2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表A卷（模拟）

1、2019-2020学年高中化学新人民教育版必修2第1章材料结构元素周期法1.1.1元素周期表第一卷名字：班级：成就：一、选择题(共10道题；总计20分)1.(2分)(2016年高低平罗期)2014年5月7日，天津一家工程检测公司在探伤作业中丢失一个大豆大小的放射源铱星-192，造成严重安全事故。该图显示了元素周期表中铱的信息。以下陈述是正确的()铱的相对原子质量是192.2克铱核中的中子数是77C.k2iro3中铱的价态是4生活中常用的铱笔是纯铱的简单物质2.(2)硅是现代信息材料的核心元素。硅位于()A.IIA集团B.A组C.群组VIAD.A组3.(2分)(2016年高级大名月考)元素属性周

2、期性变化的决定因素是()A.元素的原子半径周期性地变化B.元素的相对原子量依次增加C.元素原子的最外层电子构型周期性变化D.元素的最高正价周期性变化4.(2分)(2017年高两广末)在以下各组元素中，属于同一周期的是()a。氢、钠b .氮、氯c .镁、硅d。o、S5.(2分)(2019年吉林期较高)以下数值关系不正确()A.原子序数=原子核中的质子数B.周期表中的周期数=原子的电子层数C.主群序数=元素周期表中原子的最外层电子数D.元素数量=原子数量6.(2)下列关于铷的陈述是正确的()A.在第四个周期，ia组氢氧化铷是弱碱铷的熔点是钠、钾和铷中最高的D.硝酸铷是一种离子化合物7.(2分)(2

3、019年比惠南月考高)aXn -和bYm+是离子的两个主要组元。它们的电子层结构是相同的。以下判断是不正确的()A.原子半径x yb .a+n=b-mC.y的最高价氧化物的化学式是YOm脱氧核糖核酸氢化物的化学式是氢化核糖核酸8.(2分)(2017年南昌更高时期)a和b是元素周期表中同期的两个元素。A在IIA组，b在A组，那么A和b之间的原子数差不能是()a。2b .12c .26d。119.(2分)(2019年高于哈尔滨年末)嫦娥一号的四大科学目标之一是探测月球上以下14种元素的含量和分布：钾、钍、铀、氧、硅、镁、铝、钙、铁、钛、钠、锰、铬、钆，其中短周期元素有()A.4种B.5种C.6种D

4、.7种10.(2分)(2019年高于深圳时期)德国重离子研究中心人工合成的元素112的正式名称为“哥白尼”，对应的元素符号为“Cn”。这种元素的名字是为了纪念天文学家哥白尼而命名的。由中心人工合成Cn的过程可表述如下：7030Z20882Pb=22782Cn10N以下说法是正确的()A.上述合成过程是化学变化B.cn元素的相对原子量是277C 22782cn原子核中的中子比质子多53个元素位于元素周期表的第六个周期，是一个亚族元素。第二，非多项选择题(共3题；共29分)11.(8分)(2018年黑龙江中考)x、y、z、m、n是五个短周期元素，原子序数依次递增。X和Y元素的最高正价格和最低负价格

5、之和为0。x和m有相同的主族；z和N是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答以下问题：(1)元素Y在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _。(2)Z、M和N元素的简单离子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)_ _ _。(3) X和Z可以形成原子序数比为21和11的两种化合物，其中同时含有极性和非极性键的化合物的电子类型为_ _ _ _ _ _。(4)Z的简单氢化物的沸点比同类的简单氢化物的沸点高或低，因为。(5)元素Z和M可以在室温下直接结合，它们的形成过程用电子方式表示为_ _ _ _ _ _ _ _。(6)由上述元素组成的化合物A、B、C和D具有以下转换关系：甲乙(在水溶液中)，其

6、中丙是一种气体，可溶于水和酸性；d是淡黄色固体。(1)写出C的结构式：(2)如果甲和乙由三种元素组成，而乙是两性不溶性的。那么A和过量C生成B的离子方程式是_ _ _ _ _ _。12.(13分)(2017年高二上石嘴山期)众所周知，A、B、C、D和E是原子序数增加的前20个元素。价电子层的p轨道上只有一个电子；元素B、C和D的基态原子具有相同数量的能量层。在元素B和D的P能级中有一个不成对的电子。在D原子的一个电子被填充到3p轨道之后，3p轨道是满的，并且在C原子的P轨道中有三个不成对的电子。e是同一周期内第一电离能最小的元素。回答以下问题：(1)A元素符号的结构图为_ _ _ _ _ _

7、_ _，B3为_ _ _ _ _ _ _ _，对应于C最高价氧化物的水合物为_ _ _ _ _ _ _ _；电子的价电子排列是_ _ _ _ _ _。(2)上述五种元素中，最高价氧化物对应酸性最强的水合物，最碱性物质的电子类型为_ _ _ _ _ _；D所在周期内第一电离能最小的元素(稀有气体元素除外)为_ _ _ _ _ _；在AD3分子中，元素A原子的杂化方式为_ _ _ _ _ _，分子空间构型为_ _ _ _ _ _；(3)准晶是一种独特的晶体，没有平移周期序，但有严格的准周期位置序，可以用_ _ _ _ _ _ _方法与晶体、准晶和非晶区分开来。(4)碳单质是面心立方晶体，其晶胞参数

8、a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_ _ _ _ _ _，公式表明铝单质的密度为_ _ _ _ _ _ GCM-3(不需要计算结果)。(5)石墨具有平面层状结构。同一层的原子形成许多规则的六边形。它与熔融的E相互作用形成青铜色物质(元素E用“”表示)，原子分布如图所示。这种物质的化学式是_ _ _ _ _ _。13.(8分)(2017年高于遂宁年底)A、B、C、D、E、F和G是元素周期表中周期较短的7种元素。下表显示了相关属性或结构信息：元素关于性质或结构的信息A地壳中最丰富的元素B阳离子b的电子数与阴离子a的电子数相同，单核离子的半径在循环中最小。C碳和硼具有相同的周期，并且在该周期

9、内具有最大的原子半径(稀有气体除外)DD原子最外层的电子数是电子层数的两倍，它的氢化物有臭鸡蛋的味道。Ee和D有相同的周期，在这个周期中原子半径最小。F氟的氢化物与最高价氧化物的水合物反应生成离子化合物Gg是构成大多数化合物的元素。(1)元素B的符号为_ _ _ _ _ _，原子序数比为11的A和C形成的化合物的电子类型为_ _ _ _ _ _，C和E形成化合物的过程用电子方式表示，D形成简单离子的结构图为_ _ _ _ _ _。(2)氟的氢化物是由_ _ _ _ _ _(极性或非极性)键形成的分子。写下实验室制备氢化物的化学方程式。(3)非金属D _ _ _ _ _ _ E(填入大于或小于)，请从原子结构角度解释原因：_ _ _ _ _。第7页，共7页参考答案一、选择