南京市语文高考理综-化学一模考试试卷B卷

1、南京市语文高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 下列说法不正确的是（ ）A . 食盐和醋都是常用的食品添加剂B . 钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C . ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D . 静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应2. （1分） (2018韶关模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B . C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和

2、CH2=CH2 加聚制得3. （1分） (2018鄂州模拟) 由下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ） 操作现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Cl2C向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性:NSiD將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2016高三上袁州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的

3、值，下列说法正确的是（ ）A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 64g SO2含有NA个SO2分子C . 16g CH4所含的电子数为NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA5. （1分） (2017高二下蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B . 由C（石墨）（s）C（金刚石）（s）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+

4、D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量6. （1分） 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（ ） A . 该元素的原子序数是53B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有53个电子D . 该元素的相对原子质量为126.97. （1分） (2017高二上天津期末) 25时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（ ） 序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.0

5、10.38.311.6A . 酸性的相对强弱：HClOHCO3B . 由水电离产生的c（H+）：=C . 溶液中酸根离子浓度：c（ClO）c（HCO3）D . 在溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 mol/L二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2017高三上静海开学考) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液

6、并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g试回答下列问题：（1） 根据实验A判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) （2） 该混合物中一定不存在的离子是_ （3） 写出实验B中发生反应的离子方程式_ （4） 混合物中是否存在K，写出判断过程？ 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下

7、列 （1） 操作的名称是_，操作的名称是_ （2） 试剂a是_，试剂b是_，固体B是_（填化学式） （3） 加入试剂a所发生的化学反应方程式为：_ 加入试剂b所发生的化学反应方程式为：_（4） 该方案能否达到实验目的：_若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_ （5） 若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量 四、 综合题 (共3题；共15分)10. （3分） (2018高二上清流期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g) CH3O

8、H(g) H =a kJmol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中、曲线所示： （1） 能判断反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。 A . c(CO)与c(H2)的比值保持不变B . 容器中气体压强保持不变C . 容器中气体密度保持不变D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成E . v正(H2)2 v逆(CH3OH)（2） 和相比，改变的反应条件是_。 反应在9min时达到平衡，比较反应的温度(T1)和反应的温度(T3)的高低：T1_T3(填“”“”“=”)，

9、此正反应是_反应（填“放热或吸热”）。（3） 反应在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) =_mol/(Lmin)。反应在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=_。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是_。 11. （5分） (2018大连模拟) 我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。 （1） 写出Cr的外围电子排布式_。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_。 （2） 根据下

10、表Cr原子的能级电离能(I:k/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：_。 I1I2I3I4I5I6I7652.91590.62987474367028744.915455（3） CrCl36H2O有三种水合异构体，蓝绿色的Cr(H2O)5ClCl26H2O,绿色的Cr(H2O)4Cl2Cl6H2O和紫色的_,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换，如Cr(NH3)5Cl2+,则NH3的VSEPR模型为_，N的杂化方式为_，写出NH3的一种等电子体_。 （4） CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是_。 （5） Cr晶体的堆积模型是体

11、心立方堆积。 下列金属晶体也采取这种堆积模型的是_A.NaB.PoC.MgD.Cu晶胞中Cr的配位数为_已知Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示，则Cr的原子半径是 _pm.(写出表达式即可)12. （7分） (2018佛山模拟) 利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：已知： （1） A的化学名称是_。 （2） B的结构简式是_，由C生成D的反应类型为_。 （3） 化合物E的官能团为_。 （4） F分子中处于同一平面的原子最多有_个。F生成G的化学反应方程式为_。 （5） 芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为_。 （6） 写出用 为原料制备 的合成路线（其他试剂任选）_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1