合肥市高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡D卷

1、合肥高考化学第二轮题08化学反应速率与化学平衡卷D名字：班级：成就：一、单项题目(共20个问题；总计40分)1.(2分)在合成氨工业中，以下措施有利于提高平衡转化率()A.提高反应温度B.从反应系统中分离氨C.催化剂的使用D.填充稀有气体以提高压力2.(2分)(2018高2承德端)乙酸中有以下电离平衡： CH3COHO CH3COO-H。以下措施可以将c(CH3COHOH)/c(H)的值降低()A.加水B.加入少量氢氧化钠固体C.加入一点冰醋酸D.加入少量乙酸钠固体3.(2)以下反应：2HBr(g) Br2(g) H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积减少至原始体积的一半。以下陈述是正确

2、的()A.化学反应速率不变，平衡也不移动B.化学反应速度加快，平衡没有移动。C.天平向右移动，气体颜色加深。D.天平不动，气体颜色不变。4.(2分)(2016年高二上吉安时期)氯化钴俗称光气是有毒气体。在某些条件下，可能发生的化学反应是：CoCl 2(g)co(g)Cl2(g)h 0。以下陈述是正确的()A.在一定条件下，使用催化剂可以加快反应速度，提高反应物的平衡转化率当反应达到平衡时，在恒温恒压条件下引入氩气，可以提高氯化钴的转化率C.当单位时间产生的一氧化碳和氯气的质量比为11时，反应达到平衡状态当平衡时，其他条件保持不变，反应的平衡常数可以通过提高温度来增加。5.(2分)在一定条件下，

3、N2 3 h 22 NH 3的反应在2L密闭容器中进行。如果氨的质量在5分钟内增加0.1摩尔，则反应速率为()a。v(H2)=0.03摩尔/(升分钟)b .v(N2)=0.02摩尔/(升分钟)c .v(NH3)=0.17摩尔/(升分钟)d。v(NH3)=0.01摩尔/(升分钟)6.(2分)(2018河西模拟)已知气相直接水合生产乙醇的反应是H2O(g)C2 H4(g)CH3CH 2HOH(g)。当n(H2O):n(C2H4)=1:1在一个容积为3L的密闭容器中时，乙烯的平衡转化率与温度和压力之间的关系如下图：所示以下陈述是正确的()A.a，b两点平衡常数：baB.压力订单：P1P2P3C.当混

4、合物的密度不变时，反应达到平衡。在不改变其他条件的情况下，通过增加初始进料可以提高乙烯的转化率。7.(2分)(2015河北模拟)研究化学反应的方向和速率可以指导化学生产。以下陈述是正确的()A.N2 3 H2 2nH3 h 0，以及N2O 4转化率随温度和时间的变化。B.图2中的曲线显示了当反应2so 2(g)O2(g)2so 3(g)h 0时，正反应和负反应的平衡常数k随温度的变化C.图3显示了当10ml 0.01mol/lk MnO 4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2CO 4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D.图4中的曲线a和b分别显示了当反应CH2=CH2(g)H2(g)ch3c

5、 h 3(g)h 0。对上述平衡的解释是不正确的A.提高温度平衡向正方向移动B.加入盐酸后，平衡向相反方向移动，溶液变成红色。C.加入氢氧化钠溶液后，平衡向正方向移动，溶液呈黄色。D.加入硫酸氢钠溶液后，平衡向正方向移动，溶液呈黄色。12.(2分)(2016年高-低双峰期)众所周知，由反应A3 B2CD的浓度变化表示的化学反应速率在一定时间段内为0.5 mol/(LS)，由反应A3 B2CD的浓度变化表示的化学反应速率在该时间段内为()a。0.5摩尔/(升秒)b .1.5摩尔/(升秒)c .2摩尔/(升秒)d。3摩尔/(升秒)13.(2分)(2016高三上黑龙江期)在一定条件下，特种陶瓷原料M

6、gO可通过以下反应制备：硫酸镁(s) co (g) MgO (s) CO2 (g) SO2 (g) h 0反应在定容密闭容器中达到平衡后，只要改变图中横坐标x的值，再达到平衡后，纵坐标y随x的变化趋势是合理的()选择xyA硫酸镁质量(忽略体积)一氧化碳转化率B一氧化碳的物质量二氧化碳与一氧化碳的比率C二氧化硫浓度平衡常数kD温度容器中混合气体的密度a。Ab .Bc .Cd。D14.(2分)(2016年高2上福州期)2a (g) b (g) 3c (g) 4d (g)反应，不同条件下最快的反应速率是()a。v(A)=0.7摩尔/(升分)b .v(B)=0.3摩尔/(分钟)c .v(C)=0.9摩

7、尔/(升分)d。v(D)=1.1摩尔/(升分)15.(2分)(2016年高于淮安时期)对于可逆反应2so2 (g) O2 (g) 2s03 (g)在密闭容器中在一定条件下，可以说反应已达到平衡状态()a。v(O2):v(SO2)=1:2B.物质浓度相等C.碳(二氧化硫)保持不变d。c(SO2):c(O2):c(S03)=2:1:216.(2分)(2018高二上嘉兴期)在恒温恒容条件下，反应为2x(g)y(g)z(g)h=-197 kjmol-1。如果将2毫升和1毫升装入2L密封容器中，反应持续10分钟，测得的x物质量为1.4毫升，下列说法是正确的()A.在10分钟内，反应释放的热量为197千焦

8、在10分钟内，x的平均反应速率为0.06摩尔升-1分-1在第10分钟，y的反应速率小于0.015摩尔升-10分钟-1在第10分钟时，z浓度为0.6摩尔升-117.(2分)(在2016年的高2安培和高6安培期间)可逆反应2x (g) y (g) z (s)发生在一定温度下体积恒定的密封容器中。以下不能解释反应达到化学平衡状态()A.2v正(X)=v负(y)B.每单位时间产生1摩尔Y和2摩尔X混合气体的密度将不再改变。D.反应容器中y的质量分数保持不变18.(2分)(2019年高2辽源期上部)可逆反应m A(s) n B(g) x C(g) y D(g)。达到平衡后，下列条件可以改变反应速率，同时

9、可以确定平衡会移动： ()A.温度B.催化剂C.压D.集中19.(2分)(2018年高二上慈溪期)以下变化肯定会导致熵增的是()A.吸热反应B.物质从固态变成气态C.自发过程D.高阶系统20.(2分)在固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B进行如下反应：2a (g) b (g) xc (g)，达到平衡后，c的体积分数为w %；如果容器的体积和温度保持不变，从0.6摩尔A、0.3摩尔B和1.4摩尔C开始，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为()a。5b .4c .3d。1二、填空(共4题；共23分)21.(4分)将N2H2=13体积比的混合气体放入密闭容器中，测量压力为1.

10、52107帕。当反应达到平衡时，NH3占混合气体体积的15%。找出此时(在一定温度下)容器中的压力是多少？H2的质量分数是多少？22.(3)随着世界粮食需求的增加，农业对化肥的需求也在增加，其中氮肥需求最大。氨的合成为氮肥生产工业奠定了基础。其原理是：N23H22NH3(1)在N2 3 H 22 NH3的反应中，NH3的浓度在一段时间后增加了0.9 mol-1。当N2用来表示0.15摩尔-1秒-1的反应速率时，经过的时间为_ _ _ _ _ _ _A.2sB.3sC.4sD.6s(2)以下4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中最快的是_ _ _ _ _ _ _a.v(h2)=0.1m

11、oll1min1b.v(n2)=0.1moll1min1c.v(nh3)=0.15moll1min1d.v(n2)=0.002moll1min1(3)可逆反应发生在绝热和定容的密闭容器中：N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)h 0。下列各项可以表明反应已经达到平衡状态的是_ _ _ _ _ _ _ _ _A.容器中的气体密度保持不变B.容器中的温度不会再改变。(c)断开1摩尔氮氮键，同时断开6摩尔氮氢键N2和H2的反应消耗与NH3产生率的比率是132。23.(6分)(嘉峪关期末，2016高二)以下化学反应在固定体积的密闭容器中进行：N2(g)3H 2(g)2NH3(g)h ”、“=”或“”

12、“=”)，判断的理由是_ _ _ _ _ _ _ _。三、综合试题(共4道题；共30分)25.(8分)(2016年高考)可逆反应2a (g) b (g) c (g)。10秒后，a的浓度为2 mol-1，而b的浓度降低了0.06 mol-1。(1)甲的初始浓度是多少？(2)用10秒内物质浓度的变化表示的反应速率是多少？26.(6分)(2019高二上宁期)为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，一名学生在100毫升一定浓度的稀盐酸中加入足够的锌粉，并通过排水采气法收集反应释放的氢气。实验记录如下(累积值，体积换算成标准状态):时间(分)012345氢气体积(毫升)050120232290310(1)2-3分钟内的反应速率比1-2分钟内的反应速率慢，原因是：(2)求出2 3分钟内盐酸浓度变化所表示的平均反应速率(设定溶液体积不变)_ _ _；(3)如果反应太剧烈，为了在不减少产生的氢气量的情况下降低反应速率，可以将下列等体积的溶液分别加入盐酸中。你认为什么是可行的(填入数字)_ _ _