山东省高二下学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、山东省高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2018高二上织金期中) 下列说法正确的是（ ） A . s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B . p电子

2、云是平面“8”字形的C . 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D . 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子3. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多4. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 丙酸的结构简式：CH3CH2COOHB . 甲烷的结构式：CH4C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构式：

3、5. （2分） (2016高二上厦门期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低6. （2分） 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）A . Na+（g）+Cl（g）NaCl（s）HB . Na（s）+Cl2（g）NaCl（s）H1C . Na（g）eNa+（g）H2D . Cl（g）+eCl（g）H37. （2分） (2016高二下盘山月考) 第三能层含有的轨道数为（ ） A . 3B . 5C . 7D

4、 . 98. （2分） 若将基态P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1 ， 它违背了（ ） A . 泡利原理B . 能量守恒原理C . 构造原理D . 洪特规则9. （2分） 下列各组数据中比值不为1：2的是（ ）A . 乙烷中CC的键能与乙烯中CC的键能之比B . 金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键个数之比C . Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比D . 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比10. （2分） (2017高二下绛县期中) 以下能级符号正确的是（ ） A . 6sB . 2dC . 3fD . 1p11. （2分） (2016高一下锡山期

5、中) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强12. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列微粒的半径比值大于1的是 （ ） A . Mg2+/MgB . K+/S2-C . N/PD . Cl-/Cl13. （2分） (2017高一下太原期中) A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原

6、子序数的2倍下列有关说法正确的是（ ） A . B 的M层电子数是K层的3倍B . C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C . A 与 D 形成的化合物属于离子化合物D . C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强14. （2分） (2019高二下扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（ ） A . 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 电负性：SiPSC . 第一电离能：Si P SD . Cl核外电子排布式：1s22s22p63s23p615. （2分） (2018银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比

7、Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是（ ）A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物只含离子键C . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3D . W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的16. （2分） (2016高一下万全期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO317. （2分） (2016高二下太谷期中) x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A . x的

8、原子半径大于y的原子半径B . x的第一电离能小于y 的第一电离能C . x阴离子的半径小于y阳离子的半径D . x的电负性大于y的电负性18. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B . 氮气分子中含有1个s键和2个p键C . NO键的极性比CO键的极性大D . NH4中4个NH键的键能不相同19. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D

9、216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）20. （2分） 下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（ ） A . 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B . 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D . AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同21. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 丙烯分子存在非极性键C .

10、丙烯分子有6个键，1个键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上22. （2分） (2018高二下台州期中) 在盛有氯化钴稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（ ）A . 蓝色加深B . 红色加深C . 由粉红色变为蓝色D . 由蓝色变为粉红色23. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 acm的CO2有8个D . 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子

11、在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果24. （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体25. （2分） 下列含有非极性键的化合物是（ ） A . MgCl2B . Na2O2C . H2OD . N226. （2分） (2016高三上河北期中) 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ） A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 水凝固形成20时的“暖

12、冰”所发生的变化是化学变化C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”27. （2分） 金属晶体堆积密度大，原子配位数高，且能充分利用空间的原因是（ ）A . 金属原子的价电子数少B . 金属晶体中有自由电子C . 金属原子半径大D . 金属键没有饱和性和方向性28. （2分） 下列关于晶体结构的说法正确的是（ ）A . 短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期B . HF的沸点高于HCl，是因为HF键能大于HCl键能C . 高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体D . 金属氢氧化物中一定含有共价键29.

13、 （2分） (2018高二下新余开学考) 下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ） A . 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小B . 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小C . 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D . 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二下河南月考) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3 的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO32 的中心原

14、子均为sp3杂化三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2012海南) 根据要求填空： （1） 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A . 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B . 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C . 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D . 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质（2） 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域回答下列问题： 铜原子基态电子排布式为_；用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm又知铜的密度为9.00gcm3，则镉晶

15、胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；（3） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_； （4） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的化学方应程式为_ 32. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 下表为元素周期表的一部分。碳氮Y铝X硫Z请回答下列问题：（1） Z元素在周期表中的位置为_。 （2） 表中元素原子半径

16、最大的非金属是(元素符号)_。 （3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） 碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_。 （5） 向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为_。 （6） 将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为_。 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2016高三下凯里开学考) 四种常见元素的性

17、质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；试解释原因_ （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为_；B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的离子方程式为：_ （5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不简化） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选