山东省高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动（II）卷

1、山东省高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） 下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（ ）A . 500左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B . 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）H0平衡后，升高温度，体系颜色加深C . 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深2. （2分） (2017高一下邯郸期中) 在一定条件下的定容密闭容器中反应：A（s）+2B（g）C（g

2、）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量3. （2分） (2018高二上佛山期末) 在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . M和N不能都为气体B . 由上图可知， N一定为气体C . 若正反应方向H0，则T1T2D . 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小4. （2分） (2018高二上大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L

3、 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g） H T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2时，该反应的平衡常数K=_；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_。14. （5分） (2015恩施模拟) 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0

4、.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g（1） SiCl4的平均反应速率为_（2） 平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应在任何温度下可自发进行B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态C . 其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低（3） 下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在_（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：温度TT

5、1T2T3平衡常数K1.22.510假设温度为T1时向该反应容器中同时加入c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为_（4） 该反应的原子利用率为_（5） 工业上制备SiCl4的反应过程如下：SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g），HakJ/molSi（s）+2Cl2（g）SiCl4（l），H=bkJ/molSiCl4（g）SiCl4（l），HckJ/mol写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳

6、的热化学方程式_15. （11分） (2016高一下鹤岗期末) 在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）， （1） 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）=5molL1min1v（B）=6molL1min1v（C）=4.5molL1min1v（D）=8molL1min1其中反应速率最快的是1（填编号）（2） 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A . 容器内压强不再发生变化B . C的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molAE . 气体密度保持不变F

7、 . 气体的平均摩尔质量保持不变16. （9分） (2019高二上辽源期中) t时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g) C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白： （1） x=_。 （2） 用A表示该反应的速率为_mol/(Lmin)。 （3） 若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_（填写下列选项字母符号）。 A . 化学平衡向正反应方向移动B . 化学平衡向逆反应方向移动C . 化学平衡

8、不会发生移动D . 正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变17. （7分） (2018高二上定远月考) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。 （1） I.氮氧化物研究 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_（填字母代号） 。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变d.每消耗1 molO2同时生成2 molNO2（2） 汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O2 2N

9、O，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图1像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的H_0(填“”或“”)。 （3） .碳氧化物研究 体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：T（）10min20min30min40minT120%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_T2(选填“”、“”、“”或“=”)。（4） 一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)c(CH3COO)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=_，则可以求出醋酸的电离常数Ka =_(用含a和b的代数式表示）。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7