吉林省高二下学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、吉林省高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液与60 mL 0.50 molL1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差2. （2分） (2016高一上兴国期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则下列说法不正确的是（ ）A

2、. 1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NAB . 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C . 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NAD . 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA3. （2分） (2018高二下钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物如 作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（ ） A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物

3、可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g4. （2分） (2018高二上山西期中) 室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ） A . b点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)B . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C . d点表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于KD . b、c、d三点表示

4、的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)5. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)6. （2分） (2016高三上河北期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A . 氯气：K+、Na+、SiO32、NO3B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、C1C . 硫化氢：H+、

5、K+、MnO4、SO42D . 氨气：K+、Na+、AlO2、CO327. （2分） (2016沧州模拟) 已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OHB . 银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C . 银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大D . Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl43e=4Al2Cl48. （2分） 已知25时，Mg（OH）2的Ksp 561012 ， MgF2的Ksp 741011。下列说

6、法正确的是A . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF29. （2分） (2018河北模拟) 在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0

7、.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）A . 刚开始反应时速率：甲乙B . 平衡后反应放热：甲乙C . 500下该反应平衡常数：K=3102D . 若a0，则0.9bl10. （2分） (2016高二上湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为： 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2 K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 K3=x则下列关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2 x=xy2B . H3=H1+H2 z=x+yC

8、 . H3=H1+2H2 x=xy2D . H3=H1+H2 z= 11. （2分） 下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ） A . 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B . 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO ）C . 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小D . 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）12. （2分） 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+

9、D . C2H2与C2H413. （2分） (2016高一下辽源期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素14. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B . 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C . 金属阳离子只能与阴离子构成晶体D

10、. 正四面体构型的分子中，键角一定为1092815. （2分） (2018高三上东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZWB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH716. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列说法正确的是（ ） A . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C .

11、 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合D . 由于 HO 键比 HS 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高17. （2分） 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是A . 加入适量盐酸B . 加入适量NaOHC . 加热D . 通入CO218. （2分） 下列关于 的说法正确的是（ ） A . 所有原子都在同一平面上B . 最多有4个碳原子在同一直线上C . 有7个碳原子可能在同一直线上D . 最多只能有9个碳原子在同一平面上19. （2分） (2016高三上兰州开学考) 下列有关实验说法中，正确的是（ ） A . 葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B . 氢氧化铁

12、胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电C . 用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶不需要用待测溶液润洗D . 测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中部20. （2分） (2019高三上拜泉月考) 分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（ ） A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种21. （2分） 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构分别如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 香柠檬醚的分子式为C13H8O4B . 1mol 香柠檬酚最多与3mol溴水发生反应

13、C . 香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D . 1mol 香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2mol NaOH二、 填空题 (共3题；共28分)22. （14分） (2018石景山模拟) 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。 （1） 硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_。 （2） 硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_。 （3） 氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_。 （4） 氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_。 （5） 298K、1.01l0-5Pa，O2、S、Se、Te

14、分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式_。 （6） 298K、1.01l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式_。 （7） 可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se()溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。 向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式_。在pHc(H2SeO3)常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=_。（8） 可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温

15、下，Se()溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。 向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式_。在pHc(H2SeO3)常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=_。23. （8分） (2015高三上怀化期末) 按要求填空 （1） 常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后 回答下列问题：若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值_7（填、=）若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为_（2） 已知常温下KspAl（OH）3=31034；KspFe（OH）3=41038在25向浓度均为0.

16、1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水， 请写出最先生成沉淀的离子方程式_当溶液PH=10时，C（Al3+）=_mol/L（3） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； 写出该反应的平衡常数表达式：K=_在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据物质N2H2NH3起始（mol）27010s（mol）1.6平衡（mol）2平衡时，N2的转化率为_在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为_A、密度保持不变B、平均分子量保持不变C

17、、气体的总物质的量保持不变D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式_24. （6分） (2018高三上石景山期末) 元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答： （1） Be元素在周期表的位置_。 （2） 下列有关Be性质的推断正确的是_。 aBe是一种轻金属，能与冷水反应b.氧化铍具有高熔点c.常温时，BeCl2溶液的pH7（3） 已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，写出B

18、e2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22）_。 （4） 比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_。 （5） 下列有关Be性质的推断正确的是_。 aBe是一种轻金属，能与冷水反应b.氧化铍具有高熔点c.常温时，BeCl2溶液的pH7（6） 已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22）_。 三、 综合题 (共1题；共7分)25. （7分） (2018高三下姜堰开学考) 锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等

19、部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3 ， 还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下： 已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022（1） 步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_。 （2） 步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_。 （3） 步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是_，加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe

20、3+。 （4） 步骤中，滤渣2的主要成分是 _。 （5） 步骤中，在_（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为_。 （6） 电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)1.0105 molL-1，则应保持溶液中c(S2)_molL1。 四、 推断题 (共3题；共30分)26. （6分） (2016四川) M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主

21、要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满请回答下列问题：（1） R基态原子的电子排布式是_，X和Y中电负性较大的是_（填元素符号）（2） X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_（3） X与M形成的XM3分子的空间构型是_（4） M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）（5） 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_27. （8分） (2016高二下岐山期中) 乙酸苯甲酯（ ）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精 已知：X的产量可以用

22、来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯其合成路线如下：据此回答下列问题：（1） X生成Y的化学方程式为_，生成物Y中含有官能团的名称为_ （2） 发生反应所需的条件是_，该反应的反应类型为_ （3） 实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是_ A纯碱溶液BNaOH溶液C金属钠D银氨溶液（4） 上述反应中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是_（填序号） （5） 请写出反应的化学方程式_ （6） 写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：含苯环结构；具有酯的结构_ 28. （16分） (2019高三上衡阳月考) 美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下： 已知： B F苯环上均只有两个取代基回答下列问题：（1） A的化学名称是_，C中含氧官能团的名称是_（2） A的化学名称是_，C中含氧官能团的名称是_（3） EF的反应类型是_，G的分子式为_。 （4） EF的反应类型是_，G的分子式为_。 （5） D的结构简式为_。 （6） D的结构简式为_。 （7） 反应BC的化学方程式为_（8） 反应BC的化学方程式为_（9） 芳香族化合物W是G的同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_种（不考虑含 的结构）W能发生水解反应核磁共振氢谱有4组峰，峰