ ） A

7、. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB . 22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子C . 在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3D . 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L15. （2分） (2016高一上上高月考) 两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ） A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 9：116. （2分） 实验室配制250mL 0.5mo1L1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）A . 玻璃棒B . 酒精灯C

8、 . 胶头滴管D . 容量瓶17. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等压等体积的N2和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 不同体积等密度的CO和C2H418. （2分） (2018高一上天水开学考) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A . 所含分子数相同B . 所含氢原子物质的量之比为3:4C . 质量之比为16:17D . 密度之比为17:1619. （2分） 下列叙述错误的是A . 标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B

9、 . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1120. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C . 摩尔是七个基本物理量之一D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的21. （2分） (2018高三下绥化开学考) 密度为1.84g/cm3 ， 浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为（ ） A . 18.4mol/LB . 9

10、.2mol/LC . 13mol/LD . 12mol/L22. （2分） (2016铜鼓模拟) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的总物质的量为0.9 molB . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1 ， 只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D . 10时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积

11、小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL123. （2分） (2018高一上孝感期中) 8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A . 将58.5g NaCl溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D . 特10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液24. （2分） (2018高一上九江期中) 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室

12、混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）（ ） 1:11:21:33:1A . B . C . D . 二、 实验题 (共3题；共13分)25. （5分） 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32、SO42、Cl、Br 现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲再向甲溶液中通人过量的CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为1

13、1.65g，第三份加CCl4 ， 滴加少量氯水，振荡后静置，CCl4层未变红色；依据实验回答下列问题（1） 分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类实验可以确定一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_；实验可以确定一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_；实验可以确定一定不存在的离子有_（2） 试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为_molL126. （5分） (2016高一上重庆期中) 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤定容 冷却 摇动（1） 配制溶液时，其正确的操作顺序

14、为_（填序号）本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_、_ （2） 某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称量_g NaOH （3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ （4） 配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 （填序号） A . 转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面B . 定容时俯视刻度线C . 未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线27. （3分） (2015高一上石柱期末) 氯化钠是日常生活的必需品，

15、也是重要的化工原料粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质以下是粗盐提纯的操作流程提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸（1） 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，试剂的选择和滴加顺序均正确的是： ； A . Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B . 溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液C . NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D . Ba（NO3）2、NaOH溶液、Na2CO3溶液E . BaCl

16、2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液（2） 过量碳酸盐溶液的作用是_ （3） 洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有_ （4） 蒸发结晶的操作方法是_ 三、 计算题 (共1题；共2分)28. （2分） (2018高一上石家庄期中) 现有下列物质：Na2CO310H2O晶体铜硫酸溶液CO2 NaHSO4固体Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3固体。 （1） 上述物质属于电解质的有_(填编号)。 （2） 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。 （3） 制取的化学方程式_；将的溶液滴加到的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式_。 （4） 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_。 （5） 与发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为