太原市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）

1、太原市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上北京期末) 下列情况与平衡移动无关的是（ ） A . CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B . 升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C . 用KClO3制O2时常加入少量MnO2D . 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大2. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B . 热化学方程式中只需标明生成物的状态C . 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D . 伴随能量变化的一定

2、是化学变化3. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . 水电离的c(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO2、S2、SO42B . 水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KD . 使pH1的溶液中： Fe2、I、NO3、Cl4. （2分） (2018广西模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝B除去氧气中的少量氢气

3、将混合气体通过灼热的铜粉C清洗银镜反应实验所用的试管先用稀盐酸清洗，再用水清洗D证明：Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K+NaCl6. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 已

4、知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 向0.1 L 0.2 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H3H2D . H1H3c(CH3COO-）c(OH-)c(H+)B . 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) c(CH3COOH）c(CH3COO-）c(H+)c(OH-)C . 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至

5、pH=7：c(Na+) =c(Cl-）c(OH-)=c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)9. （2分） (2018高二上汕头月考) 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22 B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D . 该实验表明有

6、水生成的反应都是放热反应10. （2分） (2016高一下鞍山期中) 为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验下列叙述中不正确的是（ ） A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置可测定反应产生的气体体积D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位11. （2分） (2017高一下东莞期中) 对于A2+3B22C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反

7、应速的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（A2）=0.4 molL1s1B . v（D）=6 molL1min1C . v（C）=0.6 molL1s1D . v（B2）=0.8 molL1s112. （2分） (2015高二上重庆期末) 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（ ） A . 混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14B . 混合后c（Na+）=c（CH3COO3）+c（OH）C . 混合前c（CH3COOH）c（NaOH）D . 混合后c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）13. （2分） (20

8、18高二上北京期中) 对常温下 的 溶液，下列叙述错误的是（ ） A . B . 加入少量 固体后， 降低C . 该溶液中由 电离出的 是 D . 与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性14. （2分） 推理是化学学习中常用的思维方法以下推理正确的是（ ） A . 碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7B . 点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸C . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D . 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素15. （2分） (2018高三上河北期末)

9、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A称取3.0gNaOH固体先在托盘上各放一个小烧杯，然后在右盘上添加3g砝码，左盘上添加NaOH 固体B制Fe(OH)3 胶体将FeCl3 浓溶液滴入沸水中，并不断搅拌C除去Cu中混有的少量Si将固体混合物溶于过量的NaOH溶液中，然后过滤、洗涤、干燥D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下福建期中) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液下列关于甲烷燃料电池的说

10、法错误的是（ ） A . 负极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e4OHC . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液17. （2分） (2017高二上六安期末) 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3：1，其原因可能是（ ） A . 两溶液的体积相同，酸是多元强酸B . 酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C . 两溶液的体积相同，酸是弱酸D . 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大18. （2分） 如图表示反应X（g）+Y（s）Z（

11、s）+R（g）（H0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（ ） A . 减少物质ZB . 升温C . 减压D . 用催化剂19. （2分） (2018高三上大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH7），下列说法不正确的是（ ） A . 根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+） c（OH-） 的值增大C . 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大20. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3

12、)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）A . 原混合溶液中c(K)为2 molL1B . 上述电解过程中共转移2 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H)为2 molL-121. （2分） (2018聊城模拟) 向25时，体积均为20mL、浓度均为0. 1molL-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述

13、正确的是（ ） A . HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2OB . Ka(HY)的数量级约为10-10C . b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D . V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)c(Y-)二、 填空题 (共1题；共7分)22. （7分） 在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示 A点的逆反应速率v逆（O2）_B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NO的平衡转化率为_；当达到B点后

14、往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）到达B点后，下列关系正确的是_A容器内气体颜色不再变化Bv正（NO）=2v正（O2）C气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D容器内气体密度不再变化（2） 在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）H=_ （3） 降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为_，有关石墨I电极反应式可表示为：_ |三、

15、 综合题 (共2题；共14分)23. （7分） (2018高三上吉林月考) 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。 （1） 工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_；常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号)；aCuSO4溶液b.Fe2O3 c.浓硫酸d.NaOH溶液eNa2CO3固体（2） 利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

16、以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：i计算 985 时H2S按上述反应分解的平衡常数 K_；ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_；电化学法i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；ii反应池中发生反应的化学方程式为_；iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。24. （7分） (2017河南模拟) 磷能形成多种含氧酸（1） 次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL

17、 H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_若25时，c（H3PO2）=1102，则0.01molL1的H3PO2溶液的pH=_（2） 亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25时亚磷酸的电离常数为K1=1102、K2=2.6107试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_NaH2PO3溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）（3） 25时，HF的电离常数为K=3.6104； H3PO4的电离常数为K1=7.5103，K2=6.2

18、108，K3=4.41013足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_（4） 相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中c（H+）由大到小的顺序为_（用酸的分子式表示）四、 实验题 (共1题；共8分)25. （8分） (2018高二上台州月考) 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 molL1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： （1） 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的现象为_。 （2） 甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_。 （3） 乙同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度25.000.0026.2925.001.5631.3025.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。（4） 下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母)。 A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C .