南昌市高二下学期期中化学试卷 B卷（考试）

1、南昌市高二下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA2. （2分） (2018高一下城中期末) 苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)都是常用的食品

2、防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ ） A . 金属钠B . 氢氧化钠C . 溴水D . 乙醇3. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加B . 氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C . 用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD . 向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+4. （2分） (2015高二上西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A . CO +H2OHCO +OH；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3+3H2OAl（OH）

3、3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5. （2分） 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含有K+B . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ， 可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D . 向无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，则该溶液中一定含

4、有SO426. （2分） 图片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体7. （2分） (2018临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可

5、溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小9. （2分） 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B . 含有苯环、羟基、醛基、羧基C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基D . 含有碳碳双键、苯环、酯基、羰基10. （2分） (2016高一下长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ） A . 1.8mol

6、B . 3.6molC . 100molD . 200mol11. （2分） (2018高二上山西期中) 2NO2(红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法错误的是（ ） A . b点达到了平衡状态B . b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C . d点：v(正)v(逆)D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大12. （2分） 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常

7、数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（ ） 温度/2580230平衡常数/mol3L3510421.9105A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 在25时，反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105 mol3L3C . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 molL1 ， 则此时v正v逆D . 在80达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 molL113. （2分） (2015高二上青海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B

8、. 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0、S0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）14. （2分） (2017高二上六安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的 D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍15.

9、（2分） (2017崇明模拟) HClO属于（ ） A . 电解质B . 非电解质C . 强酸D . 氧化物16. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C . C3H8的二氯代物共有3种D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去17. （2分） (2015高二下陇南期中) 某有机物的结构简式为 ，关于它的叙述中不正确的是（ ） A . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 该有机物发生消去反应可得到

10、芳香烃C . 该有机物在一定条件下可发生氧化反应D . 1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应二、 解答题 (共8题；共49分)18. （8分） (2016高二上重庆期中) 在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表 容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3（1） 若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为_， 起始时

11、乙中的压强是甲容器的_倍，乙的平衡常数为_（2） 恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是_（选填序号） 选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入氨气的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时氨气的转化率（3） 研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）： 像中T2和T1的关系是：T2_T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）a、b、c三点中，N2转化率最高的是_（填字母）若容器容积为1L，T2在起始体系中加入1mol N2，

12、3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为_保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_110.88kJ（填“”、“”或“=”）19. （7分） (2016高一下河北期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ （2） 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_ （3） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施

13、有_（答两种） （4） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_20. （

14、10分） (2019高一下吉林期中) 下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234（1） 写出与元素组成的分子的电子式：_。 （2） 的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_(填离子符号)。 （3） 几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_;(填化学式)，元素的氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。 （4） 元素的单质与形成的化合物的溶液反应的离子方程式为_。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4)，振荡后静置的实验现象为_。 （5） 与同主族，第三周期的元素单质在

15、的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_(用离子符号)。 21. （1分） (2016高一下福建期末) 己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示请写出NO2和CO反应的热化学方程式_ 22. （7分） 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 写出铜电极表面的电极反应式_为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_（选填“盐酸”或“硫酸”）（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条

16、件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_（3）天然气的一个重要用途是制取H2 ， 其原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）该反应的平衡常数表达式为_在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强P1_P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）_v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核

17、磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为_23. （2分） (2017高二下唐山期中) 一种有机物的化学式为C4H4 ， 分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（ ） A . 1种B . 2种C . 4种D . 6种24. （8分） (2017高一上延安期中) AE是核电荷数均小于20的元素，其结构或性质信息如下表元素ABCDE性质或结构信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体请根据表中的信息回答下列问题：（1） D离子的结构示意图：_，B原子的电子式：_，E离子的电子式：_（2） 和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：_，_（3） A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_（4） 如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_；写出钾离子的电子式：_25. （6分） 已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如： 苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：K不发生银镜反应根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1） 在六个反应中，属于取代反应的是_（填反应编号） （2） 写出物质的结构简式F_，I_