山东省高一下学期期中化学试卷 （II）卷

1、山东省高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 对下列物质用途的描述不符合事实的是（ ）A . 硅酸钠可用作木材防火涂料B . Fe2O3可用作外墙涂料C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . 铝制容器可以贮运稀硝酸2. （2分） (2016高一下沙市月考) 有人认为元素周期表中位于A族的氢元素，也可以放在A族下列物质支持该观点的是（ ） A . HFB . H3O+C . NaHD . H2O23. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式：C2H4乙醇的结构简式：C2H6O乙烷的

2、结构式：CH3CH3四氯化碳的电子式： 乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . D . 4. （2分） (2016高一下广州期末) 下列变化的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 还原性强弱：FClI5. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 锌与硫酸反应制取氢气B . NaOH与HCl的反应C . 高温煅烧石灰石D . 铝与稀盐酸6. （2分） (2016高一下定兴期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合图

3、的是（ ） A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水的反应7. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ） A . 此装置能将化学能转变为电能B . 石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e=4OHC . 电子由Cu电极经导线流向石墨电极D . 电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O8. （2分） 下列物质不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH9. （2分） (2017高二下孝感期中

4、) 根据表中信息，下列叙述正确的是（ ） 短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A . 氢化物的热稳定性：H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：LQC . 离子半径：R2L2+D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应10. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下望都期中) 已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2 ， 已知其原子序数分别为a和

5、b，则a不可能为（ ） A . b+4B . b5C . b+6D . b+812. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（ ） A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉13. （2分） 在N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（LS）所经过的时间是（ ） A . 0.44sB . 1sC . 7.33sD . 2s14

6、. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）已达到平衡的是（ ） A . 容器内的总压不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等15. （2分） (2013海南) 如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（ ） 选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D16.

7、 （2分） 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO17. （2分） (2015高三上黑龙江期中) X，Y，Z，W，Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y，Z的最高正价之和与Q的最高正价相等

8、，W的最高正价与最低负价代数和为0X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸下列说法正确的是（ ） A . 直接电解海水可获得Z的单质B . 原子半径：QWZYXC . Q的含氧酸一定是强酸D . Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂18. （2分） (2018高一下南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：a1=a2；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。 则以上所述各项符合题意的组合为A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共32分)

9、19. （5分） (2016分宜模拟) X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子请回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置为_Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是_（写化学式） （3） 由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是_（写化学式） 20. （10分） (2015崇州模拟) X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素

10、性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2T与Z同周期，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；W元素基态原子电子排布式为_ （2） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_A常温下Z的单质和T的单质状态不同BT的氢化物比Z的氢化物稳定C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应DT的电负性比Z大（3） 常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与键个

11、数比为_，它所形成的晶体类型为_； Y的常见氢化物易液化的主要原因是_（4） 自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为_上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：BC段：_；CD段：_21. （7分） (2017高二下蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2

12、O（l）H=571.6kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（1） 深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO22CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： 图1中能表示该反应过程中能量变化的是_（填字母）若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为_（3） C（s）与

13、H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热H=_ （4） 图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题： 电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）22. （5分） (2016高一下武进期中) 根据题意解答 （1） 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为_； （2） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）

14、+H2O（g）；如图1表示该反应过程中能量的变化该反应是H_0（填“”或“”）； （3） 比较下面各组热化学方程式，前一反应放出热量Q 较多的是 A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）H1S（s）+O2（g）=SO2（g）H2C . C（s）+ O2（g）=CO（g）H1C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（4） 101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如图2所示： 已知：b=1173；25，101 kPa下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol则

15、a=_23. （5分） 某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据回答下列问题：（1） 该反应的化学方程式为_（2） 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_（3） 用物质X表示的化学反应速率为0.2molL1s1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1molL1s1，哪个快？_a前者b后者c一样快d无法比较（4） 若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大”“减小”或“相等”）三、 实验题 (共1题；共7分)24.

16、 （7分） H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置。 （1） 若利用图1实验，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_，若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为_，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。 （2） 将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因_，H2O2溶液初始物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。